化学--盐类水解讲义

1、化学-盐类水解讲义考纲要求n理解盐类水解的原理。理解盐类水解的原理。n了解盐溶液的酸碱性了解盐溶液的酸碱性生活中常见的盐 生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸一钠:味精（C5H8NO4Na）、纯碱、苏打：Na2CO3、小苏打：NaHCO3、高级脂肪酸钠等，明矾、硫酸钡、石膏等科学探究：常见盐的酸碱性n请你思考下列盐溶液的酸碱性：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、FeCl3（NH4）2SO4、NaClO、Na2SiO3、苯酚钠、高级脂肪酸钠，并按盐的类型进行归纳。（1）强酸强碱盐：中性（2）强酸弱碱盐：酸性（3）弱酸强碱盐：碱性注意：n酸溶液和酸

2、性溶液酸溶液和酸性溶液 酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液n碱溶液和碱性溶液碱溶液和碱性溶液 碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液三种不同盐溶液粒子浓度的比较NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液C（H+）和）和C（OH-）相对大小）相对大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质的生成的生成相关的化学方程式相关的化学方程式思考与交流思考与交流NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相对大小相对大小 溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质生成生成相关化学相关化学 方程式方程式c(H+)=c(OH-)c(

3、H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、 H+,OH-,H2ONH4+,Cl-, H2ONH3H2O ,H+,OH-H+,CH3COOH , H2ONa+,CH3COO- ,OH-无无有有有有 NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化铵的水解氯化铵的水解H2O H+ + OH_醋酸钠的水解：醋酸钠的水解：CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O C

4、H3COOH+NaOH 氯化铵的水解氯化铵的水解醋酸钠的水解：醋酸钠的水解：（一）盐类的水解（一）盐类的水解1、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。 2、实质：、实质：盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离子分盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离子分别与水电离出的别与水电离出的OH-或或H+生成弱电解质，使得生成弱电解质，使得水水的电离平衡向正方向移动的电离平衡向正方向移动，溶液中，溶液中c(H+)c(OH-)。实质：促进了水的电离实质：促进了水的电离3、盐类水解的特点：、盐类水解的特点：盐

5、+ 水 酸 + 碱水解水解中和中和吸热反应，溶质微粒种数增多；吸热反应，溶质微粒种数增多；(3)(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。液的酸碱性一般较弱。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- H0是中和反应的逆反应，存在水解平衡；是中和反应的逆反应，存在水解平衡； 类型类型 实例实例是否是否水解水解水解水解 的离的离 子子生成的生成的弱电解弱电解质质溶液溶液的酸的酸碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐CH3COONaNH4ClNaCl水解水解水解水解 弱碱弱碱阳离子阳离

6、子 弱酸弱酸阴离子阴离子弱酸弱酸碱性碱性弱碱弱碱酸性酸性无无 不不水解水解无无中性中性(NH4)2S强烈强烈水解水解阴、阳阴、阳离子离子弱酸、弱酸、弱碱弱碱具体具体判断判断盐水解得到的酸盐水解得到的酸(碱碱)越弱越弱, 水解越强水解越强, 溶液的碱溶液的碱(酸酸)性也越强性也越强例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？HCO3-CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa练习练习n等物质的量浓度的三种弱酸溶液的等物质的量浓度的三种弱酸溶液的PH值，值，按按HX、HY、HZ的顺序减小，则等物质的的顺序减小，则等物质的量浓度的三种酸的钠盐溶液的量浓度的

7、三种酸的钠盐溶液的PH值由小到值由小到大的正确顺序是。大的正确顺序是。 A、NaXNaYNaZ B、NaYNaZNaX C、NaZ NaXNaY D、NaZNaYNa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4小结：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸小结：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。练习练习n 温度相同、浓度均为温度相同、浓度均为0.2 mol的的 (NH4)2SO4NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它们的溶液，它们的pH值值由小到大的排列顺序是由小到大的排列

8、顺序是nA. B. nC. D. A(2000年上海高考题)n等物质的量浓度的下列溶液中，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离离子的浓度最大的是子的浓度最大的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3C巩固练习巩固练习 相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小的由大到小关系依次为（关系依次为（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3盐类水解的应用盐类水解的应用生活中生活中n为什么生活中常用为什么生活中常用Na2CO3溶液代替溶液代替NaOH溶溶液除油污？液除油污？油污能溶于碱中油污能溶于碱中

9、，热溶液去，热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？污力强还是冷溶液去污力强？在日常的某些应用方面，需考虑盐的水解。在日常的某些应用方面，需考虑盐的水解。盐类水解的应用盐类水解的应用 1、制备氢氧化铁胶体的原理是什么？、制备氢氧化铁胶体的原理是什么？2、日常生活在中日常生活在中,明矾为什么可以做净水明矾为什么可以做净水剂剂?胶体的制备需要考虑盐的水解胶体的制备需要考虑盐的水解盐类水解的应用盐类水解的应用n泡沫灭火器是用泡沫灭火器是用Al2(SO4)3溶液和溶液和NaHCO3溶溶液混合产生大量液混合产生大量CO2来灭火，分析产生的来灭火，分析产生的原理。原理。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水当

