2015模拟题答案2

1、13. 2015年陕西省西安市碑林区第二次模拟考试快速对答案一、选择题913 BDCAB1415 BA二、填空及简答题16. (1)K2SO4(2)酸(3)碱性物质17. (1)40.08(2)CaCO3(3)Ca(OH)2CO2= CaCO3 H2O18. (1)CO2(2)FeCuSO4= FeSO4Cu过滤19. (1)195(2)加入甲固体(或恒温蒸发溶剂)(3)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)(4)不变20. (1)FeH2SO4= FeSO4H2(2)可能(3)有气泡产生三、实验及探究题21. (1)试管(2)(b)(d)(3)催化作用(4)长颈漏斗随开随用，随关随停22. 【推理假

2、设】Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2【实验探究】(1)大于(2)金属氧化物溶液不显红色【拓展迁移】碳酸钠与硝酸钙反应会生成可溶性的硝酸钠，最终晶体是氯化钠和硝酸钠的混合物稀盐酸四、计算与分析题23. (1)2.2(2)解：设与稀硫酸反应的碳酸钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为yNa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2106 142 44x y 2.2 gx5.3 gy7.1 g所以样品中硫酸钠的质量为6 g5.3 g0.7 g所以反应后溶液中硫酸钠的质量为7.1 g0.7 g7.8 g反应后溶液中硫酸钠的质量分数为×100%27.6%答：所得溶液中溶质的质量

3、分数为27.6%。超详解9. B【解析】酸雨中的硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有其他物质生成，属于化学变化，A错误；分离液态空气制氧气的过程中只是将空气中的氧气分离出来，没有其他物质生成，属于物理变化，B正确；铜生锈生成铜绿，有其他物质生成，属于化学变化，C错误；用粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解产生乙醇，有其他物质生成，属于化学变化，D错误。10. D【解析】浓硫酸遇水放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，沸点比水高，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，D正确。11. C【解析】A竹炭的主要成分是竹炭纤维，所以竹炭是混合物，竹炭纤维中含有碳元素，属于有机

4、化合物B竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，可用作冰箱、鞋等的“除味剂”C竹炭纤维由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数最小D竹炭纤维的化学式为(C6H10O5)n，所以竹炭纤维分子中碳、氢、氧原子的个数比为610512. A【解析】氢气中混有的水蒸气，通过浓硫酸可以除去，A正确；用稀盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠时，稀盐酸不仅与碳酸钠反应还与氢氧化钠反应，除去了原物质，B错误；除去氮气中的氧气时，通过足量炽热的炭层，除去了氧气，又会引入新的杂质二氧化碳，还可能含有少量的一氧化碳，C错误；用过量硫酸铜除去铁中的铜，铁与硫酸铜反应，除去了原物质，D错误。易错分析：本题易误选B，原因是没有考虑

5、到除去碳酸钠的同时，将氢氧化钠也变成了氯化钠，突破的方法是掌握物质的性质和除杂的原则。13. B【解析】用肥皂水可以鉴别硬水和软水，但不能用肥皂水软化硬水，A错误；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，灼烧合成纤维时没有烧焦羽毛气味，B正确；煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，也不与水反应，C错误；食盐水不仅不与铁锈反应，反而会加快铁生锈，D错误。易错分析：本题易误选A，原因是将硬水和软水的鉴别与硬水的软化相混淆，突破的方法是仔细审题。14. B【解析】化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的化学反应，故不是化合反应，A错误；中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，

6、中镁元素和氧元素的化合价均发生了变化，中碳元素和铜元素的化合价发生了变化，故有元素化合价发生变化的是，B正确；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而的反应物都是化合物，不属于置换反应，C错误；复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而的生成物中有单质，不属于复分解反应，D错误。15. A【解析】A氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，所以加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中有氢氧化钠，即氢氧化钠过量B氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀C加入锌粒无气泡产生，说明溶液中没有硫酸，可能是恰好反应，也可能是氢氧化

7、钠过量D无色酚酞在酸性溶液和中性溶液中均不变色，所以滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，只能说明溶液中没有氢氧化钠，可能是恰好完全反应，也可能是硫酸过量易错分析：本题易误选B，其原因是认为硫酸根离子全部来自于硫酸或只有硫酸在水溶液中才能解离出硫酸根离子，突破方法是从离子角度认识溶液中的反应。16. (3分)(1)K2SO4(1分)(2)酸(1分)(3)碱性物质(1分)【解析】(1)常根据化肥中含有氮、磷、钾三种元素的情况对化肥进行分类，钾肥中含有钾元素。(2)pH小于7的溶液显酸性。(3)硝酸铵和磷酸二氢铵均属于铵盐，铵盐与碱性物质反应产生氨气，所以它们与碱性物质混合施用会降低肥效。17. (4分)

