北京建筑大学无机化学考研试题

1、.模拟题一一、填空（共36分）1.（3分）0.20 mol·L-1 HAc溶液中，c(H+)= mol·L-1，pH=_ _。(K(HAc)=1.75×10-5)2. （2分）已知298K时Ag2CrO4在水中的溶度积为1.1×10-12，这时Ag2CrO4在水中的溶解度S=_mol/L。3. （6分）C原子的外层电子构型是 _ ，在形成CCl4时中心原子C以_杂化轨道与Cl成键，这时CCl4的构型是 _原子的外层电子构型是_，在形成BeCl2时中心原子Be以_杂化轨道与Cl成键，这时BeCl2的构型是_。4（2分）往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶

2、液, 现象是_, 这是由于_的结果。5.（4分）n=2, l=0的原子轨道的符号是_，轨道的形状是_，这种轨道具有 一 种空间取向，最多可以容纳_个电子。6. （3分）在过剩的SCN存在下，发生反应，在某温度下该反应的反应速率系数ka s1，那么该反应是_级反应，该反应的半衰期是 _。7. （5分）在0.10 mol·L1 HAc溶液中，浓度最大的物种是_，浓度最小的物种是_。加入少量的NH4Ac（s）后，HAc的解离度将 _，溶液的pH将_，H的浓度将 _。(K(HAc)=1.75×10-5)8.（2分）某一元素的最外层排布为6s26p2，该元素属于第_ 周期，第_族,

3、_区。9.（4分）填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名Na3AlF610.（2分）H2O分子的沸点远远高于H2S分子、H2Se分子、H2Te分子的沸点，这是因为H2O分子间除了存在_、 _、_三种作用力外，还存在_的作用。11.(3分) MgO、CaO、SrO、BaO均为NaCl型晶体，它们的正离子半径大小顺序为_由此可推测出它们的晶格能大小顺序是 ，硬度大小顺序是 。二、选择（每题1.5分，共30分）1. 在某温度下，某容器中充有2.0 mol O2(g)，3.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)。如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)的分压是： Aa/3 kPa B.

4、 a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa2. 下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是 A B. C. D.3. 下列物理量中，属于状态函数的是： AG B. Q C. W D. H4. 下列热力学函数的数值等于零的是： A B. C. D. 5已知反应NO2(g) NO(g)+O2(g)的平衡常数为k1，反应NO(g)+O2(g) NO2(g)的平衡常数为k2，则k1与k2的关系为_ _。 A. k1=k2 B. k1> k2 C. k1< k2 D. k1=1/k26. 等体积混合pH=1.00和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值

5、为 。 A 2.00； B 1.00；C 2.50；D 1.30。7.下列固态物质的晶体类型相同的是 。A SiO2与SiC B 金刚石与石墨 C H2O与MgO D HF与CO28. 下列各组量子数可能存在的是_ _A. (3, 2, 2, +) B.(2, 1, 1, +) C.(3, 0, -1, -) D.(4, 3, 2, +1)9. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是：_A. BaCO3 B.CaCO3 C.MgCO3 D.BeCO310. 根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质的是 ASO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-BHSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-CSO4

6、2-、SO32-、HC2O4-、HCO3-DBrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3-11. 下列物质在水中溶解度最小的是： ANaHCO3 B. Na2CO3 C.KHCO3 D. K2CO312. 下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是： ANaCl B. MgO C. KF D. CaCl213.已知反应FeO(s)+C(s) CO(g)+Fe(s)的rH>0，rS>0，（设rH、rS不随温度改变而改变），下列叙述正确的是 A 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；B 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；C 标准

7、态、任何温度下反应均不能自发进行；D 标准态、任何温度下反应均能自发进行。14下列说法不正确的是：。A 在所有过渡金属中，熔点最高的是钨B 在所有过渡金属中，熔点最低的是汞C 在所有过渡金属中，硬度最大的是铬D 在所有过渡金属中，导电性最好的是铜15. 有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数依次为14，8，6和27，下列说法不正确的是： A B的单质是分子晶体B A的单质是原子晶体C D的单质是金属晶体D C的单质是原子晶体E A和B组成的化合物是分子晶体16. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是： ANH4Cl B Ca(OH)2 C H2S D BaCl217. Cu2

8、+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V；肯定会 ACu的氧化能力比Zn2+强 B. Zn2+易失电子C. Zn能还原Cu2+ D. Cu和Zn可组成电池18. 下列物质中偶极距为零的是 N2 NH3 SiH4 HCl19. 下列叙述不正确的是： A. 硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O。B. SiO2和CO2都属于分子晶体。C. 臭氧是非极性分子，具有强氧化性D. 电负性最大的元素是FE.20. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是 A. Z* = Z+ B. Z* = Z C. Z* = (q+·q-)/r D. Z*

