动力学(1)习题

1、第七章       化学动力学(1)练习题  一、判断题：1在同一反应中各物质的变化速率相同。2若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3单分子反应一定是基元反应。4双分子反应一定是基元反应。5零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。6若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。9若反应 A + BY + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。10

2、对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。11若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。12若某化学反应的rUm < 0，则该化学反应的活化能小于零。13对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。14平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。15复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。16反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。17温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 二、单选题：1 1

3、反应3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = k'O32O2，那么k与k'的关系是：(A) 2k = 3k' ；        (B)   k = k' ；  (C) 3k = 2k' ；       (D) ½k = k' 。 2有如下简单反应 aA + bBdD，已知a < b < d，则速率常数kA、kB、kD的关系为：(A) &

4、#160;； (B) kA < kB < kD ； (C) kA > kB > kD ； (D)  。 3关于反应速率r，表达不正确的是：(A) (A)            与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；     (B) (B)            与各物质浓度标度选择有关 ；(C) (C)&#

5、160;           可为正值也可为负值 ；                  (D) 与反应方程式写法有关 。 4进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ：(A) 0.15

6、 ；     (B) 0.9 ；     (C) 0.45 ；     (D) 0.2 。 5基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中，不正确的是：(A)  -dA/dt = kAAaDd ；       (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C)  dG/dt = kGGg ；           

7、60;(D) dG/dt = kGAaDd 。 6某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A)  零级 ；     (B) 一级 ；     (C) 二级 ；     (D) 三级 。 7某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A) 12 ；    (B) 14 ；

8、60;   (C) 16 ；    (D) 18 。 8关于反应级数，说法正确的是：(A) (A)            只有基元反应的级数是正整数 ；       (B) (B)            反应级数不会小于零 ；(C) (C) 

9、0;          催化剂不会改变反应级数 ；           (D) 反应级数都可以通过实验确定 。 9某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5的时间t1与反应完成50的时间t2之间的关系是：(A)  t1 = 2t2 ；   (B) t1 = 4t2 ；   (C) t1 = 7t2 ；  &#

10、160; (D) t1 = 5t2 。 10某反应只有一种反应物，其转化率达到75的时间是转化率达到50的时间的两倍，反应转化率达到64的时间是转化率达到x的时间的两倍，则x为：(A)    32 ；     (B)    36 ；     (C)    40 ；     (D)    60 。 11有相同初始浓度的反应物在相同

11、的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：(A) (A)       t1/2 = t1/2' ；  (B) t1/2 > t1/2' ；  (C) t1/2 < t1/2' ；  (D) 两者大小无法确定 。 12某一气相反应在500下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：(A) 0.5 s-1 ；     &

12、#160;              (B) 0.5 dm3·mol-1·s-1 ；(C) 31.69 dm3·mol-1·s-1 ；       (D) 31.69 s-1 。 13起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c为反应物浓度，n为级数) ：  14某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1

13、小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：(A) 0 ；     (B) 1 ；     (C) 2 ；      (D) 3 。 15某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为： (A) 43.29 s ；  

14、60; (B) 15 s ；    (C) 30 s ；    (D) 21.65 s 。 16某反应完成50的时间是完成75到完成87.5所需时间的1/16，该反应是：(A)  二级反应 ； (B) 三级反应 ； (C) 0.5 级反应 ；   (D) 0 级反应 。 17某反应速率常数k为1.74 × 10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm-3时

15、的半衰期t1/2' 的关系为：(A) 2t1/2 = t1/2' ；  (B) t1/2 = 2t1/2' ；  (C) t1/2 = t1/2' ；   (D) t1/2 = 4t1/2' 。 18某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? (A)  无关 ；   (B) 成正比 ；    (C) 成反比 ；    (D) 平方成反比 。

16、60;19恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：，分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：(A)  rA = k1cA2        ，  rB = k2cB ；(B)  rA = k1cA - k-1cB ，  rB = k-1cB + k2cC ；(C)  rA = k1cA2 + k-1cB   ，  rB = k-1cB - k2cC ；(D)  rA = - k1cA2 + k-1cB  ，&

17、#160; rB = k1cA2 - k-1cB - k2cC 。 20反应A + B C + D的速率方程为r = kAB ，则反应：(A)  是二分子反应 ；         (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ；(C)  不是二分子反应 ；       (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。 21基元反应A + B2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为

18、：    22已知某复杂反应的反应历程为：，则B的浓度随时间的变化率 -dB/dt是：(A)  k1A - k2DB ；              (B) k1A - k-1B - k2DB ；(C)  k1A - k-1B + k2DB ；      (D) -k1A + k-1B + k2DB 。   23下述等温等容下的基元反应符合下图的是： (A)&