8、(1)40.08(1分)(2)CaCO3(1分)(3)Ca(OH)2CO2= CaCO3 H2O(2分)【解析】(1)根据钙元素在元素周期表中的信息可知，钙元素的相对原子质量为40.08。(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可通过列表分析确定X的化学式：CaClOCH反应物中12512已知生成物中02202差值(X)10310X的化学式CaCO3(3)澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，附着在试剂瓶瓶壁上。知识回顾：18. (4分)(1)CO2(1分)(2)FeCuSO4= FeSO4Cu(2分)过滤(1分)【解析】(1)类比铁生锈是铁

9、与氧气、水共同作用的结果，所以铜生锈应该也有氧气和水参加，根据铜锈的主要成分的化学式，铜锈中含有碳元素，所以铜生锈除了有氧气和水参加外，还有二氧化碳参加。(2)铁的金属活动性较铜强，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以将铁加入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；操作a是将溶液和固体分开的操作，所以该操作是过滤。19. (4分)(1)195(1分)(2)加入甲固体(或恒温蒸发溶剂)(1分)(3)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)(1分)(4)不变 (1分)【解析】(1)25 时甲的溶解度是30 g，所以该温度下150 g水中最多溶解45 g甲，因此该温度下将55 g甲加入150 g水中得到溶

10、液的质量为150 g45 g195 g。(2)在不改变温度的前提下使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，方法一是继续加入甲固体，方法二是恒温蒸发溶剂。(3)由图可知，甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较大，所以利用降温结晶可从混有少量乙的甲中提纯甲。(4)丙的溶解度随温度升高而减小，降低温度，丙的溶解度增大，所以将其饱和溶液降温，由于溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，该过程中溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数也不变。20. (4分)(1)FeH2SO4= FeSO4H2(2分)(2)可能(1分)(3)有气泡产生(1分)【解析】(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢

11、气，且硫酸亚铁溶液显浅绿色，氢气的密度是最小的。(2)酚酞遇碱变红，酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不变色，所以A试管中的溶液为无色时，说明溶液不显碱性，可能显中性，也可能显酸性。21. (5分)(1)试管(1分)(2)(b)(d)(1分)(3)催化作用(1分)(4)长颈漏斗(1分)随开随用，随关随停(1分)【解析】(1)仪器是试管。(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需加热，所以发生装置应该选择(b)，实验室通常用向上排空气法收集二氧化碳，即收集装置应选(d)。(3)在过氧化氢分解中，二氧化锰是催化剂，起催化作用。(4)小明设计的装置中，去底塑料瓶和相连的导管相

12、当于实验室中的长颈漏斗；如果打开导管上的弹簧夹，装置内的压强与外界压强相等，塑料瓶中的酸液会进入广口瓶中，广口瓶中液面上升后，与塑料窗纱中石灰石接触并发生反应，如果将导管上的弹簧夹夹住，反应产生的气体出不来，装置内的压强增大，将广口瓶中的酸液压入塑料瓶中，随着广口瓶内液面下降，当液面低于塑料窗纱时，酸液不与石灰石接触，反应停止，所以该装置可控制反应的发生与停止。难点突破：本题最后一小题对实验装置的评价较难，突破的关键是分析装置构造特点并和已有装置进行对比或类比。22. (7分)【推理假设】Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(2分)【实验探究】(1)大于(1分)(2)金属氧化物(1分

13、)溶液不显红色(1分)【拓展迁移】碳酸钠与硝酸钙反应会生成可溶性的硝酸钠，最终晶体是氯化钠和硝酸钠的混合物(1分)稀盐酸(1分)【解析】【推理假设】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【实验探究】(1)碳酸钠溶液显碱性，其溶液的pH大于7，即如果溶液中含有碳酸钠，则溶液的pH大于7。(2)根据酸的化学通性：与酸碱指示剂反应、与碱反应、与金属氧化物反应、与盐反应、与活动性较强的金属反应，可知X应该是金属氧化物；盐酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变红色，所以如果溶液中不含盐酸，则溶液不显酸性，可能显中性也可能显碱性，所以如果滴加紫色石蕊溶液后，溶液不显红色，说明溶液中没有盐酸。【拓展迁移】根据废

14、液处理的方案分析，废液是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，要除去其中的碳酸钠获得较纯净的氯化钠，如果加入硝酸钙，硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠对氯化钠来说也是杂质，所以方案一不可行，应该将硝酸钙换成氯化钙；方案二应该是利用稀盐酸能与碳酸钠反应，且盐酸具有挥发性，加入的试剂是稀盐酸。23. (5分)【信息梳理】需要求的量(1)反应生成气体的质量(2)所得溶液中溶质的质量分数相互关系计算溶质质量时需利用反应生成气体的质量分析或计算公式利用质量守恒定律，根据反应前后烧杯中物质的质量变化可求出反应生成气体的质量Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2，而样品中的杂质为硫酸钠，所以反

