学年人教版九年级化学上册 3.2原子的结构

1、.课题2 原子的构造一、选择题12019杭州南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN53H2O该化合物中含有N5等微粒。N为7号元素，那么以下有关说法正确的选项是AN5是一种单质B1个N5带1个单位的正电荷C1个N5中共含有35个质子D1个N5中共含有35个电子22019重庆碳12是指含6个中子的碳原子。以下对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的选项是A质子数一样B质量一样C电子数不一样D16和18表示原子个数32019烟台以下对分子、原子和离子的认识正确的选项是A分子和原子在化学变化中都可以再分B只有分子能保持物质的化学性质C原子的质量主要集中在原子核上D离子之间存在着互相作用，分子之间没

2、有互相作用42019临沂核电荷数多于核外电子数的粒子一定是A分子B原子C阴离子D阳离子52019泰州科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70那么镓原子的核外电子数为A31B39C70D10162019温州5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，那么原子核外电子数为A118B176C294D41272019恩施州2019年5月9日中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会结合发布了113号、115号、117号和118号4个新合成元素的中文定名，依次为“鉨n、镆mtin、o。其中118

3、号元素的原子核内含有179个中子，属稀有气体元素。以下对118号元素的说法中错误的选项是A质子数为118B化学性质活泼C相对原子质量约为297D原子核外电子数为11882019威海学习完“原子的构成之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的选项是A原子由居于中心的原子核和核外电子构成B核外电子在离核远近不同的区域中运动C原子核的质量和电子的质量相差不大D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多二、非选择题1铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有一样的 22019年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子

4、的说法正确的选项是 A属于非金属元素B原子序数为92C相对原子质量为143D核外电子数为 3如图是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图从得失氧的角度看，镁与氧气的反响属于 反响；从得失电子的角度看，反响中镁原子 填“得到或“失去2个电子，形成相对稳定构造由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将 填“升高或“降低41911 年著名物理学家卢瑟福等人为探究原子的内部构造进展了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子 大得多的高速运动的 粒子轰击金箔时发现：大多数 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分 粒子改变了原来的运动方向；极少数 粒子被弹了回来。据此，他提出了带核的原子构造模型：原

5、子是由原子核和核外电子构成的。请你根据卢瑟福 粒子轰击金箔实验，分析说明出现上述 3 个现象的原因：1现象 2现象 3现象 。5稀土元素有“工业的维生素的美誉，镥是其中的一种镥的原子序数为71，相原子质量为175，那么镥的中子数为 ，核外电子数为 ，镥原子总共含有的粒子数为 62019威海征服原子揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说：“假设只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成。人类在探究物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。11803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿Dalton J在前人研究的根底上，提出“道尔顿原子论：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状

6、、不可再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的根本工作形式是分子。1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步开展了原子。分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论 中的观点。1911年，声瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子构造理论。2道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，表达了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进展解释的过程叫做 。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的构造，这三位科学家都运用了 来表达他们的理

7、论成果。参考答案一、1. C 2. A 3. C 4. D 5.A 6.A 7.B 8. C二、1. 铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别形成Fe2+、Fe3+，核内的质子数没有发生变化，三种微粒的核内质子数或核电荷数相等。故答案为：质子数或核电荷数；2. A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅故该元素属于金属元素，故说法错误；B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，那么原子序数为92，故说法正确；C、由于相对原子质量质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；D、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；应选：B；补充：92。3. 有氧参加的反响叫氧化反响，

8、所以镁与氧气的反响属于氧化反响，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定构造；原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；答案：氧化复原；失去；降低；4. 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明没有碰到质量大的物质，即原子内部有很大空间；一小部分粒子改变了原来的运动方向，由于同性相斥，粒子带正电，原子核也带正电荷；有极少数粒子被弹了回来。说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核质量很大；故答案为：1原子核很小，原子内部有很大空间。2原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。3金原子核质量比粒子大很多，当粒子碰到金原子核被弹了回来。5. 镥的原子序数为71，相原子质量为175，根据原子序数=核外电子数=质子数、相对原子质量=中子数+质子数可知，镥的中子数为17571=104，核外电子数为71，镥原子总共含有的粒子数为71+71+104=246故填：104；71；2466. 11897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