华东理工大学物理答案

1、华东理工大学物理答案【篇一：华东理工期末考试试题】华东理工大学2006 2007 学年第一学期物理化学 (下册 )期末考试试卷(b卷开课学院：化学与分子工程学院专业： 04 级大面积 考试形式：闭卷 所需时间 120 分钟考生姓名：学号： 班级：任课教师一、概念题（共20 分，每小题1 分）1 对于 的分解反应，可分别用、 、 表示反应速率，它们之间的关系为 。2 反应 ，在条件下 a 的消耗速率可以表示为。3 反应 的速率常数，反应物 a 的初始浓度为，则 a 的半衰期为4 阿仑尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。（对，错）5 在边长为 a 的立方箱中运动的理想气体分子其质量为m ，平动能为

2、 ，则它所处平动能级的简并度为。6 写出麦克斯韦 -玻尔兹曼 (mb) 分布公式。7 粒子因受激发而离开基态能级的数目越多，值愈大，可见的物理意义是。8 相空间中的每一个点，代表9 当系统的温度时，能量标度的零点设在基态能级上的配分函数。 10 铺展系数的物理意义可用式表示，其中为粘附功、为 。11 某固体颗粒与液体的接触角，则这种液体能）12 根据表面相的热力学基本方程，写出一个表面张力的热力学表示式 。13 将 a、 b 、c 三根玻璃毛细管的一端分别浸入水中，已知它们的半径 ，设它14 将少量肥皂加入水中，则水的表面张力。（增大，减小，不变）15 过饱和蒸气的存在可用公式解释。（拉普拉斯

3、，开尔文，兰缪尔） 16 使用盐桥的目的是。17 电解质溶液是第二类导体，它的导电是依靠 。 18 无论是强电解质还是弱电解质，其摩尔电导率均随溶液浓度增大出现极值。(对，错）19 摩尔电导率与 间的关系为。20 电化学反应的热力学特征是。二、 (14 分)纯物质 a 在高温下的气相分解是一级反应，反应式为。在一定温度下，将一定量的纯a(g) 迅速放入一恒容反应器中，然后用实验测量t时刻容器内的总压p 及 a 完全反应后的总压。做了两个温度下的实验，数据列于下表中，假设气体是理想气体，反应的活化能ea 不随温度而变化，试求此活化能。t/k 553 578三、 (12 分)已知复合反应 按如下链

4、反应机理进行，各基元反应的活化能也列于后：链的引发链的传递t/s 454 320p/pa 2.476 4.008 2.838 3.554链的终止(1) 试用恒稳态处理法建立 的动力学方程； (8 分 )(2) 由各基元反应的活化能求复合反应的活化能。 (4 分 )四、 (14 分)已知某分子的振动能级间隔，玻耳兹曼常数。试计算：(1) 298k 时，某一振动能级与其相邻较低振动能级上的分子数之比。(5 分 ) (2) 若振动能级间隔为 ，温度仍为 298k ，再做与 (1) 同样的计算。 (5 分 ) (3) 上面计算结果说明，高能级上分布的分子数与振动能级间隔减小有何关系？(4 分)五、 (

5、13 分)(1) 273 k 时，用木炭吸附 co 气体。实验测得，当 co 的平衡压力分别为 24.0 和 41.2 kpa 时，每 1kg 木炭吸附 co 的平衡吸附量分别为和 。设该吸附服从兰缪尔吸附等温式，试计算当木炭表面覆盖率达70% 时，相应的co 的平衡压力是多少？(10 分 )(2) 实验测得， h2 在洁净钨表面上的吸附热随表面覆盖率的变化如图中曲线所示。试简明回答产生这种现象的原因。(3 分)六、 (12 分)(1) 已知 298 k 时 水溶液的离子平均活度因子，计算该溶液的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度、电解质活度。(6 分)(2) 设 水溶液的离子平均活度因子与离

6、子强度的关系服从德拜休克尔极限公式，计算298 k 时该溶液的离子平均活度因子。（德拜休克尔极限公式中） (6 分)七、 (15 分)电池 的电池反应电势与温度的关系为（e 的单位为伏）。(1) 写出电极反应和电池反应；(5 分)(2) 计算 25 时该电池反应的 、 、 ；(6 分 ) (3) 若在电池可逆放电时所作的功及放热各多少？【篇二：华理大物实验答案(误差与有效数字,基本测量 )】答：甲对。其他人测量结果的最后位未与不确定度所在位对齐。请计算这一测量的算术平均值，测量标准误差及相对误差，写出结果表达式。m?mi?3.61232g na 类分量：s?t0.683?n?1?1.11?0.