19、#160; 2AB + D ；(B)  AB + D ；(C)  2A + B2D ；(D)  A + B2D 。 24对于可逆一级反应 ，下列叙述正确的是： (A) (A)            平衡时cA = cB ；                  &

20、#160;      (B) (B)            平衡时k1 = k-1 ；(C) (C)            总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ；   (D) 加入正催化剂可使k1 > k-1 。 25某温度时，平行反应  的k1和k2分别为0.008和0.002 m

21、in-1，那么100min后A的转化率为：(A)  100 ；        (B) 81.9 ；       (C) 44.9 ；       (D) 63.2 。 26右图绘出物质G、F、E的浓度随时间变化的规 律，所对应的连串反应是：(A)  GFE ；(B)  EFG ；(C)  GEF ；(D)  FGE 。 2711级对峙反应

22、 ，由纯A开始，进行到 A = B 的时间t为：  (A)  ；                 (B) ； (C)  ；    (D) 。 28对复杂反应  可用平衡近似处理时，K = k1/k-1 = B/A。为了不致扰乱快速平衡， BC必为慢步骤； BC必为快步骤； k-1 = k1； k-1 >> k2； k-1 << k2，其中正确的

23、是：(A)  ；       (B) ；     (C) ；     (D) 。 29乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A)  基元反应 ；(B)  对峙反应 ；(C)  平行反应 ；(D)  连串反应 。 30在恒容的封闭体系中进行对峙反应：MN，M与N的初始浓度分别为cM,0 = a，cN

24、,0 = 0，反应终了时，认为(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正确的是：(A)  (1)(3) ；   (B) (2)(4) ；   (C) (1)(4) ；  (D) (3)(4) 。 31对自由基反应A + BCAB + C，已知摩尔等压反应热为 -90kJ·mol-1，BC的键能是210 kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为：(A) (A)    

25、60;       10.5 kJ·mol-1 ；(B) 100.5 kJ·mol-1 ；(C)  153kJ·mol-1 ； (D)   300 kJ·mol-1 。 32一级平行反应 ，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式正确的是：(A) E1 < E2，A1 < A2 ；(B) E1 < E2，A1 > A2 ；(C) E1 > E2，A1 < A2 ；(D) E1 > E2，A1 >

26、A2 。 33如果某一反应的Hm为 -100 kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是：(A)  Ea -100 kJ·mol-1 ；         (B) Ea -100 kJ·mol-1 ；(C)  Ea = - 100 kJ·mol-1 ；         (D) 无法确定 。 34某反应的活化能是33 kJ·mol-1，当T =

27、 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(A)  4.5 ；     (B) 9.4 ；    (C) 11 ；   (D) 50 。 35一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：(A)  120 ；     (B) 240 ；     (C) 360 ；

28、60;     (D) 60 。 36对于连串反应 ，巳知E1 > E2，若想提高产品B的百分数，应：(A) (A)            增加原料A ； (B) 及时移去D ；  (C) 降低温度 ； (D) 升高温度 。 37平行反应 ，巳知E1 > E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时，最后则有：(A)  cB > cD ； 

29、0;     (B) cB < cD ；   (C) cB = cD ；   (D) |cB - cD| 最大 。 38反应：，巳知E1 > E2，E1 < E3，要提高产物B的产率，应：(A) (A)            提高温度 ；            

30、 (B) (B)            降低温度 ；(C)  反应器入口处提高温度，出口处降低温度；(D)  反应器入口处降低温度，出口处提高温度 。39平行反应 ，已知活化能E1 > E2，指前因子A1 > A2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P的方法有：(A)  (1)(3) ；       (B) (2)(4)

31、 ；       (C) (3)(4) ；       (D) (2)(3) 。 40复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：(A)  Ea = E2 + ½(E1 - 2E4) ；          (B) Ea = E2 + ½(E1 - E4)

32、 ；(C)  Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；          (D) Ea = E2 × ½(E1/2E4) 。 第七章   化学动力学（1）练习题题答案一、判断题答案：1 错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。2 错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。1 3        对，只有基元反应才有反应分子数。 

33、0;     2 4        对，只有基元反应才有反应分子数。3 5        对。                4 6        对。    

34、        5 7        错。 6 8        错。                9 错，不一定是双分子反应。10 错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。11 错，A与Ea和ko都有关。  

35、;                    12 错，Ea > 0。   13 错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。14. 错，k1/k2 = (k01 /k02)exp(ElE2)/RT。15. 15.        错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。       16 错。  17 错。 二、单选题答案：1. A；      2. B；      3. C； &