9、=Z/ r2三、计算题（共34分）1. （本题7分）在一定的温度下AgNO3（s）受热能够分解。相关反应为：假定反应的，不随温度的变化而变化，估算按上述反应方程式进行分解时的最低温度。物质B化学式298.15 K 100 kPa31.05121.3124.39140.92NO2（g）33.18240.06O2（g）自行判断该数值205.138 2.(本题8分)在10.0 mL0.010 mol·L-1的MnSO4溶液中加入5.0 mL 0.10 mol·L-1的NH3(aq)，通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀？已知：Ksp(Mn(OH)2)2.1×10-

10、13，Kb(NH3)1.8×10-53.(本题12分)已知某原电池反应：（1） 计算该原电池的EMF.（2） 当c(H+)=1 mol·L-1, c(Cr2O72-)=0.80 mol·L-1, c(HClO2)=0.15 mol·L-1, c(HClO)=0.20 mol·L-1,测定原电池的电动势EMF=0.15 V，计算其中Cr3+的浓度。（3） 计算298 K下，该电池反应的标准平衡常数。已知：E(HClO2/HClO)1.673 V，E(Cr2O72-/Cr3)1.33 V4.(本题7分)计算10.0 mL 0.10 mol·

11、;L-1 HCl和10.0 mL 0.10 mol·L-1 NH3(aq)混合后溶液的pH值。已知：Kb(NH3)1.8×10-5模拟一参考答案一 填空题1、1.87×10-3 ， 2.73_2、6.5×10-53、2s22p2 ，sp3 ，正四面体 ，sp ，直线型4、有沉淀生成，同离子效应5、2s，圆球形，26、一 ，ln2/a7、 HAc ，OH- ，变小 ，变大，变小8、六 ，IVA ， P9、分子式形成体配位数配位体配位原子命名Na3AlF6Al3+6F-F 六氟合铝(III)酸钠10、色散力 、 诱导力 、 趋向力11、Mg2+Ca2+Sr2

12、+Ba2+ ，MgOCaOSrOBaO，MgOCaOSrOBaO 。二 选择题1A 2. D 3. A 4. C.D 5. D 6. D 7. AD 8. AB 9. A 10. B 11. A 12. B 13. B 14.D 15. DE 16. B 17. C 18. AC 19. BC 20. B 三 计算题1、解：参考答案及评分标准： 1 =284.09kJ/mol =121.3+2×240.06+205.138/2-2×140.92J/(molK) =42 .1 J/(mol·K) T转= 2、.解：混合后： 1 10.033-x x x 1 1x=7

13、.7×10-4 mol/L 1Mn(OH)2(s)Mn2+(aq)+2OH-(aq)=0.0067×(7.7×10-4)2 1=3.97×10-92.1×10-13= Ksp(Mn(OH)2) 1有沉淀生成 13、参考答案及评分标准：（1） 正极电对：HClO2/HclO 负极电对：Cr2O72-/Cr3 1 2(2) 20.15 = 0.34- 1=3.2×10-10mol/L 1(3) 298K时， 4=2.9×1034 14、两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质的量知，反应完全，因此：混合后： 10.050-x

14、x x 1 2,由题意：0.050-x0.050 1x=5.3×10-6 1 =5.3×10-6 mol/L, 即pH=5.28 1模拟题二一、选择（每题1.5分，共30分）1. 下列叙述不正确的是： F. 硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO4·5H2O。G. SiO2和CO2都属于分子晶体。H. 臭氧是非极性分子，具有强氧化性I. 电负性最大的元素是F2. 下列物质中偶极距为零的是 N2 NH3 SiH4 HF3. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是 A. Z* = Z+ B. Z* = (q+·q-)/r C.Z* = Z D. Z* =Z/

15、 r24. 根据酸碱质子理论，下列物质均属于两性物质的是 AHSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS- BSO32-、HC2O4-、HCO3-、HS-CSO42-、SO32-、HC2O4-、HCO3- DBrO-、HSO32-、HC2O4-、HCO3-5. 下列物质在水中溶解度最小的是： AKHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. K2CO36. 下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是： ANaCl B. CaCl2 C. KF D. MgO 7. 根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是 ACl- B. NH3 C. Fe3+