15、应后溶液的溶质硫酸钠其中一部分来自碳酸钠与硫酸反应生成，另一部分来自于样品，所以利用化学方程式，根据反应生成二氧化碳的质量可计算出参加反应的碳酸钠的质量，及反应生成的硫酸钠的质量，根据样品的质量及碳酸钠的质量可求出样品中硫酸钠的质量，进而求出反应后溶液中硫酸钠的质量，再根据溶质质量分数的概念可求出溶液中溶质的质量分数需要知道的量反应前加入到烧杯中各物质的质量，反应后烧杯中剩余物质的质量反应生成的二氧化碳的质量，样品的质量，反应后溶液的质量已知条件加入烧杯中的物质有样品6 g、稀硫酸24.5 g，反应后烧杯中剩余物质质量为28.3 g加入烧杯中的物质有样品6 g、稀硫酸24.5 g，反应后烧杯中

16、剩余溶液的质量为28.3 g(1)2.2(1分)(2)解：设与稀硫酸反应的碳酸钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为yNa2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2(1分)106 142 44x y 2.2 gx5.3 gy7.1 g(1分)所以样品中硫酸钠的质量为6 g5.3 g0.7 g所以反应后溶液中硫酸钠的质量为7.1 g0.7 g7.8 g(1分)反应后溶液中硫酸钠的质量分数为×100%27.6%(1分)答：所得溶液中溶质的质量分数为27.6%。14. 2015年陕西省西安市高新一中第四次模拟考试快速对答案一、选择题913 DCDAC1415 DB二、填空及简答题16.

17、(1)有机物(2)盐(3)2917. (1)SO(2)ABC 2.8 g18. (1)ZnCuSO4= ZnSO4Cu(2)Zn、R、Cu、AgC19. (1)乙>甲丙(2)10m<100(3)D(4)乙20. (1)溶液由红色变成无色(2)乙 (3)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2AB三、实验及探究题21. (1)防止局部温度过高造成液体飞溅(2) 4P5O2 2P2O5隔绝空气和提供热量(3)探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性22. (1)D(2)碳酸钙(3)【猜想假设】NaOH【实验验证】产生白色沉淀CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl验证并除尽碳酸钠四

18、、计算与分析题23. (1)4.4 g(2)解：设样品中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 gx10 g原混合物样品中CaCl2的质量为12 g10 g2 g答：原混合物样品中CaCl2的质量为2 g。超详解9. D【解析】倾倒液体时要注意标签对准手心，瓶塞倒放，试管口与试剂瓶瓶口紧挨着缓缓倒入，A正确；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，B正确；量取液体读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，C正确；进行过滤操作时，应该用玻璃棒引流，直接倾倒液体极易将滤纸冲破，导致过滤失败，且漏斗的下端需紧贴烧杯内壁，D错误。10. C【解析】氢原子的原子核中没有中

19、子，错误；同一种物质中同一种元素的化合价可能不同，如NH4NO3中氮元素的化合价分别是3、5，正确；由同种元素组成物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合就是由同种元素组成的混合物，但同种元素组成物质一定不是化合物，错误；不带电的微粒还有中子，错误；氨气(NH3)中氢元素的化合价为1，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于零，推知N的化合价为3，正确；分析题给粒子结构示意图可知，该微粒含有11个质子，它是金属钠元素，由于质子数大于核外电子数，推知它是钠离子，钠离子属于金属阳离子，正确；故选C。11. D【解析】A在金属活动顺序表中，金属铜排在H的后面，不能与稀硫酸反应B铁锈的主要成分Fe2O3与H2

20、SO4反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁C盐酸与氢氧化钾和碳酸钾均能发生反应，不符合除杂原则D胃酸的主要成分是HCl，它与氢氧化铝反应生成氯化铝和水方法指导：判断化学方程式书写是否正确要做到：一看反应原理是否正确；二看是否违背客观事实(包括化学式书写是否正确、反应条件、“”或“”是否遗漏等)；三看化学方程式是否配平。易错分析：本题易误选C，因碳酸钾与盐酸反应化学方程式书写正确而误选，忽略了盐酸还能与氢氧化钾反应。12. A【解析】A氯酸钾分解制取氧气时，二氧化锰的作用是加快氯酸钾的分解速率，且反应前后其化学性质和质量均没有发生变化，是该反应的催化剂B实验室用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气，均发生

21、的是分解反应C氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集D将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气13. C【解析】A石灰水中含有水，无法证明甲烷燃烧有水生成B此实验没有设计潮湿铁丝在隔绝氧气情况下的对比实验，无法验证铁生锈的条件C氢氧化钠与铵态氮肥混合加热产生氨气，氨气遇到石蕊试纸上的水形成氨水，氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，从而证明化肥是铵态氮肥D浓盐酸会挥发出HCl气体，溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，无法证明分子运动14. D【解析】分析本题四个选项中的物质的溶液均是无色的，可采用两两混合法进行鉴别。选项A两两混合后Na2SO4 和H2SO4