7、000108?0.000120gb 类分量：u?0.683? 仪?0.683?0.0002?0.000137g合成不确定度： u?0.000182g=0.00018g取 0.00018g，测量结果为：m?u?(3.6123?2相对误差 : e?0 1( p=0.683 ) 0.00g8)u0.00018?0.005% m3.612323. 用米尺测量一物体的长度，测得的数值为试求其算术平均值， a 类不确定度、 b 类不确定度、合成不确定度及相对误差，写出结果表达式。l?li?98.965cm ， na 类分量 : s?t0.683?n?1?0.006=0.0064cmb 类分量 : u?0.

8、683? 仪?0.683?0.05?0.034cm合成不确定度 : u?0.035cm=0.04cm相对误差 : e?u0.04?0.04% ( p=0.683 ) 98.96结果 : ?u?(98.96?0.04)cm222处理： t =t2 t1=26.2-99.5=-73.3 , u =2t1?st2?0.3?0.3?0.5 , e?u0.5?0.7% （ 或 -0.7 ） t73.3m4m4?149.10?11.072g/ 3 22v?dh3.14159?2.040?4.1200.05?0.003?0.003?（ 2） e?4?0.0030?0.3%u?222（3） ?u?(11.07

9、?0.04) g/ 3 ( p=0.683 )答：有效数字的位数应从该数左侧第一个非零数开始计算， 0.2870 应有四位有效数字。其左端的 “0”为定位用，不是有效数字。右端的“ 0”为有效数字。（ 3） l =28cm =280mm42y = lg x = lg 1220 =3.0864uy?ux4?=0.0014 xln101220ln10y?uy?3.0864?0.0014 ( p=0.683 )?4180?60y?uy?0.7133?0.0008( p=0.683 )8. 某同学在弹簧倔强系数的测量中得到如下数据：其中 f 为弹簧所受的作用力，y 为弹簧的长度，已知y-y0 = （k

10、）f ，用图解法处理数据（必须用直角坐标纸，不允许用代数方格纸或自行画格作图），从图中求出弹簧的倔强系数 k ，及弹簧的原长 y0 。 处理：按要求作图（见作图示意，注意注解方框里内容的正确表达，正确取轴和分度，正确画实验点和直线拟合，正确取计算斜率的两点），计算斜率 tg? 计算倔强系数k?y2?y123.58?8.50?1.508cm/gf2?f113.00?3.001tg?1?0.6631g/cm 1.508通过截距得到弹簧原长为4.00cm 。实验名称基本测量 长度和体积的测量姓名学号 专业班实验班 组号教师阅读材料：“标与螺旋测微原理游”。一. 预习思考题1 、 游标卡尺的精度值是指

11、：主尺最小分度值与游标分度格数之比。根据左图游标卡尺的结构，请字母表示：游标卡尺的主尺是：d ；游标部分是： e ；测量物体外径用：；测量内径用：量深度用：c 。下图游标卡尺的读数为：12.64mm(1.264cm)。2、左图螺旋测微器（a）和（ b ）的读数分别为：5.155mm 和5.655mm 。螺旋测微器测量前要检查并记下零点读数，即所谓的初始读数；测量最终测量结果为末读数减去初始读数。下图的两个初始读数分别为（左）0.005mm和（右） -0.011mm。 3、在检查零点读数和测量长度时，切忌直接转动测微螺杆和微分筒，而应轻轻转动 棘轮。4、螺旋测微器测量完毕 ,应使留有空隙，以免因

12、热胀而损坏螺纹。基本测量数据处理参考（原始数据均为参考值）圆筒容积的计算：v =【篇三：华东理工大学物理化学第1-2 章练习题答案】s=txt 基本概念1. (1) (3) 。2. (1) 分子无体积； (2) 分子间无相互作用。3. 气。4. 气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。 zc? 华方程以及对应状态原理。5. a 气体； b 饱和气体； c 气液共存； d 饱和液体； e 液体。 6. 不能， p?59.8mpa7. 状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量

13、外，还需确定两个独立的状态函数。8. (1) p?p 外， (2) p?p 外常数。9. (1) 封闭系统； (2) 封闭系统，恒容过程，非体积功为零； (3) 封闭系统，恒压过程，非体积功为零。10. 压力为 0.1mpa 下处于理想气体状态的气态纯物质。压力为 0.1mpa 下的液态和固态纯物质。压力为 0.1mpa 下浓度为1mol?dm?3 或 1mol?kg?1 的理想稀溶液中的溶质。11. 降低；。 12. ?pcvc?0.375 ，得到普遍化的范德rtcnb?nb(0)?b。从数量上统一表达反应进行的程度。13. ，=。14.，。15.，。17. 实验测定；经验半经验方法；理论方