16、D. CO8. 下列说法不正确的是： A 在所有过渡金属中，熔点最高的是钨B 在所有过渡金属中，导电性最好的是铜C 在所有过渡金属中，硬度最大的是铬D 在所有过渡金属中，熔点最低的是汞9. 有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数依次为14，8，6和26，下列说法不正确的是： F B的单质是分子晶体G A的单质是原子晶体H D的单质是金属晶体I C的单质是原子晶体J A和B组成的化合物是分子晶体10. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是。ABaCl2 B Ca(OH)2 C H2S D (NH4)2CO311. Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-

17、0.7628V；肯定会 A. Cu的氧化能力比Zn2+强 B. Zn2+易失电子C. Zn能还原Cu2+ D. Cu和Zn可组成电池12. 等体积混合pH=2.00和pH=5.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为 。A2.00；B. 2.30；C 2.50；D. 1.00。13. 已知反应： ， K1，K2，K3则K1，K2， K3的关系是 。AK1=K2= K3 B.K1=2K2=3K3CK1=（K2）2= （K3）3 D.K1·（K2）1/2=（K3）1/314. 下列热力学函数的数值等于零的是： A B. C. D. 15. 在下列反应中，焓变等于的的反应是 A、 B、C、

18、D、16. 下列物理量中，属于状态函数的是 AG B. W C. Q D. H17. 在某温度下，某容器中充有1.0 mol O2(g)，3.0 mol N2(g)和2.0 mol Ar(g)。如果混合气体的总压为a kPa，则O2(g)的分压是 Aa/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa18.下列固态物质的晶体类型相同的是。A SiO2与SiC B HF与CO2C H2O与MgO D 金刚石与石墨19. 下列各组量子数可能存在的是_ _A.(3, 2, 2, +) B.(2, 2, 1, +) C.(3, 0, -1, -) D.(4, 3, 2, +)2

19、0. 在一定温度下，某容器中充有相同质量的下列气体，其中分压最小的是 AN2(g) B. CO2(g) C. O2(g) D. He(g)二、填空（共36分）1.（3分）在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1的AgNO3, AgCl的溶解度将 -,这是由于 -的结果。2.（2分）1.0×10-2 mol·L-1 NH3·H2O溶液中c(H+)=_mol·L-1，pH=_。(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)3.（2分）已知298 K时Mg(OH)2在水中的溶度积为1.8×10-11，这时M

20、g(OH)2在水中的溶解度S= mol/L。4（4分）n=2,l=1的原子轨道的符号是 ，轨道的形状是 ，这种轨道具有 种空间取向，最多可以容纳-个电子。5.（5分）在0.10 mol·L1 NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 H+ 。加入少量的NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH将 ，H的浓度将 。(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)6.（3分）在过剩的SCN存在下，发生反应，在某温度下该反应的反应速率系数kb s1，那么该反应是 级反应，该反应的半衰期是 。7.（6分）B原子的外层电子构型

21、是 ，在形成BCl3时中心原子B以 杂化轨道与Cl成键，这时BCl3的构型是 。O原子的外层电子构型是 ，在形成H2O时中心原子O以 -杂化轨道与H成键，这时H2O的构型是 。8.（2分）某一元素的最外层排布为3s23p3，该元素属于第-周期第 族， 区。9.（4分）填表分子式形成体配位数配位体配位原子命名PtCl2(NH3)2+10. （3分） NaCl, MgO, CaO, KCl晶格能大小顺序是： ,所以这四种物质的熔点高低顺序是 。这四种物质的硬度高低顺序是-。11. （2分）冰融化为水时，所要克服的分子间作力是-三、计算题（共34分）1. （本题7分）计算20.0 mL 0.10 m

22、ol·L1 HCl和20.0 mL0.10 mol·L1 NH3（aq）混合后溶液的pH值。已知：Kb（NH3）1.8×10-52. (本题12分)已知某原电池反应：（4） 计算该原电池的EMF.（5） 当pH = 0.00, c(Cr2O72-) = 0.80 mol·L-1, c(HClO2) = 0.15 mol·L-1, c(HClO) = 0.20 mol·L-1,测定原电池的电动势EMF=0.15 V，计算其中Cr3+的浓度。（6） 计算25 下，该电池反应的标准平衡常数。已知：E(HClO2/HClO)1.673 V，E

23、(Cr2O72-/Cr3)1.33 V3.(本题8分)在10.0 mL 0.015 mol·L1的MnSO4溶液中加入5.0 mL 0.15 mol·L-1的NH3(aq)，通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀？已知：Ksp(Mn(OH)2)2.1×10-13，Kb(NH3)1.8×10-54. （本题7分）在一定的温度下Ag2O（s）受热能够分解。相关反应为：假定反应的，不随温度的变化而变化，估算按上述反应方程式进行分解时的最低温度。物质B化学式298.15 K 100 kPa31.05121.3Ag(s)自行判断该数值42.55O2（g）自行判

