20172018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编

1、2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编 1、（2017昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 Ac(H+)浓度变化：减小，减小B 装置名称：是电解池，是原电池C离子移动方向：中向阴极方向移动，中向正极方向移动D 电极反应式：中阳极：2H2O-4e-=4H+O2，中负极： 2、（2017海淀10）某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是A.生铁片发生吸氧腐蚀 B. 中心区：Fe 2e=

2、 Fe2+ C. 边缘处：O2 + 2H2O +4e= 4OH D. 交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4 Fe(OH)3 + 8H+3、（2017海淀14）2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：A“吸入”CO2时，钠箔为正极B“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e= 2Na2CO3 + C

3、D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol4、（2017门头沟12）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）5、（2017石景山13）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B

4、GaN表面发生氧化反应：2H2O4 e= O24HCCu表面的反应是：CO28e6H2O = CH48OH¯DH+透过质子交换膜从左向右迁移6、（2017顺义6.） 右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是A. 电子由Zn极流向Cu极 B. 此装置能将电能转变为化学能C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转D. 该装置的总反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ Cu 7、(2018海淀7.） 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是A盐桥的作用是传导离子B外电路电子由铜片流向锌片C锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- ZnD外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.

5、2 g 8、（2017昌平12）下列关于右图装置说法中正确的是 A精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C保护铁时，a极为铁片，b极为锌片 D惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生9、（2018海淀11）.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是A阴极产生的物质A是H2B溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C阳极OH放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-D物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 10、（2018朝阳4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下

6、列说法不正确的是A缺氧区：Fe2e= Fe2+ B富氧区：O2 + 2H2O + 4e= 4OHCFe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈11、（2017昌平18（6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。 12、（2018西城19（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。 某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是_极（填“正”或“负”），其电极反应式是_。13、（2017顺义16

7、（5）用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）。铂电极是 （填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是 。14、（2017顺义19）（12分） 某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色 （1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反 应式： 。 （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4ClCuCl42(黄色) H0。 据此乙认为:电解过程中，CuCl42(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混

8、合呈绿色。 乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42浓度增大的原因： 。 （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依 据是 ，否定乙的依据是 。 （4）丙继续查阅资料： i. 电解CuCl2溶液时可能产生CuCl2，CuCl2掺杂Cu2+后呈黄色 ii. 稀释含CuCl2的溶液生成CuCl白色沉淀 据此丙认为：电解过程中，产生CuCl2掺杂

9、Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混 合呈绿色。 丙进行如下实验： a取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含CuCl2的黄 色溶液。 c. 冷却后向上述溶液 d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 a的目的是 。 写出b中生成CuCl2的离子方程式： 。 补充c中必要的操作及现象： 。 丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl2是导致溶液变绿的原因。15、（2017海淀17（3）.电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。 阴极的电极反应式是 。

10、 简述阳极液生成的原理： 。16、（2017门头沟17（3）右图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，        阴极的电极反应式是                        SO2、NO通入电解装置中的体积比为 17、（2017石景山18）（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。

11、 .电解饱和食盐水（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_。（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。有气体生成的部位是_（填a、b、c或d）开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因_。.电解不饱和食盐水相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极分别收集到V1mL、V2mL气体，且V2 <V1。（3）针对V2 <V1，该小组同学提出如下

12、假设，请完成假设。. ；.有O2生成；.上述两种情况都有。经实验证明假设成立。（4）证明有O2生成并测定O2的体积（已排除装置中空气的干扰），设计如下方案：如图3所示，将注射器A收集的V2 mL阳极气体，全部注入到足量的浓M溶液中，充分反应后，注射器B收集到V3 mL气体(气体体积均在相同条件下测得)。资料显示：纯O2不能使KI淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液变蓝。M溶液的成分及其作用是 ，。设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2（注：B中的O2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是_。（5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl2的总体积是mL（用代数式表示）。（其它解

13、释合理均给分）18、（2018海淀19.）（12分）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置实验现象G灯泡干电池+- 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2，据此推测应该出现的实验现象为 。实验2实际获得的现象如下：装置实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气

14、泡.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出（3）i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为 。（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4 煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少

15、量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是 （填字母序号）。A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C. 铜片表面产生的气泡为H2D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子（4）由实验1实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与与 等因素有关。2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编参考答案题号12345678910答案BDCCCBAADC 11、FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-12、 正 CH3OH - 4e-

16、 = CO2 + 4H+13、 阳 2CO2 + 12H+ + 12e -=C2H4 + 4H2O14（12分，除特殊标注外，每空2分）（1）Cl2 （1分） 2Cl-2e= Cl2 （2）电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4ClCuCl42正向移动 （1分）（3）阳极附近溶液仍为蓝色 （1分） U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 （1分）（4） 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl2 Cu2+ + 4Cl+ Cu = 2CuCl2 加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同15、 2H2O + 2e= 2OH+ H2 2H2O - 4e= O2+ 4H+

17、，溶液中c(H+)增大，发生反应：CO32+ H+ = HCO3， 部分Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO3的阳极液16、NO+5e-+6H+ =NH4+H2O (2分） 5:2(2分）17.（14分）（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2 +Cl2（2）a b d（3分）2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O = 2Fe(OH)3 +2Cl+2H+或：2Fe(OH)2 + Cl2 + 2OH = 2Fe(OH)3 +2Cl或：6Fe(OH)2 +3Cl2 = 4Fe(OH)3 +2Fe3+ +6Cl（其它合理答案均给分）（3）部分Cl2溶解（4）NaOH溶液（