《水溶液中的离子平衡》综合测试题及答案

1、第三章第三章?水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡?单元测试单元测试(时间时间90分钟，总分值分钟，总分值100分分)一、选择题选择题(此题包括此题包括16个小题，每题个小题，每题3分，共分，共48分。每题只有分。每题只有1个答案符合题意。个答案符合题意。)1. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反响，在相同条件下放出 CO2气体的体积 A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比拟2.某温度下重水D2O的离子积常数为 1.610-15，用定义 pH 一样来规定 pD-l gc(D+),那么该温度下，以下表达正确的选项是 A.纯洁的重水D2O中，pD=7B.1 L 溶解有

2、0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD=12.0C.纯洁的重水中，c(D+)=c(OD-)D.1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12.03.准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50 mL 量筒 B10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D50mL 碱式滴定管4.某溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO等 4 种阴离子。假设向其中参加足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是 ( )A.CH3COO BSO32 CCO32 DHCO 3 5.以下各组离子，在水溶液中能大量共存的是 I-、ClO-、H

3、+ K+、OH- 、Cl-、OH- 3NO4NH3HCO24SO23SOFe2+、Cu2+、Cl- H+、K+、 Ca2+、Na+、24SO2AlO3HSO24SO23COA.和 B.和 C.和 D.和6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下答复，其中正确的选项是( )A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中参加相同温度的氨水，假设实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中参加醋酸钠晶体，假设溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深，说明盐类水解是吸

4、热的7.某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是 A.用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20 g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25 mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL8.能表示人体大量喝水时，胃液的 pH 变化的图象是 9.向 10 mL 0.1molL-1的 Na2CO3溶液中通入 22.4 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的选项是 A.cNa+c()c()c(OH-)c(H+) B.c()=c(Na+)c(OH-)c(H+)23CO3HCO3HC

5、OC.c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D.c(OH-3HCO23CO)=c()+2c(H2CO3)+c(H+)3HCO10.以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A. 氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl11常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中=1108，以下表达正确

6、的选项是)()(HcOHc A溶液中水电离出的 c(H+)1010 molL1 B溶液中 c(H+)c(A)0.1 molL1C与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D上述溶液中参加一定量 CH3COONa 晶体或加水稀释，溶液的 c(OH)均增大12.以下表达正确的选项是 A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为 20 mL，那么溶液的 pH=10C在 0.1molL1CH

7、3COONa 溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A)13. 甲溶液的 pH=6，乙溶液的 pH=2，那么以下表达正确的选项是( )A.甲、乙两溶液的 c(H+)之比为 400：1 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比拟14. 以下各式中属于正确的水解反响的离子方程式的是 A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2+2H2OH2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+ D. CH3COO

8、H+OH CH3COO+H2O15. CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为 4.7；用等物质的量的 HCN 和 NaCN 配成的稀溶液中，CCNCNa+ ，那么以下说法不正确的选项是 A. CH3COONa 的水解趋势大于 CH3COOH 的电离趋势B. NaCN 的水解趋势大于 HCN 的电离趋势C. 溶液中，cH+c(CH3COO)c(OH)c(H+)。 c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH) c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) c(CH3COO)c(Na+) c(OH) c(H+)(1)假设溶液中只溶解了一种溶质，那么

9、该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。(2)假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为 。(3)假设该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，那么混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH) _c(CH3COOH)(填“大于“小于或“等于，下同),混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH)的关系是 c(H+) c(OH)。20.(11 分)某工厂废水中含游离态氯，通过以下实验测定其浓度 取水样 10.0mL 于锥形瓶，参加 10.0 mLKI 溶液(足量)，滴入指示剂 23 滴。 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入 0.01 molL1的

10、 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反响为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试答复以下问题： (1)步骤参加的指示剂是 。 (2)步骤应使用 式滴定管。 (3)步聚当待测液由 色变为 色且 30s 不再变化即达终点，假设耗去Na2S2O3溶液 20.00mL，那么废水中 C12的物质的量浓度为 。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大、 “偏小或“相等)，造成误差的原因是 。21.6 分 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度(

11、mol/L)NaOH 物质的量浓度(mol/L)混合溶液的 pH0.10.1pH9 请答复：实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH) mol/L。 写出该混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na)c(A) mol/L c(OH)c(HA) mol/L三三 计算题计算题共共 6 分分22.6 分用 1.0 molL-1 NaOH 溶液中和某浓度 H2SO4溶液 40 mL，其 pH 和所加 NaOH溶液的体积关系如以下图所示。求原 H2SO4溶液的物质的量浓度。参考答案参考答案选择题选择题1.A 2.C 3.C 4. A 5.B 6.D 7.D 8.A 9.C 10.D 11

12、. D 12. C 13. D 14.A 15.A 非选择题非选择题16.Na+、Cl- ， ， ， 。17.乙 1B 2乙 增大。4NH4HSO3HCO18.(1)弱酸 由于高碘酸溶液的 c(H+)与 NaOH 溶液的 c(OH)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一局部高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。 (2)高碘酸 5H5IO62Mn2=2MnO45IO37H2O11H。19.(1)醋酸钠 (2)醋酸和醋酸钠 (3)小于 小于20.(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01molL1；(4)偏小，步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出

13、的 c(Cl2)大于实际浓度。21. 105，105 109 ，109。解析：混合溶液的 pH9 那么 HA 是弱酸，溶液中c(H) 109 mol/L 根据 AH2OHAOH 可知水电离出的 c(OH)就是溶液中的 c(OH)，那么c(OH)Kw/c(H)=105mol/L。反响后的混合溶液中含有 Na、A、OH、H四种离子，根据电荷守恒得 c(Na)c(H)c(A)c(OH) 1根据原子守恒可得 c(Na)0.05mol/L (2) c(HA)c(A)=0.05mol/L (3)把1式变形得到 c(Na)c(A)c(OH)c(H)105mol/L 109 mol/L；把1式减去3式得 c(OH