22、产生实验现象一样(均是两次无现象，一次沉淀)，无法鉴别；选项B两两混合后HCl和Na2CO3产生实验现象一样(均是一次气体，两次无现象)，无法鉴别；选项C两两混合MgCl2和NaOH产生实验现象一样(均是一次沉淀，两次无现象)，无法鉴别；选项D两两混合后，出现两次沉淀一次无现象的是MgSO4，出现三次无现象的是HCl，另两者均出现一次沉淀和两次无现象，然后用鉴别出的HCl分别滴加到两种沉淀中，沉淀溶解的是NaOH，沉淀不溶解的是Ba(NO3)2，可以鉴别。方法指导：解决此类试题一般有两种方法：一是先根据被鉴别物质的特殊物理性质(一般是特殊的颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色等，或者

23、特殊气味)确定其中一种物质，然后再用被鉴别出的物质鉴别没有鉴别出的物质；二是将待鉴别的溶液两两混合，根据不同的现象进行鉴别。15. B【解析】A中方法1用磁铁吸引，根据铁粉能被磁铁吸引，可以除去铁粉，此方法可行，方法2加入AgNO3溶液，铜粉、铁粉均能与其发生反应，生成金属银，不符合除杂原则，此方法不可行；B中方法1加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，此方法可行，方法2加熟石灰研磨，硝酸铵能与熟石灰反应生成刺激性气体氨气，而氢氧化钠与熟石灰不反应，此方法可行；C中方法1通入氯化钙溶液中，氧气和二氧化碳都不能与氯化钙反应，此方法不可行，方法2用燃着的木

24、条鉴别，使木条熄灭的是二氧化碳，使木条燃烧更旺的是氧气，此方法可行；D中方法1观察颜色，黄铜和黄金外观上都是黄色的，无法区分，此方法不可行，方法2在空气中灼烧，金的化学性质稳定，颜色不发生改变，黄铜是铜锌合金，金属铜灼烧后生成黑色的氧化铜，此方法可行。16. (3分)(1)有机物(1分)(2)盐(1分) (3)29(1分)【解析】(1)一般把除碳、碳的氧化物、碳酸、碳酸盐以外的含碳元素的化合物称为有机化合物，蔗糖(C12H22O11)是一种含碳元素的化合物，属于有机物。(2)由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐，硫化钠(Na2S)是由钠离子和硫离子组成的盐。(3)在CuSO4&

25、#183;5H2O中硫元素和氧元素的质量比是32(16×9)29。17. (3分)(1)SO(1分)(2)ABC(1分) 2.8 g(1分)【解析】(1)硫酸亚铁(FeSO4)是由金属阳离子亚铁离子(Fe2)和阴离子硫酸根离子(SO)构成的盐。(2)分析题给微观示意图可知，A是CO，B是NO，C是CO2，D是N2，根据氧化物概念，“氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”可知ABC都是氧化物；结合题给微观示意图推知此反应的化学方程式是2CO2NO 2CO2N2，然后抓住生成二氧化碳质量为8.8 g，计算出生成氮气的质量为2.8 g。18. (4分)(1)ZnCuSO4=

26、ZnSO4Cu(2分)(2)Zn、R、Cu、Ag(1分)C(1分)【解析】(1)在金属活动顺序表中金属锌排在铜的前面，而金属银排在铜的后面，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和金属铜。(2)甲中出现气泡，说明R的活动性强于氢，乙中无现象，说明R的活动性弱于Zn(乙烧杯中溶液是锌和硫酸铜反应后的硫酸锌溶液)，由此推知这四种金属活动性由强到弱的顺序为Zn、R、Cu、Ag；甲烧杯无现象，说明R的活动性弱于H，同时也说明R的活动性弱于Zn；乙烧杯出现红色固体，说明R的活动性强于铜，进而推知R的活动性也强于银。难点突破：不同金属与同一种溶液反应，活动性强的金属先反应，活动性较弱的金属后反应。19. (4分)(1

27、)乙>甲丙(1分)(2)10m<100(1分)(3)D(1分)(4)乙(1分)【解析】(1)t1 时，乙物质的溶解度最大，甲和丙物质的溶解度相等。(2)t3 时丙物质的溶解度最小，该温度下等质量的甲、乙、丙溶解在100 g水中，只有一种能形成饱和溶液，则形成饱和溶液的物质只能是溶解度最小的丙物质，丙物质在t3 时溶解度为10 g，溶解度居中的乙物质在该温度下溶解度为100 g，故m的取值范围是10m<100。(3)题中没有指明t2 时甲、乙饱和溶液的质量是否相等，无法比较降温后析出晶体质量的大小。(4)t1 时，乙物质的溶解度最大，故该温度下乙物质的饱和溶液溶质质量分数最大，

