河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破85脂肪烃(含解析)

1、脂肪烃1、已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX2NaRXRR2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是( )A戊烷 B丁烷 C2甲基己烷 D己烷【答案】C 2、在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，若其对应数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是（ ）Aa的数目与b的数目的多少无关 Bc增加l，a就会增加3Cd增加1，a就会增加3 Db增加1，a就会增加3【答案】A 3、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A、1-氯-1-丙烯可以形成顺反异构B、（CH3)2CH

2、CH2CH2OH的核磁共振氢谱中显示5个吸收峰C、甲醇和乙二醇互为同系物 D、卤代烃在一定条件下可发生水解反应【答案】C 4、某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是( )AC4H6BC7H8CC5H6DC10H6【答案】C 5、1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷在充分反应后，生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120，101kPa时测定)，将aL混和气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL，若ab=6，则x的值为（）A.4B.4.5C.5D.5.5【答案】B【解析】ab=6，说明二氧化碳和水汽共6mol，而水汽是4mol，所以二氧化碳是2mol，则必然有1mol一氧化碳

3、气体生成。最后求出氧气。6、由两分子乙炔聚合得到CH2CHCCH，继续和氯化氢加成得到CH2=CHCCl=CH2，所得产物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2n，则所需乙炔的质量为( )A.624g B.416g C.312g D.208g【答案】D7、2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）()A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B8、在分子H3CCH=CHCCCH3 中，位于同一平面上的原子数最多可能是A、12个 B、10个 C、8个 D、6 个【答案】B9、某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a,可能在同一直线上的碳原子数最多为b,可能在同一平面上的碳原子数最多为c

4、，则a、b、c分别为( )A.4、3、7B.4、3、8C.2、5、4D.4、6、4【答案】B【解析】分子中的饱和碳原子是两个乙基上的碳原子，即1、2、7、8号碳原子，故a=4;一定在同一平面上的碳原子是连在碳碳双键上相应的C原子，由于与碳碳三键直接相连的原子在一条直线上，因此一定在同一平面上的碳原子为2、3、7、4、5、6号碳原子，2个甲基(CH3)上的碳原子能转动，可以旋转在上述6个碳原子所在的平面上，因此，共平面的碳原子数最多为8个，即c=8；同一直线上的碳原子是直接连在碳碳三键上的碳原子，即4、5、6号碳原子，故b=3。10、含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构

5、简式有（）A1种 B2种C3种 D4种【答案】B【解析】三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子，因此原炔烃的结构简式可能为11、在1200C时，将aL乙烯、bL(bc)乙烷、cL乙炔与dL氧气混合（a+b+c+d=25），点燃完全燃烧，恢复到原来的温度，所得气体的体积可能是A.10L B.15L C.25L D.27L【答案】D【解析】根据题意三种烃完全燃烧的化学方程式分别为：C2H4+2O22CO2+2H2OC2H6+3.5O22CO2+3H2OC2H2+2.5O22CO2+2H2O由于以上各反应均是在1200C下进行的，水均为气态，乙烯反应前后体积不变,由于混合物中乙烷的量大于乙炔的量，因

6、此混合烃的平均组成应该是CxH4,所以对于整个混合物而言，燃烧后气体体积会增大（即大于25L）.12、在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有（ ） A戊烷 B丁烷 C丙烷 D乙烷 【答案】D【解析】炔烃的官能团为碳碳三键，1mol碳碳三键能与2mol氢气发生加成反应。根据题给信息知，一定条件下三种炔烃组成的混合气体4.0g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g烷烃，则参加反应氢气的质量为4.4g-4.0g=0.4g，n（H2）=0.2mol，则炔烃的总物质的量为0.1mol，混合气体的平均摩

7、尔质量为40g·mol1，利用平均值思想，则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，则反应前混合气体中一定含有乙炔，加成后所得的烷烃中一定有乙烷，选D。13、某气态烃05mol能和1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（ ）ACH CCH3 BCH2=CH2 CCH CH DCH2=C(CH3)2【答案】A14、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成的是()【答案】A【解析】A项生成物为和CH2CH2B项生成物为和CH2CHCH3C项生成

