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文档简介

1、物质的量浓度 物质的量浓度计算专题物质的量浓度。化学定量分析p 常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。利用化学反响进展定量分析p 时。用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。用符号 Cb 表示。常用单位为mol/L。中文名,物质的量浓度。别名,摩尔浓度。单位,mol/L。应用学科,化学。数学表达式,MN/V。定义。物质的量浓度定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积。简称浓度。用符号c表示。即式中。Cb代表溶质的物质的量浓度。n代表溶质的物质的量。V代表溶液的体积。假如没有做特别说明的话。那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol&

2、#183;m-3。常用单位为mol·dm-3或mol·L-1。假设溶质B的质量为m。摩尔质量为M。那么。换算。1.二者都表示溶液的组成。可以通过一定关系进展互相换算。将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时。首先要计算1L溶液中含溶质的质量。换算成相应物质的量。有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积。最后才换算成溶质的物质的量浓度。将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时。首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量。有时还将溶液的体积换算成质量。然后换算成溶质的质量分数。n=m/M=V··/M。c=n/Vc= /V= V··/MV=1000&

3、#183;/M的单位是克每立方厘米。乘以1000换成与物质的量浓度同样的单位。即克每升饱和溶液的溶解度S和物质的量换算。得：质量摩尔浓度bB换算成物质的量浓度cB：2.不同物质的量浓度溶液的混合计算物质的量浓度相近时。可以近似看成混合后溶液体积不变。混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2。混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3稀释定律:C浓V浓=C稀V稀m浓W浓=m稀W稀。配置溶液。除试剂外。配制中必须用到的实验仪器有：容量瓶。烧杯。玻璃棒。胶头滴管。用固体配制还需用到托盘天平和药匙。用液体配制还需用量筒等等。计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质。冷却至室温。转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次。并将洗涤液转入容器中。振荡。使溶液混合均匀。定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm2cm处时。改用胶头滴管加水。使溶液凹面恰好与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞。物质的量用食指顶住瓶塞。另一只手的手指托住瓶底。物质的量反复上下颠倒。使溶液混合均匀。装瓶贴签：最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中。贴好标签。只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。假如加水定容超过了刻度线。不能将超出局

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