28、升高温度后甲、乙溶液溶质质量分数不变，只是溶液由饱和变为不饱和，但丙溶液升温后析出固体，其溶质质量分数减小，因此升高温度后乙溶液溶质质量分数仍然是最大的。20. (5分)(1)溶液由红色变成无色(1分)(2)乙(1分)(3)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(2分)AB(1分)【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞，酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成中性氯化钠溶液，中性或酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，因此观察到溶液由红色变成无色。(2)乙中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，此实验借助指示剂探究二氧化碳和水反应，它与甲实验探究溶液酸碱

29、性变化原理相同。(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；检验是否有碳酸钠生成除了选用酸溶液外，还可用可溶性钙盐或钡盐，如氯化钙溶液、氯化钡溶液、硝酸钙溶液或硝酸钡溶液等。21. (5分)(1)防止局部温度过高造成液体飞溅(1分)(2)4P5O2 2P2O5(2分)隔绝空气和提供热量(1分)(3)探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性(1分)【解析】(1)蒸发操作需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。(2)磷与氧气反应生成五氧化二磷，同时释放热量；烧杯中热水的作用一是为白磷提供热量使温度达到白磷的着火点，二是隔绝空气。(3)

30、设计对比实验目的是探究氯化钠在水中和在汽油中的溶解性。22. (7分)(1)D(1分)(2)碳酸钙(1分)(3)【猜想假设】NaOH(1分)【实验验证】 产生白色沉淀(1分)CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl(2分)验证并除尽碳酸钠(1分)【解析】(1)样品中的CaO、NaOH固体溶于水后都放出热量，根据样品溶于水放热，说明样品中CaO、NaOH至少有一种。(2)操作二将固体和液体分开，说明操作二是过滤，向滤出的固体加稀盐酸，冒出气泡，说明固体A中一定含有碳酸钙，因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)分析溶液B成分：由于样品溶于水放热，推知溶液中至少含有NaOH或

31、Ca(OH)2中的一种，还可能含有氢氧化钠与二氧化碳反应生成的可溶性的碳酸钠，同时还要注意碳酸钠和氢氧化钙不共存，因此滤液B中不能同时含有碳酸钠和氢氧化钙，结合猜想一、二、三，推知猜想四是Ca(OH)2和NaOH。为了验证猜想三(NaOH和Na2CO3)成立，首先加入过量CaCl2溶液(目的是验证并除尽碳酸钠)，出现白色沉淀，然后过滤、用pH试纸测定溶液pH，从而确定滤液呈碱性，确定有NaOH存在。23. (5分)【信息梳理】需要求的量(1)反应生成气体的质量(2)原混合物样品中CaCl2的质量相互关系由生成气体质量来求混合物中的CaCO3的质量分析或计算式根据反应前后质量关系，计算生成CO2

32、质量为：12 g100 g100 g207.6 g4.4 g根据反应生成CO2质量，利用CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2计算出参加反应的碳酸钙质量根据样品质量减去碳酸钙质量，可求出样品中氯化钙质量需要知道的量反应前后总质量样品中碳酸钙质量已知条件反应前样品12 g，加水100 g，加入稀盐酸100 g；反应后总质量207.6 g样品质量12 g(1)4.4 g(1分)(2)解：设样品中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(1分)100 44x 4.4 g(1分)x10 g(1分)原混合物样品中CaCl2的质量为12 g10 g2 g(1分)答：原混合物样品中

33、CaCl2的质量为2 g。2015年陕西省初中毕业学业考试西工大附中第四次适应性训练快速对答案一、选择题913 BDBCA1415 AC二、填空及简答题16. (1)化学(2)煮沸(或烧开)(3)1817. (1)22.99(2)BC(3)离子18. (1)玻璃棒(2)t1 时B、C两种物质的溶解度相等(3)BAC(4)C19. (1)氧化物(2)OH(3)BC(4)5(或6或7)20. (1)CO(2)固体由红色逐渐变成黑色(3)3COFe2O3 2Fe3CO2(4)CD三、实验及探究题21. (1)温度需达到可燃物的着火点(2)氧气和水(3)2NaOHCO2= Na2CO3H2O(4)由红

34、色变成无色(或红色逐渐变淡，最后变成无色)22. (1)2MgO2 2MgO(2)不同意任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应(3)【实验探究】实验操作实验现象及结论取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，观察现象若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明燃烧产物中含Mg3N2【反思与交流】O2比N2活泼(合理即可)四、计算与分析题23. (1)2(2)解：设5 g样品中碳酸钠质量为xCaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl 106 100 x 4 g解得：x4.24 g所以样品中氯化钠的质量分数为×100