24、断该数值205.138模拟二 参考答案：一 选择题1BC 2. AC 3. C 4. A. 5. C 6. C 7. B 8. B 9.DE 10. D 11. C 12. B 13. C 14.C 15. C 16. AD 17. B 18. AB 19. A D 20. B 二 填空题1、变小 ，同离子效应 _2、2.36×10-11 10.6_3、1.65×10-4 4、2p ，哑铃型 ，65、NH3·H2O 变小 ，变小 变大 6、一 ，ln2/a7、 2s22p1，sp2 ，三角形，2s22p4，sp3不等性 V型 。 8、三 ，第 VA 族， P 区9

25、、 分子式形成体配位数配位体配位原子命名PtCl2(NH3)2Pt2+四Cl-NH3 ClN二氯·二氨合铂（II）10、MgOCaONaClKCl , 、MgOCaONaClKCl、 MgOCaONaClKCl。11、色散力、诱导力、趋向力、氢键 。三 计算题1、解：两种溶液混合，根据计量比以及参与反应物物质的量知，反应完全，因此：混合后： 10.050-x x x 1 2,由题意：0.050-x0.050 1x=5.3×10-6 1 =5.3×10-6mol/L, 即pH=5.28 1 2、.解：参考答案及评分标准：（2） 正极电对：HClO2/HclO 负极电

26、对：Cr2O72-/Cr3 1 2(2) 2pH=0.00 即1.00mol/L0.15V=0.34V- 1=3.2×10-10mol/L 1(3) 298K时， 4=2.9×1034 13、参考答案及评分标准：混合后： 1 10.050-x x x 1 1x=9.5×10-4 mol/L 1Mn(OH)2(s)Mn2+(aq)+2OH-(aq)=0.010×(9.5×10-4)2 1=9.0×10-92.1×10-13= Ksp（Mn（OH）2） 1有沉淀生成 14、 1 1 =31.05kJ/mol 1 1 =2

27、5;42.55+205.138/2-121.3J/(mol·K) 1 =66.4 J/(mol·K) T转= 1模拟题三一 选择题： 1 下列各组键角大小判断不正确的是-（ ）A NH3>H2O； B BeF2>SF2； C PH3>NH3； D BF3>BF4-。 2 下列物种中键长最短的是-（ ）A CN； B CN-； C CN+； D CN2+。 3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-（ ）A CaCl2>ZnCl2； B BeO>MgO； C BaO>MgO； D NaF>MgO。 4 pH=0时，下列氧化剂在水溶

28、液中氧化能力最强的是-（ ）A PbO2； B MnO4-； C Bi2O5； D BrO4-。 5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是-（ ）A I2和Cl-； B IO3-和Cl-； C ICl2-； D 以上产物均有可能。 6 能使HgS溶解的物质是-（ ）A HNO3； B (NH4)2S； C Na2S； D Na2S2。 7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是-（ ）A AlCl3,BCl3； B SnCl2,BiCl3； C BiCl3,SnCl4； D SnCl2,FeCl3。 8 下列反应中没有N2生成的是-（ ）A Na+NH3； BCl2+NH3； CCu+NH

29、3； DNH4NO2。 9 下列各组物质沸点高低判断正确的是-（ ）A NH3<PH3； B PH3>SbH3； C ICl>Br2； D HF<HI。 10 下列离子在水溶液中具有颜色的是-（ ）A Nd3+； B Ce3+； C Gd3+； D La3+。 11 下列分子或离子具有反磁性的是-（ ）A B2； B O2； C O2+； D O3。 12 以下元素的原子半径大小变化规律是-（ ）A N<P<S<O； B N<O<P<S； C O<N<S<P； D P<S<N<O。 13 已知0.0

30、1mol.dm-3某一元弱酸溶液的pH=4.55,则该弱酸的Ka为-( )A 5.79×10-2； B9.75×10-3； C7.95×10-8； D8.59×10-7。 14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是-( )A Fe2O3； B V2O5； C TiO2； D SnO2。 15 下列各对物质能在酸性溶液中共存的是-( )A FeCl3,Br2； B H3PO3,AgNO3； C H3AsO4,KI； D aBiO3,MnSO4。 16 在元素周期表中，如果有第八周期，那么A族未发现元素的原子序数应是-( )A 101； B 133； C 1

