中考化学复习资料第05讲溶解(20220101202521)

1、1 / 19知识精讲一.物质的溶解性一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性.溶解性的大小与溶质、溶剂的性质（内因）有关系，也与 温度、压强（外因）有关系许多实验证明：1不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不 溶于水。2同一种物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）不同如常温下食盐容易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。第05讲溶解度赳刖莆懑本剋剧澤ift的转化._J溶解度2 / 193同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。如硝酸钾在20C，水中只能溶解31.6g。而60C时，100g水中能

2、溶解110g。温度升高时, 大多数固态物质在一定量水中所能溶解的量也越多.一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。4同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外，还与 压强有关.通常是温度升高，溶解性减小；压强增大，溶解性增大.注：液态物质互相溶解的情况比较复杂，中学不讨论。二.饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时的溶液，叫做这种

3、溶质的不饱和溶液。3.饱和溶液、不饱和溶液的转化大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：但是，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将氢氧化钙的不饱和溶液转 化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液， 在改变温度时应该是降低温度。溶解度在一定温度下，某固体物质在I00g溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的溶质质量，叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解 度。四影响溶解度的因素1.溶质、溶剂的性质。2温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大不饱和横入溜质或降吨或的升高温度或加入沼

4、剂饱稲報（如硝酸钾）；少数固体物质3 / 19的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙；气体的溶解度随温度升高而减小。考点:饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。.重难点：影响溶解度的因素以及溶解度的四要素。三.易错点:固体的溶解度随温度的变化情况。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）；气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。题模精讲题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化例1.1.1要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶

5、液，一定可行的方法是（）例1.1.2在一定温度下，某溶质的饱和溶液一定是（）A.浓溶液B.稀溶液C.不能再溶解溶质的溶液D.不能再溶解该溶质的溶液例1.1.3在20C时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液 的有关叙述正确的是（）A.溶质质量一定增加B.溶液质量一定增加三点剖析A.升高温度B.降低温度C.增加溶质D.增加压强4 / 19C.溶液质量百分比浓度一定变大 题模二：溶解度四要素例1.2.1影响固体物质溶解的因素是，影响气体物质溶解度的因素是：_和_例1.2.2使冰糖快速溶解于水中的对应方法有 _ 、_ 和_。例1.2.3如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请

6、你回答：h且韜唇百(1)t JC时，甲的溶解度 _(填“”、“CA。(7)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(8)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。(9)t2C时AB C的饱和溶液各W克，降温到tiC会析出晶体的有A和B, 无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACCBB.50C时把50g A放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D.将50C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20C时，这三种溶液的溶质质量分数的大 小关系是BA=C随练2.4晶体是（）A.有规则形状

7、的固体C.一定是在饱和溶液中析出随练2.5下列各组物质能用过滤法分离的是（A.木炭和氧化铜A.60C，向100g水中加入100g硝酸钾充分搅拌后形成饱和溶液B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C.硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法获得较纯净的氯化钠D. tC硝酸钾的饱和溶液升高温度后溶解度增大，溶质的质量分数却不变随练2.3如图是AB、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）-C0m 6D汕漓度1 1 100100M60P2-0M60P2-0!A020W Alt JX12 / 19C.氯化钠和蔗糖作业1某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A.加热蒸发

8、B.增加溶质C.降低温度D.升高温度课后作业B.无规则形状的固体D.易溶于水）B.锌粉和铁粉D.二氧化锰和氯化钾13 / 19作业2为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（A.加固体熟石灰B.升高温度C.加入水作业3甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答:A.tC时，A.C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%D.降低温度（1）30C时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为_（2）50C时，将20克乙物质分散到40克水中，可配得溶液质量是_克;作业4在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度， 下列说法正确的是（）A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不

9、变D.溶解度增大作业5已知在tC时，某物质mg溶于水得到100g质量分数为n%的饱和溶液，则tC时此溶质的溶解度为（）100m厂100n100mA.(100- n)gBgC.gDgn100 m100 n作业6某温度时，把硝酸钾的不饱和溶液 来的温度，可形成饱和溶液；另一份加入 钾在该温度时的溶解度是（）A. 16gB. 20g50g分成两等分，一份蒸发掉5g水，再恢复到原2g硝酸钾晶体，结果有0.4g未能被溶解，则硝酸C. 32gD. 64g作业7如图是A.B.C三种物质的溶解度曲线.下列说法错误的是（）14 / 19B.tiC时，A.B.C三种物质中溶解度最大的是B物质15 / 19c. t

10、2C时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液D.当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A作业8如图表示MN两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.根据图示判断下列说法中,A. tJC时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同B.当M中含少量N时， 可用冷却热饱和溶液方法提纯MC.升高温度可使M的饱和溶液变成不饱和溶液D.在t2C时，将均含100g水的M N的饱和溶液分别降温至tiC时，两溶液中析出的晶体 质量相等作业9下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答:(1)当温度是 _C,a、b两种物质的溶解度相等;(2)t3C时三种物质的溶解度由大到小的顺序是作业10能够用结晶法分离

11、的一组混合物是(A.食盐和矿石C.酒和水作业11将tC时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到tC有晶体析出。下列说法不正确的是()A.溶液质量减小B.溶液仍为tC时的饱和溶液C.溶质在tC时的溶解度不变D.溶质质量分数减小)B.硝酸钾和氯化钠D.铜粉和铁粉不正确的是()16 / 19答案解析17 / 19题模精讲题模一：饱和溶液不饱和溶液的转化例1.1.1【答案】C【解析】不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠） 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）；气体的溶解度随