35、%15.2%答：碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数为15.2%。超详解9. B【解析】米饭和馒头的主要成分是淀粉，但淀粉不是六大营养素之一，A错误；纯碱是碳酸钠的俗称，B正确；化肥是根据化肥中含有氮、磷、钾的情况分类，硫酸钾只含三种元素中的钾元素，属于钾肥，C错误；用水灭火的原理主要是降低可燃物的温度至着火点以下，D错误。易错分析：本题易误认为A正确，原因是对人体所需的六大营养素掌握不清，糖类是人体必需的营养素，淀粉属于糖类。10. D【解析】A制取少量的氢氧化钠一般用碳酸钠与氢氧化钙反应，且该反应属于复分解反应，而氯化钠不与氢氧化钡反应B化学方程式未配平，中和反应不是四种基本反应类型之一，中和

36、反应属于复分解反应C氧化反应不属于四种基本反应类型，磷和氧气反应属于基本反应类型中的化合反应D氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氧气，该反应属于分解反应11. B【解析】根据甘氨酸的结构式，可知其化学式为C2H5O2N。甘氨酸由四种元素组成，所以不属于氧化物，A错误；甘氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确；分子是微观概念，元素是宏观概念，所以应该说甘氨酸中氧元素的质量分数最大，C错误；甘氨酸由分子构成，一个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，D错误。12. C【解析】正误解释反例中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应氧化铜与硫酸反应生成硫酸

37、铜和水氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物高锰酸钾含有氧元素，但不是氧化物金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水蒸气，质量增大，浓度变小13. A14. A【解析】A水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，两种物质都能与醋酸反应；洗涤剂具有乳化作用，可用于除油污；金刚石硬度大，常用于切割玻璃B活性炭具有吸附性，常用于除去水中色素和异味，但活性炭不能降低水的硬度C白酒和白醋都是无色，无法通过观察颜色鉴别；测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，否则会污染试剂D铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；自行车链条常用涂

38、机油的方法防锈15. C【解析】气体燃烧生成水，只说明该气体中含有氢元素，但不能说明该气体一定是氢气，A错误；4.4 g二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g×1.2 g，3.6 g水中氢元素的质量为3.6 g×0.4 g，所以生成物中碳、氢元素的总质量为1.2 g0.4 g1.6 g<3.2 g，即X中还含有氧元素，B错误；与氯化钡反应生成的不溶于硝酸的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，所以加入氯化钡溶液有不溶于硝酸的沉淀生成，溶液中不一定含有硫酸根离子，C正确；由于浓硫酸的密度比水大，所以50 mL浓硫酸的质量大于50 g，与50 mL水混合后，硫酸的溶质质量分数

39、大于40%，D错误。易错分析：本题易误选D，原因是没有考虑到浓硫酸的密度比水大，突破的方法是计算溶质质量分数时应该利用溶液的质量，而不是溶液的体积。16. (3分)(1)化学(1分)(2)煮沸(或烧开)(1分)(3)18(1分)【解析】(1)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，有其他物质生成，属于化学变化。(2)生活中通过将水煮沸，可使水中部分钙、镁离子转化为难溶于水的碳酸钙、氢氧化镁沉淀，使得水中钙、镁离子的量减少，降低水的硬度。(3)电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，所以A中为H2，B中为O2，则生成的

40、氢气与氧气的质量比为18。17. (3分)(1)22.99(1分)(2)BC(1分)(3)离子(1分)【解析】(1)根据钠元素在周期表中的信息可知，钠元素的相对原子质量为22.99。(2)元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，B、C两粒子的质子数相同，属于同一种元素。(3)钠原子与氯原子反应形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的。18. (4分)(1)玻璃棒(1分)(2)t1 时B、C两种物质的溶解度相等(1分)(3)B>A>C(1分)(4)C(1分)【解析】(1)用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。(2)图中

41、点P是B、C两种物质的溶解度曲线的交点，表示t1 时B、C两种物质的溶解度相等。(3)A、B两种物质的溶解度随温度升高而增大，所以将这两种物质的饱和溶液降温时，析出晶体，溶质质量分数减小，但溶液仍然是饱和溶液，由于t1 时B的溶解度大于A的溶解度，所以该温度时，B的饱和溶液的溶质质量分数比A大，即降温后B溶液的溶质质量分数比A溶液大；由于C的溶解度随温度升高而减小，所以将C的饱和溶液降温时，由于溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数仍然是降温前(t2 时)饱和溶液的溶质质量分数，由于t1 时A的溶解度大于t2 时C的溶解度，所以t1 时A的饱和溶液的溶质质

42、量分数大于t2 时C的饱和溶液的溶质质量分数，即降温后A溶液的溶质质量分数比C溶液的溶质质量分数大，所以降温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC。(4)镁与稀盐酸反应放出热量，可使烧杯中温度升高，溶液温度升高后溶液变浑浊，说明溶液中有固体析出，由此确定烧杯中溶液溶质的溶解度随温度升高而减小，根据三种物质的溶解度曲线，可判断溶液中的溶质可能是C。难点突破：本题中判断三种物质的饱和溶液由某一温度降温到同一温度后所得溶液的溶质质量分数的大小较难。突破的方法是结合溶解度曲线分析三种物质的饱和溶液在降温过程中，溶解度的变化，溶质质量的变化，溶剂质量的变化，再确定溶质质量分数的变化，将溶液溶质质

