山西省忻州市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

1、.2019-2019学年度月考试题高二化学命题人 姚丽君本卷须知:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3总分值100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ag 108第I卷选择题 共48分一选择题此题有16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。1醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖，它有毒但能入药，又知CH3COO2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反响的离子方程式为Pb22CH3COO=CH3COO2

2、Pb。以下有关说法中不正确的选项是A0.1 mol·L1的“铅糖溶液中cPb2<0.1 mol·L1 B“铅糖是强电解质C“铅糖是共价化合物 D“铅糖的溶液可能导电性很弱2某反响由两步反响ABC构成，它的反响过程中能量变化曲线如右图所示E1、E2、E3、E4表示活化能。以下有关表达正确的选项是A两步反响均为吸热反响B参加催化剂会改变反响的焓变C三种物质中C最稳定DAC反响中HE1E23四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是ABCD4黑火药

3、是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为：Ss2KNO3s3Cs=K2SsN2g3CO2gHx kJ·mol1：碳的燃烧热H1a kJ·mol1 Ss2Ks=K2SsH2b kJ·mol12KsN2g3O2g=2KNO3sH3c kJ·mol1 。 那么x为A3abc Bc3abCabcDcab5对于恒容密闭容器中发生的可逆反响N2g3H2g 2NH3gH<0，能说明反响到达化学平衡状态的是A断开1个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变 DN2、H2、NH3分子数之比为1326以下反响中，一定不能

4、自发进展的是A2KClO3s=2KCls3O2gH78.03 kJ/molS1 110 J/mol·KBCOg=C石墨，s1/2O2gH110.5 kJ/molS89.36 J/mol·KC4FeOH2s2H2OlO2g=4FeOH3sH444.3 kJ/molS280.1 J/mol·KD NH4HCO3sCH3COOHaq=CO2gCH3COONH4aqH2OlH37.301 kJ/molS184.05 J/mol·K7常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中： Na、Al3、SO、ClB与Al反响能放出H2的溶液中：

5、 Fe2、K、NO 、SOC1×1013 mol·L1的溶液中： NH 、Ca2、Cl、NOD水电离的cH1×1013 mol·L1的溶液中： K、Na、AlO 、CO8常温下，关于溶液的稀释以下说法正确的选项是ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5 B将1 L 0.1 mol·L1的BaOH2溶液稀释为2 L，pH13CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的cH1.0×106 mol·L1DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH69.某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2OFe3，设计了如下

6、图的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。以下表达中正确的选项是A甲烧杯的溶液中发生复原反响B外电路的电流方向是从b到aC电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯D乙烧杯中发生的电极反响为：2Cr37H2O6e=Cr2O14HXYZMR10五种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，以下判断正确的选项是A.元素的非金属性大小：Y>X>RB简单气态氢化物稳定性：M>RCZ的氧化物可以作光导纤维D最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X11某温度下，一样pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图

7、判断正确的选项是A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12将V1 mL 1.0 mol·L1盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图实验中始终保持V1V250。以下表达正确的选项是A做该实验时环境温度为22 BNaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L1C该实验说明化学能可转化为热能D该实验说明有水生成的反响都是放热反响13A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反响：aAsbBgcCgdDg，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表。以下说法

8、正确的选项是nB/molnC/molnD/mol反响时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2A0t1时间段内，平均反响速率vB mol·L·min1B假设起始时nD0，那么t2时刻vD mol·L·min1C升高温度，vB、vC、vD均增大 Dbd6114t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反响：aAgbBg cCgdDg，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新到达平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L1。以下表达中正确的选项是A重新到达平衡时，D的

9、体积分数减小 Bab<cdC重新到达平衡时，A气体的浓度增大 D平衡向右挪动15如图，甲容器有一个挪动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L连通管体积忽略不计。保持一样温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反响：2SO2gO2g2SO3g。达平衡时，甲的体积为0.8 L。以下说法正确的选项是A乙容器中SO2的转化率小于60%B平衡时SO3的体积分数：甲乙C翻开K后一段时间，再次到达平衡，甲的体积为1.4 LD平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O

10、2和3 mol SO3，平衡向正反响方向挪动16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反响：SO2gNO2gSO3gNOg到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如下图。由图可得出的正确结论是A反响在c点到达平衡状态 B反响物浓度：a点小于b点C反响物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段第二卷非选择题 共52分二填空题此题包括5个小题，共52分1714分如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都一样假设通电前后溶液体积不变，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请答复：1B极是电源的_

11、极，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明氢氧化铁胶体粒子带 电荷填“正或“负，在电场作用下向_极挪动填“X或“Y。2假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。3现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是_填“镀层金属或“镀件，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时此时乙溶液体积为500 mL，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_填“变大“变小或“不变。4假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是_。1815分查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ，密度为3.119 g

12、3;cm3，微溶于水，有毒。1常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中参加少量_。工业消费中，海水提取溴常用热空气吹出法。其消费流程如下：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置夹持装置略去从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d，翻开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反响完毕；关闭a、c，翻开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，翻开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进展蒸馏，搜集液溴。2当观察到A中液面上方出现_实验现象时即可判断步骤中反响已经完毕。3X试剂可以是_填字母，下同，尾气处理选用_。 aH2O b饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3

13、溶液B中X试剂发生反响的离子方程式为_。4蒸馏时应该选择_填序号，操作中应控制的关键实验条件为_。该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反响，实验装置如下：5E装置可用来检验反响产物HBr，那么D装置的作用是_。假设要检验E中搜集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：_。1911分SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气结合制备硫酸钾和硫酸锰晶体MnSO4·H2O的工艺流程如下：1反响的总化学方程式为_。2反响需控制温度在6070 ，其原因是_。实验室控制温度在6070 的加热方法是_。3上述消费工艺中可循环使用的物质是_。4检验

14、硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_。5软锰矿浆的主要成分是MnO2，那么反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。2012分水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与MnOH2碱性悬浊液含有KI混合，反响生成MnOOH2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnOOH2被I复原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I22S2OI2=2IS4O。答复以下问题：1取水样时应尽量防止搅动水体外表，这样操作的主要目的是_。

15、2“氧的固定中发生反响的化学方程式为_。3Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。4取100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；假设消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，那么水样中溶解氧的含量为_mg·L1。5上述滴定完成时，假设滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_填“高或“低。2019-2019学年度高二第一次月考参考答案一选择题此题有16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。1-5 BCBAC 6-10 BCBBD 11-16 BCCACD二填空题此题包括4个小题，共52分17共14分1 负极1分逐渐变浅1分正 1分 Y1分212222分3镀件1分AgNO31分5.4 g2分变小2分4FeCu2CuFe22分18共15分1 液1分水1分2 黄绿色1分3 d1分 c1分 Br2SOH2O=SO2Br2H2分4 3分 控制温度在59 或58.8 1分5 除去未反响完的溴蒸气2分在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置2分19共1