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文档简介

1、常见的酸1、浓盐酸：无色透明液体，工业用的呈现淡淡的黄色（因为含有Fe3+）易挥发，挥发岀的是溶质HCI （氯化氢）看到的现象是白雾（盐酸的小液滴）因此敞口放在空气中，会造成溶质变少，溶质的质量分数变小。2、浓硫酸：无色粘稠油状的液体。具有吸水性（物理性质），因此可以作为一些气体的F燥 剂。具有脫水性（化学性质，会将物质中的H和0以2:1的形式脱岀来）。还具有腐蚀性。因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放在空气中，会使溶剂增加，溶质的质量分数减小。酸的共性（酸之所以具有共性，是因为他们都可以电离出屮）1、能使酸緘指示剂变色酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酥变色2、酸+活泼金属二盐+氢气常见的

2、活泼金属：镁、铝、锌、铁都可以与稀硫酸、稀盐酸反应3、酸+某些金属氧化物二盐+水氧化铜（黑色）和稀盐酸、稀硫酸都可以反应，生成的氯化铜、硫酸铜都是蓝色溶液（反应过程看到的现象都是一样的：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色）氧化铁（铁锈的主要成分、红棕色）和稀盐酸、稀硫酸都可以反应，生成的氯化铁、硫酸铁都是黄色溶液（反应过程现象是一样的：红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色）4、酸+碱:盐+水1/21/21/2 -.-城新资料推挣一-酸碱反应一般没有什么明显的现象，所以很多时候需要借助酸碱指示剂5、酸+盐二新盐+新酸氯化领、硝酸领只能和硫酸反应（不和盐酸反应）生成硫酸钦白色沉淀。硝酸银只能盐酸反应（不能和硫酸反应）生成氯化银白色沉淀。氯化银和硫酸

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