高一化学（人教版）必修1《铝与氢氧化钠溶液的反应》同步练习卷

1、.铝与氢氧化钠溶液的反响一、选择题1等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反响，假设消耗的两溶液的体积相等，那么两溶液的物质的量浓度之比为A32 B23 C11 D12【答案】A2向含有1 mol KAlSO42的溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液，充分反响。以下说法不正确的选项是A当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB当恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在C当向溶液中参加1.5 mol氢氧化钡时，反响可用以下离子方程式表示：2Al3+3+3Ba2+6OH=2AlOH3+3BaSO4D随参加的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【答案】D3甲、乙两

2、烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加A g铝粉，反响完毕后测得生成的气体体积甲乙=34，以下说法正确的选项是A参加反响的H2SO4为0.2 molB参加反响的NaOH约为0.27 molC参加铝粉的质量A=5.4gD与硫酸反响的铝粉的质量为2.7 g【答案】B4在杠杆的两端分别挂着质量一样的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图。以下说法正确的选项是A铝球外表有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球外表有气泡产生，溶液澄清；铁球外表有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反响后去

3、掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强【答案】B5在500 mL NaOH溶液中参加足量铝粉，反响完全后共搜集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为A1 molL1 B2 molL1C1.5 molL1 D3 molL1【答案】B6将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反响后，有2 mol 的电子发生转移，那么参加反响的铝的物质的量为A mol B1 mol C2 mol D mol【答案】D7标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反响生成x L氢气，以下比例式正确的选项是AZn+2HCl=ZnCl2+H2 1 mol 1 mol 3.25 g x LBZn

4、+2HCl=ZnCl2+H2 65 g 1 L 3.25 g x LCZn+2HCl=ZnCl2+H2 1 mol 1 mol 0.05 mol x LDZn+2HCl=ZnCl2+H2 65 g 22.4 L 3.25 g x L【答案】D8某无色溶液参加铝可以生成H2，那么在该溶液中一定能大量存在的离子组是AK+、Cu2+、ClBK+、Na+、ClCK+、Ca2+、ClDNa+、Mg2+、Br、【答案】B9有关Al与NaOH溶液反响的说法中，正确的选项是A铝是复原剂，其氧化产物是H2BNaOH是氧化剂，其复原产物是H2C铝是复原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化【答

5、案】D二、非选择题10在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。1罐壁内凹而瘪的原因是 _，离子方程式可能为 _。2罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为 _。【答案】1CO2被吸收而被外界大气压瘪2OH+CO2=+H2O2由于铝与碱反响生成H2，压强增大而重新鼓起 2Al+2OH+2H2O=2+3H211某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。1A中试剂为_。来源:ZXXK2实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。3检查气密性，将药品和水

6、装入各仪器中，连接好装置后，需进展的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_填序号；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。4B中发生反响的化学方程式为_。5假设实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL已换算为标准状况，B中剩余固体的质量为c g，那么铝的相对原子质量为_。6实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得的质量分数将_填“偏大“偏小或“不受影响。【答案】1NaOH溶液2除去镁铝合金外表的氧化膜3使D和C的液面相平42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H256偏小12向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者