8、物为和CH2CH2D项生成物为和CH2CHCH3。15、下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是有机物官能团的相关知识。16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤17、（13分）电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，

9、上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：()接()接()接()接()接()。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 检查装置的气密性。在仪器6和5中注入适量水。待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有 杂质。检验此杂质的反应为 。（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石

10、中碳化钙的质量分数是 %。【答案】（13分） （1）631524 （3分） （2）或（3分）（3）H2S（2分）H2S+CUSO4=CUS+H2SO4（2分） （4）80（3分）【解析】（1）该实验用排水量气法测量生成的乙炔的体积，所以选择1导气管导出气体，排出的水用导气管2，根据气体发生装置-收集装置，所以装置的连接顺序是6-3-1-5-2-4；（2）反应开始前应检查装置的气密性，再称取固体，装药品，开始实验，测量数据，前两步可颠倒，所以正确的操作顺序是或。（3）具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，该气体与硫酸铜反应生成黑色沉淀，可以证明该气体的存在，化学方程式为H2S+CUSO4=CUS+H2S

11、O4（4）乙炔的物质的量可计算出0.448L除以22.4L/mol=0.02mol,所以碳化钙的物质的量为0.02mol，则质量为 0.02mol*64g/mol=1.28g，此电石中碳化钙的质量分数为 1.28g/1.60g*100%=80%。18、一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为97.73，沸点为24.2，18时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式 ，（2）装置b的作用是 ；（3）已知

12、卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为 ；（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是 ；（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸12（物质量之比）进行反应的理由是 ；（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是 ；（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有 。【答案】（1）CH3OHHClCH3ClH2O （2）防止倒吸，保证安全 （3）NaOHHClNaClH2O （4）2CH

13、3Cl3O22CO22H2O2HCl （5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷 （6）甲醇沸点较低（64.7），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出 （7）甲醇、盐酸、一氯甲烷【解析】试题分析：（1）在催化剂的作用下，甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式使CH3OHHClCH3ClH2O。（2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全。（3）卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为NaOHHClNaClH2O。（4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水

14、和氯化氢，则CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl。（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸12（物质量之比）进行反应，显然盐酸是过量的，则可以提高甲醇的转化率，可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。（6）根据已知条件可知，甲醇沸点较低（64.7），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多。（7）由于甲醇和盐酸都是易挥发的，因此实验结束后，d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷。考点：考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关反应式的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题综合性强

15、，侧重对学生实验能力的培养，提高学生的学科素养。有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力以及操作动手能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。19、为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均式量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3已知实验时的温度t（K）,压强p（kPa），水的

16、密度水（g·L1）,空气的平均式量29.0、密度空气（g·L1）回答下列问题：（1）本实验的原理是（具体说明）什么？（2）步骤中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号） 。图32（5）锥形瓶内空气的质量（m空气）是 （列出算式）。（6）瓶中样品的质量（m样品）是 （列出算式）。（7）由实验测得烷烃的平均式量是 （列出算式）。【答案】（1）根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比（2）为了保证瓶内

17、空气已完全被排出，并充满了样品气（3）第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准（4）D （5）(空气)(m3-m1)(水)（6）m2-m1+m(空气)或m2-m1+(空气)(m3-m1)(水)（7） 29.0×m(样品)m(空气)（或其它合理答案） 【解析】本题考查学生对阿伏加德罗定律的理解程度，同时考查学生对一些最基本的实验操作目的和方法是否掌握和理解。根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的各种气体都含有相同的分子数。所以同温、同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。这样，如果已知其中一种气体

18、的相对分子质量，就可以测定另一种气体的相对分子质量本实验是在同温、同压下，分别测定同体积含杂质的丁烷气和空气的质量（m样品、m空气）来求得样品气的平均相对分子质量（M样品）。为了保证锥形瓶内的空气完全被排出，并充满样品气，本实验中采取了化学分析（如酸碱滴定）中常用的测平行数据的方法，即重复操作，直到两次称量结果基本相同为止。在实验中，为了保证每次测量都是在相同体积（V瓶）下进行的，最简单的做法是，在第一次称量前，塞好胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准由于本实验要求准确称量锥形瓶中样品的质量，因此样品气必须是干燥的，不能选排水集气法收集又因为样品气体比空