43、量分数的比较转化为饱和溶液溶质质量分数的比较，再转化为溶解度大小的比较。19. (4分)(1)氧化物(1分)(2)OH(1分)(3)BC(1分)(4)5(或6或7)(1分)【解析】(1)碱的化学通性有：与指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐反应，酸的化学通性有：与指示剂反应、与碱反应、与金属氧化物反应、与活动性较强金属反应、与盐反应，所以方框内填入的物质可以是酸碱指示剂或氧化物。(2)碱在水溶液中离解出的阴离子全部是氢氧根离子，所以不同的碱具有相似的化学性质。(3)盐与碱之间的反应属于复分解反应，复分解反应的条件是生成物中有水或沉淀或气体，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫

44、酸钡难溶于水。(4)酸、碱、盐、金属间反应生成盐的有：酸与碱反应、酸与金属反应、酸与金属氧化物反应、酸与盐反应、碱与盐反应、碱与非金属氧化物反应、盐与盐反应、盐与金属反应，所以如果方框内填入的都是指示剂，则图中生成盐的反应规律有5种，如果方框中填入的都是氧化物，则生成盐的反应规律有7种，如果方框内填入的物质一种是指示剂，一种是氧化物，则生成盐的反应规律有6种。20. (5分)(1)CO(1分)(2)固体由红色逐渐变成黑色(1分)(3)3COFe2O3 2Fe3CO2(2分)(4)CD(1分)【解析】(1)工业炼铁中，焦炭的作用一是作燃料，燃烧产生热量，提供反应所需的温度，二是提供还原剂CO。(

45、2)氧化铁是红色固体，还原出来的铁粉是黑色固体，所以实验中A处的现象是红色固体逐渐变成黑色。(3)一氧化碳具有还原性，在高温下与氧化铁反应，夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳。(4)铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸银溶液为无色，根据反应结束后溶液为浅绿色，可判断溶液中有硝酸亚铁，没有硝酸铜，则铜全部以固体形式存在，所以溶液中不可能有硝酸银，故溶液中的溶质只有硝酸亚铁，固体中一定有银和铜，还可能存在过量的铁。难点突破：本题的难点在于(4)判断反应后溶液的溶质和固体的组成。突破的关键是抓住溶液的颜色，从溶液的颜色判断溶液中没有硝酸铜，再结合金属活动性

46、顺序推理确定溶液的溶质，并确定固体的组成。21. (5分)(1)温度需达到可燃物的着火点(1分)(2)氧气和水(1分)(3)2NaOHCO2= Na2CO3H2O(2分)(4)由红色变成无色(或红色逐渐变淡，最后变成无色)(1分)【解析】(1)A中滤纸碎片和乒乓球碎片都是可燃物，都与氧气接触，且受热所达到的温度也相同，但乒乓球碎片燃烧，滤纸碎片不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点。(2)图B中中的铁钉同时与氧气、水接触，会生锈，中铁钉只与水接触，没有接触到氧气，不生锈，中铁钉只与氧气接触，没有接触到水，不生锈，对比和可知，铁生锈需与氧气接触，对比和可知铁生锈需与水接触，因此铁生

47、锈必须同时与水和氧气接触。(3)C中通过对比规格相同、材质相同的软塑料瓶中分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，借助塑料瓶的变瘪程度，确定二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。(4)D中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，不能使酚酞变红色，盐酸也不能使酚酞变红，所以实验中可观察到的现象是滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液的颜色由红色逐渐变浅，最后变成无色。22. (1)2MgO2 2MgO(2分)(2)不同意(1分)任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原

48、因是空气中有气体参加了反应(1分)(3)【实验探究】实验操作实验现象及结论取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，观察现象(1分)若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明燃烧产物中含Mg3N2(1分)【反思与交流】O2比N2活泼(合理即可)(1分)23. (5分)【信息梳理】需要求的量样品中杂质氯化钠的质量分数分析或计算公式样品中的碳酸钠与氯化钙反应CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl，根据化学方程式利用样品中碳酸钠完全反应产生沉淀的质量可计算出样品中碳酸钠的质量，利用样品质量与样品中碳酸钠的质量可计算出杂质氯化钠的质量，进而求出杂质的质量分数需要知道的

49、量第几次实验中样品中碳酸钠已完全反应，样品质量，样品中碳酸钠的质量已知条件三次实验中所取样品质量、加入氯化钙溶液的质量及生成沉淀的质量如表所示(1)2(1分)(2)解：设5 g样品中碳酸钠质量为xCaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl(1分) 106 100 x 4 g(1分)解得：x4.24 g(1分)所以样品中氯化钠的质量分数为×100%15.2%(1分)答：碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数为15.2%。【解析】对比第1次实验和第2次实验数据，所加氯化钙溶液质量相同，产生的沉淀质量相等，但样品质量不等，说明第1次实验中样品过量，即第1次和第2次实验中氯化钙已完全反应；对比

