实验八醋酸电离度和电离平衡常数地测定_第1页
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文档简介

1、WORD格式精品实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。2、学习使用pH 计。3、掌握容量瓶、移液管、滴定管根本操作。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在以下平衡：HAcH +Ac - H Ac2K ac HAc 1式中 H + 、 Ac - 、HAc 分别是 H +、 Ac -、HAc 的平衡浓度； c 为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。通过对浓度的醋酸的pH 值的测定，按 pH=-lgH+换算成 H +，根据电离度 H ，计算出电离度，再代入上式即可求得电离平衡常数K a。c三、仪器和药品仪器：移液管25mL ，吸量管 5mL ，容量

2、瓶 50mL ，烧杯 50mL ，锥形瓶250mL ，碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。药品： HAc 约 0.2mol ·L-1，标准缓冲溶液 pH=6.86 ，pH=4.00 ，酚酞指示剂，标准-1NaOH 溶液约 0.2mol L·。三、实验内容1醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取 25mL 约 0.2mol ·L-1HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加 23 滴酚酞指示剂。分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。从而求得HAc 溶液的准确浓度四位有效数字

3、。2配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL， 5mL ， 2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液准确浓度c，c，210c 的值四位有效数字。专业资料整理WORD格式20专业资料整理WORD格式精品3测定醋酸溶液的pH 值用四个枯燥的 50mL 烧杯分别取 30 40mL 上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的 HAc 溶液，由稀到浓分别用 pH 计测定它们的 pH 值三位有效数字，并纪录室温。4计算电离度与电离平衡常数根据四种醋酸的浓度pH 值计算电离度与电离平衡常数。五、数据纪录和结果1.醋酸溶液浓度的标定

4、滴定序号123标准 NaOH 溶液的浓度 / mol ·L-1所取 HAc 溶液的量 /mL标准 NaOH 溶液的用量 / mL实验测定 HAc测定值-1平均值溶液准确浓度 / mol ·L2.醋酸溶液的pH 值测定及平衡常数、电离度的计算t =HAc 溶液编号-1pH+-1 /%KacHAc/ mol L·H/ mol L·1(c/20)2(c/10)3(c/2)4(c)六、预习要求及思考题1预习要求（ 1认真预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。（ 2 pH 计的型号不同使用方法也略有区别，使用前应认真预习，熟悉实验所用型号的专业资料整理WORD格式精品pH 计的使用方法。2思考题（ 1标定醋酸浓度时，可否用甲基橙作指示剂？为什么？（ 2当醋酸溶液浓度变小

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