14、法。18. 反应前后气体的物质的量之差。计算题pv?169.21?103?100?10?6?3?1. 解： n?mol?6.71?10mol rt?8.3145?(30?273.15)?m ? n1 m1 ? n2 m2 ? n y1 m1 ? n y2 m2 ? n ?y1 m1 ? (1-y1)m2? ? n ?y1 (m1- m2)?m2?11?0.219?m?y1?m2?46.01?0.836 ?3?n?m1?m2?6.71?10?30.01?46.012. 解：以 “1”代表空气，以 “2”代表 h2o ，pv1?101.325?103?15.0?10?3?n1?mol?0.613m

15、olrt?8.3145?25?273.15?p2?py2?p?n1?n2n10.01982?101.325?kpa?3.174kpan1?n2?0.613?0.01982?0.613?0.01982?15.0dm3?15.5dm30.613n2v?v1?3. 解：以 “1”代表 no ，以 “2”代表 “br2 ”，以 “3”代表 nobr 开始时， p1(0) = 23.102kpap2(0)? nrt(m/m)rt(0.660/159.81)?8.3145?300?pa?9.76kpa ?3vv1.055?10平衡时，1?1?p?p1?p2?p3?p1(0)?p3?p2(0)?p3?p3?

16、p1(0)?p2(0)?p32?2?p3?2?p1(0)?p2(0)?p?2(23.102?9.76?25.737)kpa?14.25kpap1?p1(0)?p3?(23.102?14.25)kpa?8.85k pa p2?p2(0)?11p3?(9.76?14.25)kpa?2.64k pa22rt?b ， vm,2?kvm,1 p4. 解： p?vm?b?rt ， vm?即p1?rt?rtrtrtrtrt? ， ?b?k?b?k?kbb(1?k)?k?k?p2p1p1p2p1?p2?p1?b?p1?1rt?k?1?kp1?p?2?18.3145?(0?273.15)?101.325?3?1

17、?0.011075?m?mol 3?2.437?10?5m3?mol?14b?4vm*?4?r3?na3?3b?r?16?n?a?1/3?3?2.437?10?5?16?6.022?1023?1/3m?0.134?10?9m?0.134nm5. 解： (1) i，液固； ii ，气液； iii ，气固。 1，固； 2，液； 3，气。(2) 三相线，其压力为 610.5 pa ，温度为 273.16k 。 c 点称临界点，其压力为 22.04mpa ，?2p?p?0。温度为 647.15k ，其数学特征： ?0 ， ?2?v?t?v?t(3)纯水的状态图水的相图6.?h?h1?h2?1?40.6

18、6?0?kj?40.66kj ?u?h?pv?h?p2v2?p1v1?h?nrt?0?40.66?1?8.3145?100?273.15?10?3kj?37.56 k j（忽略液体体积）w?0 ，q?u?w?u?37.56kj7. ?3c2h2?g?c6h6?g?h1?1?82.93?3?226.73?kj?597.26kj?h2?1?191.52?1200?25?10-3kj?225.04kj ?h?h1?h2?372.22kj第 2 章 热力学定律和热力学基本方程基本概念1. 过程的方向和限度问题。2. 热从低温物体传给高温物体而不产生其他变化是不可能的；从一个热源吸热，使之完全转化为功，

19、而不产生其他变化是不可能的。3. 不违背开尔文说法，因为理想气体的状态发生了变化。-qd?0 4. ds?t环def?ba-qdr；系统混乱程度的度量。 t6. ds?0 ，孤立系统或绝热过程。7. 8. (1) 2 ； (2) w?cvvavvbc?pv?，w?vbnrtvavdv 。9. 1.15j?k?1； 2.74j?k?1 。 10. ， ， 。 11. (2) ，(4)。12. 证明： du?tds?pdv ?u?s?t?p ?v?t?v?t?s?p?由麦克斯韦关系式?v?t?t?v和 pv?nrt nr?u?p?得?p?0 ?t?p?t ?v?tv?t?v13. 理想气体恒温过程；恒压变温过程；可逆相变化；恒温过程；纯组分系统，14. 根据克 -克方程dp? 相变 hm?dtt? 相变 vm由于 h2o 的 vm(l)?vm(s)，而 c6h6 的 vm(l)?vm(s)所