物质及其变化第3节常见的酸第2课时硫酸

1、.第2课时硫酸1浓硫酸有_吸水性_，能够吸收空气中的_水蒸气_，使溶液的质量_增加_，溶质的质量分数会_变小_，溶液的pH会_变大_。2如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用_干布_拭去，然后用大量_水_冲洗，最后用_小苏打溶液_冲洗，严重时应_立即送医院_。3稀释浓硫酸的方法：一定要把_浓硫酸_沿着器壁慢慢地注入_水_里，并不断_搅拌_，使产生的热量迅速地扩散，切不可把_水_倒入_浓硫酸_里。4浓硫酸还具有_脱水性_，植物纤维、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的_氢元素_和_氧元素_“脱出”结合成水。这是浓硫酸的_化学_性质。5浓硫酸因具有_吸水性_可作干燥剂，用来干燥_氧气_、_

2、氢气_、_二氧化碳_等气体。6硝酸也是一种工业原料，其化学式为_HNO3_。1同质量的Zn、Fe、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应，在相同状况下产生气体最多的是(D)A铁 B锌C镁 D铝2下列有关物质用途的说法中，不正确的是(C)A用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈B用碳酸氢钠作烘焙蛋糕的发酵粉C用氢氧化钠中和胃中过多盐酸D用熟石灰中和硫酸工厂的污水3分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(B)A浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性BO2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨4

3、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现图137的现象，请确定a、b、c、d的顺序分别为(D)图137A硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液5甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，它们之间有图138的转化关系。三种单质中有两种金属，其中只有一种金属不能与稀硫酸发生置换反应。据此回答：图138(1)不能与稀硫酸发生置换反应金属单质是_丙_(填“甲”“乙”或“丙”)；(2)写出下列物质的化学式：乙：_H2_B：_C

4、uSO4_；(3)写出下列反应的化学方程式：_CuOH2SO4=CuSO4H2O_；_FeCuSO4=CuFeSO4_。6向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：_2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4_。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：实验操作实验现象结论小明用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致(浅黄色)恰好完全反应小芳(1)取反应后的少量溶液于试管中，加入几颗锌粒无_气泡产生_硫酸已完全反应(2)再取反应后的少量溶液于另一

5、支试管中，滴加_酚酞_溶液_颜色不变_氢氧化钠已完全反应7酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：(1)正常雨水略显酸性，主要原因是_空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸_。(2)pH5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量_氢氧化钙_可改良土壤酸性。(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。SO2的变化过程可表示为：SO2H2SO4请写出该反应的化学方程式：_SO2I22H2O=H2SO42HI_。8有表面被氧化的镁条3.2 g跟54.6 g稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2 g，计算：(1)该镁条被氧

6、化前的质量；(2)完全反应后，生成物溶液中溶质的质量分数。解：(1)2.88 g。(2)25%。9实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题1】 该样品中含有哪些物质？【提出猜想】 通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_；【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水，加入_过

7、量的氯化钙溶液_白色沉淀产生该反应的化学方程式为_Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3_(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_酚酞试液_溶液变为红色_证明猜想成立CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。【提出问题2】 如何测量变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究2】小红同学设计如图139所示的装置(铁架台略去)，实验在27 ，101 kPa下进行，步骤如下：图139按图连接好装置；用托盘天平准确称取该样品2 g，放入(a)中试管内，向(b)中集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；向分液漏斗中加

8、入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220 mL。请回答下列问题：(1)在实验步骤和之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是_检查装置的气密性_；(2)(b)中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_避免二氧化碳溶解于水，造成结果偏低_；(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？_没有_(填“有”或“没有”)；(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_48%_。(在27 ，101 kPa时二氧化碳的密度为1.8 g/L)(计算结果精确至1%)【提出问题3】 怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得

9、到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图1310所示的实验流程。图1310请回答下列问题：(1)操作、分别是_溶解、过滤、蒸发_，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是_玻璃棒_；(2)该实验中发生反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_；(3)最终所得氢氧化钠固体质量_大于_变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”“等于”或“小于”)。【实验反思】(1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有_(填数字序号)；选择试剂种类确定试剂用量试剂产地实验装置与步骤的设计实验安全环保测量中减少误差(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是_实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠的目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；而实验探究3除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠_。10现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84 g·cm3)配制560 g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是(D)A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C将480 mL水倾倒入盛有80