31、15； D 165。 17 下列反应CuSO4.5H2O(g)=CuSO4.3H2O(s)+2H2O(g)在298K的标准平衡常数K=1.68×10-4,则当CuSO4.5H2O风化为CuSO4.3H2O时,空气中的水蒸汽压为-( ) A 1.112×106Pa； B 大于2896Pa； C 小1055Pa； D 大于2100Pa。 18 Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中,总浓度为0.10mol.dm-3,这时溶液中H+近似为K(H3PO4)=7.52×10-3×6.23×10-8×2.2×10-13-( )

32、 A 7.11×0-3； B 6.0×10-8； C 4.3×10-10； D 2.2×10-13。 19 有一BaF2和BaSO4的饱和混合溶液,已知F-=7.5×10-4mol.dm-3,则SO42-的值是-( ) (Ksp(BaF2)=1.0×10-6,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10) A 1.0×10-5； B 8.25×10-8； C 5.62×10-11； D 不能确定。 20 下列各物质键的极性最小的是-( ) A LiH； B HCl； C HBr； D HI。 21

33、在地球电离层中,存在着多种阳离子,如果下列四种离子均存在的话,最稳定的是-( ) A N2+； B NO+； C O2+； D Be2+。 22 关于Cu(CN)43-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是-( ) A 平面正方形,d2sp3杂化； B 变形四边形,sp3d杂化；C 正四面体,sp3杂化； D 平面正方形,sp3d2杂化。 23 在离子晶体中,如果某离子可具有不同的配位数,则该离子半径随配位数的增加而-( )A 不变； B 增加； C 减小； D 没有规律。 24 某溶液中同时存在几种还原剂,若它们在标准态时都能与同一种氧化剂所氧化,此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是

34、-( ) A 氧化剂和还原剂的浓度； B 氧化剂和还原剂之间的电极电势差；C 各可能反应的反应速率； D 既要考虑(B),又要考虑(C)。 25 在合成氨生产工艺中,为吸收H2中的CO杂质,可选用的物质是-( ) A Cu(NH3)4(Ac)2； B Ag(NH3)2+ C Cu(NH3)2Ac； D Cu(NH3)42+。二 完成并配平下列反应方程式： 1 XeF4 + H2O 2 Na3AsS3 + HCl 3 CuO + HI 4 VO2+ + Fe2+ + H+ 5 H2 + Co2(CO)8 6 Fe(OH)3 + ClO- + OH- 三 填空题： 1 硫酸盐常含有结晶水，这些结晶

35、水分别属于_离子和_离子,M()和M()金属硫酸盐还能分别与_金属离子或_离子形成矾,化学通式为_。化学上常用生成矾来进行物质的分离提纯,这主要是利用了_性质。 2 稀土离子Re3+同Na2H2Y生成_型螯合物,可用于稀土离子的分离与分析, 螯合离子的稳定性随溶液酸度增大而_,随稀土离子半径增大而_。 3 大多核羰基化合物中，羰基配体与金属原子结合方式有_、_、_、_。硼烷中的氢原子因结合方式不同,分别称为_、_、_。 4 非整比化合物Fe0.95O具有氯化钠型晶体结构，在存在缺陷的该晶体中，Fe()和Fe()各占铁总量的_和_,标明铁价态的该晶体的化学式Fex()Fey()为_,晶体晶胞的边

36、长为apm,则晶体的密度计算公式D=_(g.cm-3)。四 计算题： 1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值。（pKb(NH3)=4.75）,pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92, pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32） 2 称取等量As2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3；另一份于pH=8滴定，耗去I2溶液29.34cm3。求算I2溶液的浓度

37、。3 已知：Fe(H2O)63+ + e = Fe(H2O)62+ 0=0.771V lg(Fe(phen)32+) =21.3lg(Fe(phen)33+)=14.10试求0(Fe(phen)33+/ Fe(phen)32+)的值。 4 室温下，0.010molAgNO3溶于1升0.020mol.dm-3的氨水中(设体积不变)。求此溶液中Ag+，NH3，Ag(NH3)+，Ag(NH3)2+的浓度。 已知：1=1.74×103, 2=1.12×107参考答案：一 选择题： 题号123456789101112131415答案CBADDCBACADCCBA题号16171819202122232425答案DCDCDBCBDC二 填空题： 1 正(阳)，负(阴)(或SO42-)；碱金属离子和NH4+；M2()SO4.M()SO4.6H2O；M2()SO4. M()2(SO4)3.24H2O,或M2() M()(SO4)2.12H2O；矾容易形成晶体从溶液中析出。 2 1：1(或ReY-)；减小；增大。 3 端基；边桥基；面桥基；端基氢；切向氢；桥基氢。 4 89.5；10.5；Fe0.85()Fe0.10()O；40.95M(