50、第2次实验和第3次实验数据，样品质量相等，产生沉淀质量相等，但所加氯化钙溶液质量不相等，说明第3次实验中氯化钙溶液过量，即第2次和第3次实验中样品中的碳酸钠已完全反应，所以第2次实验中碳酸钠和氯化钙恰好完全反应。要计算样品中杂质氯化钠的质量分数应该选择样品中碳酸钠已完全反应的数据，即可用第2次实验或第3次实验数据进行计算。难点突破：本题难点是判断哪次实验恰好完全反应。突破的方法是结合化学反应，分析三次实验的数据，通过对比各次实验的数据得出结论。16. 2015年陕西省初中毕业学业考试西工大附中第六次适应性训练快速对答案一、选择题913 CBBDB1415 CA二、填空及简答题16. (1)糖类

51、(2)Ca(OH)2(3)复合肥17. (1)酸雨(2)AB(3)降低温度至可燃物的着火点以下18. (1)(2)BE(3)降温结晶(4)BCFG19. (1)铁制品(2)BD(3)Fe2O33CO 2Fe3CO220. (1)酚酞溶液(2)有白色沉淀产生(3)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(4)氢氧化钠三、实验及探究题21. (1)烧杯(2)二氧化锰(或MnO2)(3)CEFG(4)CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O22. (1)C(2)CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl(3)【猜想】氯化钠和氯化钙【分析讨论】二、三【实验验证】有白色沉淀产生【反思拓展】反应

52、物是否有剩余四、计算与分析题23. 解：(1)过氧化氢中氧元素的质量分数×100%94.1%(2)根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量为34.0 g0.5 g33.7 g0.8 g设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x2H2O2 2H2OO268 32x 0.8 gx1.7 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。超详解9. C【解析】给试管里的液体加热时：试管里的液体不应超过试管容积的；用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈45°角，故C正确。10. B【解析】食盐溶液呈中性、盐酸呈酸性，酚酞试液遇到中性溶液和酸性

53、溶液都不会发生颜色的变化，因而不能用无色酚酞试液区分食盐溶液和盐酸。易错分析：本题易误选C，原因是把尿素CO(NH2)2也当作是铵态氮肥了。突破的方法是弄清物质的组成，学会铵根离子的检验方法。11. B【解析】A有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有盐和水生成，但是不属于中和反应B化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的物质可能是碳酸盐、硫酸盐或可溶性银盐D活泼的金属(比如铁、锌)都能与稀硫酸反应放出气体，但是能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还有可能是碳酸盐 12. D【解析】观

54、察化学反应的微观示意图，根据物质的微观构成，分析物质的构成；根据微粒的变化，分析分子原子的变化；根据物质的构成、反应的特点分析可表示的反应。图示中“”可能表示的是由两个氢原子构成的氢分子，A正确；由微观示意图可知，反应前后元素的种类没有变化，B正确；该反应前后涉及到两种单质与一种化合物，故反应类型是化合反应，而不是置换反应，C正确；由物质的构成、反应的特点可知，该反应可表示为2H2O2 2H2O，D错误。13. B【解析】除去氯化钾中混有的碳酸钾，加入稀硫酸，会引入新的杂质硫酸钾，A错误；除去硫酸钡中的碳酸钡，加足量的稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钡反应产生氯化钡，通过过滤、洗涤、干燥除去，达到除杂的

55、目的，B正确；除去氧化铜中的铜，加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与氧化铜反应，除去原有物质，C错误；除去氯化钠中的氯化钾，氯化钠与氯化钾都易溶于水，不能通过过滤除去，D错误。易错分析：本题易误选A，原因是没有考虑到除去碳酸钾的同时，氯化钾中又增加了新的杂质硫酸钾。突破的方法是掌握物质的性质，掌握除杂的原则：不增、不减、易分。14. C【解析】二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，C错误。15. A教你“读”题：解答本题必须要抓住以下几个关键词：各物质同时加入水中，即各物质能共存；无色，即溶液中不能有带颜色的离子，如Cu2、Fe2、Fe3等有颜色的离子；溶液，即必须是均一、稳定的混合物，不能有沉淀产生。【解析】由题干可知需要满足两个条件：无色；透明溶液。A中各离子之间都不反应，能同时存在水中，且得到的溶液是无色透明的，A正确；B中KOH和CuSO4不共存、C中Ba(NO3)2和K2SO4不共存、D中Fe3在溶液中显黄色，都不符合题意，故B、C、D错误。16. (3分)(1)糖类(1分)(2)Ca(