溶液的酸碱性和PH值计算附答案

1、溶液的酸碱性和PH1下列溶液肯定呈碱性的是（）A .溶液中 c（OH） > c（H +）C.滴加甲基橙后溶液显红色2、下列溶液，一定呈中性的是 （）A. c（H+） = 1X 10-7mol/L 的溶液 B. pHB 溶液中含OH离子D .滴加甲基橙后溶液显黄色=pOH的溶液 C. pH= 14-pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液3、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A .随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B .随温度的升高，纯水的 pH增大C.新制氯水经光照一段时间后， pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中， pH增大4、（2009届广

2、东省中山一中高三第二次统测 ）用pH试纸测定某无色溶液的 pH时，规范的操 作是（）A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较_B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较_C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较_D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较5、（09届盐城高三9月联考）下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）A .常温下，pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的 c （OH）B. 物质的量浓度均为 0.1 mol L-1的醋酸溶液和盐酸中的pHC. 0.1 mol L-1 的 Na2CO

3、3溶液中 c （HCO3-）和 c （OH -）D 中和pH与体积均相同的 NaOH溶液和氨水，所消耗 H2SO4的物质的量14 16、 若溶液中由水电离产生的c（OH ） = 1 X10 mol L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A. Al3+ Na+ NO3- Cl-B . K+ Na+ Cl- NO3-+ + + + 2 C. K Na Cl AlO 2D. K NH4 SO4NO37、 （洛阳一高2008 2009学年高三年级11月月考）.某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 值时发现，0.01mol L-1的NaOH溶液中，由水电离出的 c（H+） c（OH-）=

4、10-22（mol L-1）2，贝V 该小组在该温度下测得 0.1mol L-1的NaOH溶液pH值应为（）A.13B.12C.11D.10_8、 在pH都等于9的NaOH和CHCOONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A. A>B B. A=10- 4 B C. B=10-4 A D. A=B9、 将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL ,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（）A . a= b = 100mL B. a= b = 1000mL C. av bD. a> b1

5、0、 将pH = 8的Ba（OH） 2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2+）与c（OH -）之比为（）A . 1:2B . 1: 200C . 1: 50D . 1: 10011、现有pH = a和pH = b的两种HCI溶液，已知b= a + 2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A . a-lg2B. b-lg2C. a+ lg2D. b+ lg2pH等于12、1体积pH= 2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 （ ）A. 9.0B. 9.5C. 10.5 D. 11.513、 某强酸溶液pH = a，强碱溶液pH = b，若a+ b=

6、12、酸碱溶液混合后pH = 7,则酸溶液 体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）A . V（酸）=10 V（碱） B . V（碱）=10 V（酸）C . V（酸）=2V（碱）D . V（碱）=2V（酸）14、 常混下，pH = 12的NaOH溶液与pH = 1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，贝U NaOH溶液与HC1溶液的体积比为（）D. 10 : 1A. 9 : 2B. 2 : 9C. 1 : 9 15、（浙江桐乡高级中学高三化学 10月）.pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCI溶液;pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较

7、中，不正确的是 （）A .水电离的c（H j =B 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积： 'C.等体积的、溶液分另U与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D .向溶液中加入100mL水后，溶液的pH : 16、已知当NHCI溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mLB.5mL C.大于 5mL D. 小于 5mL17、 0.01 mol H2SO4滴定0.01 mol NaOH溶液，中和后加水至 100mL，若滴定 时终点判断有误差：多加了 1滴H2SO4

8、:少加了 1滴H2SO4 （设1滴为0.05mL ）,贝U 和c（H +）之比是（）34A . 10B . 50C . 5 XI0D . 1018、将pH= 11 NaOH溶液和pH= 3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A . c(HCOO _)v c(Na+) B . c(HCOO)> c(Na+)C. c（OH _）v c（HCOO）D . c（OH） c（HCOO）19、在一定体积 pH = 1的HCI与HNO3的混合溶液中逐滴加入 c mol L一1 AgNO 3溶液，当溶液中的C恰好完全沉淀时溶液 pH = 2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体

9、积_ 1之和，则原溶液中 NO3_的浓度（mol L_ ）是（）A . 0.1 cB . 9cC . 0.1_ 9cD . 0.1 0.9c 山 c(OH )10 671020、已知水在25 C和95C时，其电离平衡曲线如右图所示：（1 ）则25 C时水的电离平衡曲线应为 （填“ A”或“ B”），请说明理由（2）25C时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合, 若所得混合溶液的 pH =乙贝U NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95C时，若100体积pH 1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1与强碱

10、的pH2之间应满足的关系是 （4）曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因： 。21、常温下，有 pH为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH变为11 （设溶液的体积可直接 相加，计算结果保留到小数点后一位）。 若加入水，则加入水的体积是 mL。若用pH = 10的NaOH溶液，应加入mL。若用pH = 2的盐酸，应加入mL。22、 25C时，若体积为 Va、pH=a的某一元强酸与体积 Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰 好中和，且已知 Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；(1) a值可否等于3 (

11、填 可”或 否”)_ ，其理由是(2) a值可否等于5 (填 可”或 否”)_，其理由是 。(3) a的取值范围是 。23、 常温时，将pH = 8的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，得pH = 7的混合溶 液，求NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。 已知98C时，水的离子积常数为 1X 1012。在此温度下，将 pH = 8的NaOH溶液与pH =4的H2SO4溶液相混合，也得到 pH = 7的混合溶液，求 NaOH溶液与H2SO4溶液的体积 比。溶液的酸碱性和PH答案ABCCBBCCDBCCABCCDBC20、(1 )曲线应为 A -理由_温度升高，促进水的电离，溶液中 c ( H+)和c (OH-)增大。(2) _10: 1 _ ( 3) _ 之和为14 (4) _酸为弱酸。21、 是900mL。 应加入 100