12、温度升高而减小。例1.1.2【答案】D【解析】在一定温度下某溶质的饱和溶液一定是不能再溶解该溶质的溶液。例1.1.3【答案】D【解析】原来的某氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。题模二：溶解度四要素例1.2.1【答案】温度和压强【解析】影响气体物质溶解度的因素是温度和压强。例1.2.2【答案】粉碎、搅拌和升温【解析】使冰糖快速溶解于水中的对应方法有粉碎、搅拌和升温。例1.2.3【答案】（1）；（2）甲溶解度18 / 19【解析】如图所示，WC时，甲的溶解度小于乙的溶解度；甲的斜率大，说明甲受温度影响 变化大。随堂练习随练1.1【答案】D【解析】大量溶质析出的溶液一定是饱和溶液。随练1

13、.2【答案】B【解析】能够使蔗糖在水中的溶解度增大的是升高水的温度。随练1.3【答案】D【解析】气体的溶解度随温度升高而减小.随压强增大而增大。:题模精讲题模一：溶解度的概念例2.1.1【答案】D【解析】溶解度是随着温度变化的，所以在提到溶解度的时候必须指明温度例2.1.2【答案】【解析】B选项错误，因为改变溶剂的质量不改变物质的溶解度.C选项也错误,溶解度受到压强的影响，D选项错误，因为没有说是恰好溶解.例2.1.3溶解度的应用因为气体的19 / 19【答案】Ai5 / i9【解析】CD两个选项是一样的 题模二：溶解度曲线 例221【答案】B【解析】A.温度低于tiC时，B的溶解度大于A的溶

14、解度；温度等于tiC时AB的溶解度相温度高于tiC时，A的溶解度大于B的溶解度，故A说法不正确.C.温度降低A的溶解度减小，A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液，C不正确.D.tiC时A的溶解度是25g，说明该温度下100g溶剂水中可最多溶解25gA，所得溶液溶 质质25gi00%20%，故D不正确。25g i00g例2.2.2【答案】【解析】A20C时，b物质的溶解度曲线在上方，溶解度ba,故A错误；B由图可知，a物质的溶解度受温度影响变化较大，故B正确；C tC时，a、b两物质的溶解度相等，所以tC,a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分 数相等，故C正确；D a物质的溶解度受温度影

15、响变化较大，当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a,故D正确.题模三：混合物的分离和提纯(结晶)例2.3.i【答案】(i)80g(2)在该点，AC两种溶液的溶解度相同(3)是A的不饱和溶液，加溶质，蒸发溶剂（4）C B A（5）降温结晶（6）蒸发溶剂结晶B. tiC时AB溶解度溶解度+100g100%，故B正分数为二i00%21 / 19【解析】（2）两条溶解度曲线交点的意义；（3）在溶解度曲线上的点代表饱和溶液，在溶解度曲线下面的点代表不饱和溶液，需要通过加溶质或者蒸发溶剂变成饱和溶液。（4）依据溶解度曲线比较指定温度下三种物质溶解度的大小；（5）通过图像可知随着温度升高，A的溶解

16、度增加，要想得到A的晶体需要降低温度，A才会结晶；（6）通过图像可知 随着温度升高，B的溶解度不变，要想得到B的晶体需要蒸发溶剂，B就会析出结晶。随堂练习随练2.1【答案】A【解析】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大.随练2.2【答案】D【解析】A.由溶解度曲线可知，60C时硝酸钾的溶解度为110g,所以向lOOg水中加入100g硝酸钾充分搅拌后形成不饱和溶液，故A错；B.由溶解度曲线可知，当温度低于tC时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故B错;C

17、.分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可.由此可知析出的主要是硝酸钾，而不能除去氯化钠，故C错；D.由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，溶质没有析出，溶剂不变，所以溶质的质量分数不变，故D对。随练2.3【答案】【解析】A 50C时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC,故错误；B 50C时A的溶解度是50g,所以50C时把50g A放入100g水中能恰好得到A的饱和溶液, 其中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1:2,正确；C C的溶

18、解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，降温其溶解度变大，不会析出晶体，故错误；22 / 19D AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质溶解度100%量分数的计算式是溶解度+10g,即溶解度大则溶质的质量分数大；将50C时ABC三种物质的饱和溶液降温至20C时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20C时B的溶解度大于A的溶解度大于50C时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC,故错误；随练2.4【答案】A【解析】晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周

19、期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。随练2.5【答案】D【解析】A木炭和氧化铜都是不溶于水的固体，所以不可用过滤法分离，故不可选；B锌粉和铁粉都是不溶于水的固体，所以不可用过滤法分离，故不可选；C氯化钠和蔗糖都是可溶于水的物质，所以不可用过滤法分离，故不可选；D二氧化锰是不溶于水的固体，氯化钾可溶于水，是不溶于水的固体和溶于水的物质，所以可用过滤法分离，故可选；作业1【答案】B【解析】不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是加溶质。作业2【答案】D【解析】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。作业3【答案】（1）30C时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙；（2）56g【解析】50C时，乙的溶解度为40g,那么40g水中最多可以溶解16g,形成溶液56g。作业4【答案】C23 / 19【解析】将生石灰（CaO放入石灰水中，CaC与溶剂水反应：CaCH2O=Ca（OH 2,溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓 度不变。作业5【答案】C【解析】设溶解度为S,则有S 100m 100 m小100mS - g