2019全国卷3理科综合(化学)

1、7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.局纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒8 .下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D .1,3 - 丁二烯9 .X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10, X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大 于乙下列叙述正确的是A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸10.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是:阳离子

2、交挽I、jr ci so?"-;阴微子交执用离子交换树脂阴阳子 交换物胎A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO、so：-、C通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH H2O11.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2HPO容液，下列说 法正确的是A.每升溶液中的H+数目为0.02 Z 十B. c(H )= c ( H2PO1)+2c( HPO4j+3c( PO；)+ c (OH)C.加水稀释使电离度增大，溶液pHM小D.加入NaHPO固体，溶液酸性增强12 .下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高

3、浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnOC除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13 .为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3DZn)可以高效沉积ZnO勺特点，设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOHl次电池，结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)二士已 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。尼龙保护膜导电线圈 NiOOH 隔职3D-ZH下列说法错误的是()A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的Zn8散度

4、高B.充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+HO(l)C.放电时负极反应为 Zn(s)+2OHT(aq) - 2e-=ZnO(s)+HtO(l)D.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区26. 34分)高纯疏酸法作为台威瞋姑语三元正朝材料的原料，工业上可由天鬟二氧此语粉与酷优猛旷f还含斑、%、%等元素)制备，工艺如下图斫示口回答下列问题:相关金属离子上6砧一尸01匚。形成氢氧化物讥淀的pH范圉如下士金属离子Ntrr-Ff*Al4MgZrr-Ni>开始沉淀的pH8.16.31334S.96.26.9沉淀完全的pH10.183234.710.98.

5、2S.9U) “滤渣含有$和；写出;溶澧”中二氧化猛与硫化猛反应的化学方程式*(2) “氧化冲漆加适量的MnO：的作用是将。<3)-调pH'除铁和铝，溶液的p曲国应调节为之间口(4) “除杂1”的目的是除去温+和%2+，渡遭茅的主要成分是 a(5) -；隙杂T的目的是生成M小沆流除去Mg>§若溶液酸度过高，MgA沉淀不完全，原因是(6)舄出“沉溢:的离子方程式 q<')层状镜法镭三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为Li瓯二咕5往，其中Ni、Co、kin 的化合价分别为墟-3、-4。当和尸；时，i=。27. C14分)乙酰水杨酸f阿司匹林)是目

6、前常用药物之一口实瞌室通过水物最进行乙酰化制骨阿司 匹林的一种方法如下:COOI1+ (CMiCO)1O泳HQ。CXJOH 人/COOL + CHiCOOH水杨酸乙酰水杨酸端点"157159-72-74B5-13S相对密度(fem1)1441 10135相对分子质里133102130水怪酸 胖陛附乙配水椅限实场过程士在1M叽椎肥髓中加入水桅魄一gg煦醋酸目no叫，充分挂动使固体完全溶解。缓慢箱加 0一5蜒农硫酸后加热，维挣瓶内温度在70七左右，充分反应。稳港后进行史吓操信在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100磅泠水中，析出固体，过滤中斫母结晶柯品加入50mL饱和磕酸氢讷溶液，溶解、迅

7、速。避液用浓盐酸酸化后泠却、过滤薄固体。固体经纯化得白色的乙醍水畅酸晶体5/国o回答下列问题；U)该合成反应中应采用 加热口(靖标号)ni-热水浴B.酒精灯匕）下列玻璃位器中，中需使用的有（埴名称）。C,煤气灯D.电炉（填标号），不需使用的_（3）中需使用冷水，目的是，以便过速除去难溶杂怎。（4）母申饱和酸酸氧衲的作用是_（5）柒用的纯化方法为（6）本实验的产率是28. （15 分）近年来，随着果醋工让的快速发展，氟气的需求里和氯化氨的产出里也随之迅速姆长。因此，将氟化 氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点*回答下列问题：（1）Deaom发明的直接氧化法为：411佻计6（0=26；（2氏0（中

8、。下图为刚性容器中，进料浓度比 也藏 r6）分别等于1： B4： 1 < 7： I时如平衙转化率随温度变化的关系：7TV2>lh青工建三品可引反应二衡常拧殳乳:cK（400七）（填大于或六小于：）。设Ha初始浓度为B1'- -' ' vw*>v根据进料浓度比侬J：45）-1： 1的数据计算KEQOP） =，列出计算式）“按化学计置 比逆料可以保持反应物高椿化辜，同时降低产物分离的能耗甘逆料漆度比£也3上 a6）过低、过高的不利 器响分别是 o（2）D妙mn直接氧化法可按下列催化过程进行:则 4 HCl(gLO 在曰 Ch(g-2 Hz 5g)

9、的第 kJ- moH »(3)在一定温度的条件下，避一步提高HCI的转化军的方法是。写出2种)(4)在传统的电解氯化氢回收蒸气技术的基础上，科学家最近采用臻基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电就学过程和化学过程，如下图斫示：电源0侬F j CJ ChU)v *-0 J r|-一 HqF?* 4-HCKg)负极区发生的反应有(写反应方程式)，电路中转移】比国电子，零消耗氧气L 标准状况)选考题35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)磷酸亚铁锂(LiFePQ)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCANHHPO、 LiCl

10、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 , 该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填 相同”或相 反”)。(2) FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存 在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为 o(3)苯胺)的晶体类型是。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 C)、沸点 (184.4 C)分别高于甲苯的熔点(-95.0 C)、沸点(110.6 C),原 因是 O(4) NHH2PO中，电负性最高的元素是 ; P的杂化轨道与。的2P轨道形成键。(5) NHH2P。和LiFePO4属于简单磷酸盐，而

11、直链的多磷酸盐则是一 种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸 根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 （用n代表P 原子数）。35.化学一选修5；有机化学基硼分）氧化臼静芦需W可有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成K的一种方法;（JMJKC2）二）中的官低团名称是 o心）反应曲的类型为，W的分子式为C4）不同条件对反应产章的翱响见下表：实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32&CODMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢口比咤DMFPd(OAc”31.25六氢口比咤DMAPd(OAc

12、”38.66六氢口比咤NMPPd(OAc)224.5对反应产率的影响。 此外，还可以进一步探究上述实验探究了 和 等对反应产率的影响。(5) X为D的同分异构体，写出满足如下条件的含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为 反应可生成2 g H 2。(6)利用 Heck反应，由苯和澳乙烷为原料制备X的结构简式。(无机试剂任选)【参考答案】7. C8. D9. B26. (14 分)(1) SiO2 (不溶性硅酸盐)(2)将Fe2+氧化为Fe3+13. D10. A 11. B 12. AMnOMnS+2HSO=2MnS(4+S+2HO(3) 4.7(4) NiS和ZnS(5) F-与H+结合形成弱电解质HF, MgF=Mg+2F-平衡向右移动2+(6) Mn +2 HCO3-=MnCOJ+CO>HaO11327. ( 14 分)(1) A(2) BD分液漏斗、容量瓶(3) 充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4) 生成可溶的乙酰水杨酸钠(5) 重结晶(6) 6028. ( 15 分)(1)大于(0.42)2(0.42)24Z(1 -0.84)(1 -0.21)c0O 2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低(2) - 116(3)增加反应体系压强、及时除去产物(4