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文档简介

1、氧化还原反应方程式的配平 教学目标1知识目标 氧化还原反应方程式的配平原则，掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2能力和方法目标 通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3情感和价值观目标 通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。教学重点使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。教学难点氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。教学方法教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还 原反应方程式配平的能力。教学用具多媒体，投影仪教学过

2、程【复习思考】1什么是氧化剂、什么是还原剂？2氧化还原反应的特征和实质是什么？3氧化还原反应的基本原则什么？一、氧化还原反应基础知识氧化剂： 电子，化合价 ，发生 反应，被 还原剂： 电子，化合价 ，发生 反应，被 二、结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。1、 标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 2、 列变化：列出反应前后元素化合价的变化。 3、 求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 4、 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。5、 细检查例1 C + HNO3（浓） NO2 + CO2 + H2O【练习】 1. C + H2SO4（浓） SO

3、2 + CO2 + H2O2. NH3 + O2 NO + H2O3. Cu + Fe3+ Fe2+ + Cu2+三、配平技巧 对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu +  HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O【练习】 1. Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2. C u + H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + H2O【小结】 氧化还原反应配平的原则（三守恒） 【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. Br2 + P + H2O H3PO4 + HBr 2. NO2 + O2 + H2O HNO33. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 4 . KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O5

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