19、气重，所以只能选用向上排气法来收集样品气，而必须把导管插入瓶底才能把瓶内的空气赶尽在实验中：m1m瓶m空气，m2m瓶m样品，m3m瓶m水，得m3m1m水m空气因为m水m空气所以m水m3m1（小量忽略法）所以V瓶m(水)(水)(m3-m1)(水)m空气空气×(m3-m1)(水)得 m样品（m2m1）m空气因为M(样品)M(空气)m(样品)m(空气)所以M样品M空气×m(样品)m(空气)29.0×m(样品)m(空气)20、（某烃标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求

20、：该烃的相对分子质量 确定该烃的分子式【答案】该烃的相对分子质量是 72 （2分） 该烃的分子式是 C5H12 （2分）21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COON

21、a=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。22、根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：(1)当A为气体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式：_。(2)当A为固体单质时，A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，EC的化学方程式是_。【答案】(1)N2NH3N

22、ONO2HNO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)SH2SSO2SO3H2SO4Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O【解析】可以和铜反应的酸应该是浓硫酸和硝酸，假设是浓硫酸推出硫及其化合物的转化关系，假设是硝酸推出氮及其化合物的转化关系，(1)A为气体，因此是氮及其化合物的转化；(2)A为固体，因此是硫及其化合物的转化。23、软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下： Ag(NH3)2OHH+乙二醇浓硫酸催化剂FDA甲HCHO-H2OBCCH3CH3CCH2ECH3CH2CCOOCH2CH2OHnH2/Ni 浓硫酸HCHOH+树脂X（聚合物W）甲R已知：

23、HCH + RCH2CHO CH2CHCHO CH2CCHOOOHR-H2O一定条件（1）A 中含有的官能团名称是 。（2）甲的结构简式是 。（3）B C反应的化学方程式是 。 （4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是 。 （5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号） 。a加成反应 b氧化反应 c加聚反应 d水解反应（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可） 。（7）E的分子式为C10

24、H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是 。【答案】（1）碳碳双键 醛基（2分）CH3CH2 = CCOOCH2CH2OH + H2OCH3CH2 = CCOOH+ HOCH2CH2OH浓硫酸 （2）CH3CH2CHO（2分）（3）（2分）OHCOCH = CHCH3CH3OHCOC = CH2（4）5 （2分） （每个1分，共2分）nOHCH2OH （5）ab（2分）（6）CH3CCH3CH3OHOH+OOHCH3CH3CCH2一定条件 （2分）（7）（2分）24、烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBrCH3CHBrCH3 (主要

25、产物) + CH3CH2CH2Br(次要产物)A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为 ，A的结构简式为 。【答案】(CH3)3CBr 【解析】发生加成反应，碳原子个数不变，故A是含4个碳原子的烯烃，写出烯烃的结构简式有两种，让其和溴化氢发生加成反应，找出符合条件的B的结构简式，从而确定出A的结构简式。25、按要求填空：（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示则CH3CH=CHCH3可简写为 （2）有机物X的键线式为：，X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种有机物Y是X的同分异构体，

26、且属于芳香烃，写出Y的结构简式： Y能使溴水褪色，其反应的化学方程式为 Y可以用来合成一种聚合物泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式 【答案】（1）；（2）2；+Br2；【解析】（1）CH3CH=CHCH3为2丁烯，可简写为：，故答案为：；（2）该物质中含有碳碳双键，其分子式为C8H8，X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z为对称结构，有两种氢原子，其一氯代物质量和氢原子种类相同，所以其一氯代物有两种；有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则含苯环，还含C=C，Y结构简式为；Y和溴发生加成反应生成溴代烷，反应方程式为+Br2；苯乙烯在一定条件下发生加聚反应，该反应为n，聚合物结构简式为；故答案为：2；+Br2；26、下列实验设计或操作合理的是_。a中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。b实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。c实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。d向Na2