10、有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，生成沉淀或气体。解，生成沉淀或气体。盐类水解的应用盐类水解的应用离子共存离子共存v写出含有写出含有Al3+、Fe3+ 与与HCO3-、CO32-, NH4 和和SiO32-等离子的盐溶液混合时发等离子的盐溶液混合时发生离子反应的化学方程式。生离子反应的化学方程式。判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，生成沉离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，生成沉淀或气体，则不能在溶液中大量共存。淀或气体，则不能在溶液中大量共存。盐类水解的应用盐类水解的应用考虑水解平衡的相互促进能否使水解进行的考虑

11、水解平衡的相互促进能否使水解进行的彻底。彻底。如如:Fe3+、Al3+与与CO32-、HCO3-、AlO2- Al 3+与与S2-、HS-等，不能在溶液中大量共等，不能在溶液中大量共存。存。 书写下列物质水解的方程式：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为以上为“完全双水解完全双水解”,进行得非常充分进行得非常充分,故用故用“=”连接，且打上了连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但并不符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水完全双水解

12、解”. 如如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与与HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因。 1. H+ CH3COO K+ Cl 2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3弱电解质双水解气体沉淀氧化还原盐类水解的应用盐类水解的应用v铵态氮肥和草木灰不能混合施用，为什么？铵态氮肥和草木灰不能混合施用，为什么

13、？v磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。为什么？磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。为什么？考虑施用化学肥料时，要考虑盐类的水解，碱考虑施用化学肥料时，要考虑盐类的水解，碱性化肥与酸性化肥不能混用。性化肥与酸性化肥不能混用。盐类水解的应用盐类水解的应用工业上如何用工业上如何用TiCl4制取制取TiO2？TiCl4 +(x+2)H2O(过量）过量） TiO2xH2O+4HClTiO2xH2O TiO2 + xH2O 某些物质的制备需要考虑盐的水解某些物质的制备需要考虑盐的水解 SiCl4 极易水解成硅酸盐和盐酸；液态极易水解成硅酸盐和盐酸；液态SnCl4在在空气中也会空气中也会“冒烟冒烟”。其水解的反应

14、为：。其水解的反应为： SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl Sn(OH)4=SnO2+2H2O 因此它们在军事上都用来制造烟幕弹。海面空气潮湿，因此它们在军事上都用来制造烟幕弹。海面空气潮湿，海战中使用这种烟幕弹能形成更迷人的白烟。在第一次世海战中使用这种烟幕弹能形成更迷人的白烟。在第一次世军诶大战期间，英国就曾用飞机向自己军舰投下含军诶大战期间，英国就曾用飞机向自己军舰投下含SiCl4和和SnCl4的烟幕弹，巧妙地把军舰隐蔽起来，从而避免了敌的烟幕弹，巧妙地把军舰隐蔽起来，从而避免了敌机的轰炸。现代烟幕弹不仅能施放五彩缤纷的烟幕，从而机的轰炸。现代烟幕弹不仅能施放五彩缤纷的烟幕，

15、从而有些新式坦克里所释放的烟幕不仅能隐蔽自己，而且这种有些新式坦克里所释放的烟幕不仅能隐蔽自己，而且这种新式坦克里所释放的烟幕不仅能隐蔽自己，而且这种烟幕新式坦克里所释放的烟幕不仅能隐蔽自己，而且这种烟幕还具有躲蔽红外线、激光、微波等侦察功能。还具有躲蔽红外线、激光、微波等侦察功能。总结：总结： 盐类水解的知识在生产、生活中的应用盐类水解的知识在生产、生活中的应用 （1 1）实验室配制易水解的盐溶液；）实验室配制易水解的盐溶液； （2 2）溶液除杂；）溶液除杂； （3 3）制备；）制备； （4 4）生活应用：热的纯碱溶液去油污、泡沫）生活应用：热的纯碱溶液去油污、泡沫灭火器的原理；灭火器的原理

16、；离子浓度大小比较离子浓度大小比较 溶液中粒子浓度的关系：溶液中粒子浓度的关系：以CH3COONa为例说明：1、一个不等式、一个不等式(除水外除水外)：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+) 2、三个守恒：、三个守恒：三个守恒三个守恒 (1)物料守恒物料守恒:是指某一成份的原始浓度应是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。度之和。c(Na+ ) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的

17、正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。的负电荷总数。整个溶液呈电中性。 c(Na+) +c(H+) = c(CH3COO - ) +c(OH-)(3)水电离的水电离的H+ 与与OH-守恒守恒(质子守恒）质子守恒）CH3COONa溶液中溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)在纯水中在纯水中c(H+)=c(OH-)写出写出NH4Cl溶液中的守恒关系溶液中的守恒关系c(Cl-) = c(NH4+ ) + c(NH3H2O )c(H+) =c(OH-) + c(NH3H2O ) c(NH4+ ) +c(H+) =c(Cl-) +c(OH-)溶质物料守恒

18、式：溶质物料守恒式：质子守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：电荷守恒式：注意注意：电中性不是电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正，而是正电荷总数电荷总数=负电荷总数负电荷总数NaHCO3溶液中的守恒关系：溶液中的守恒关系：HCO3 - + H2O H2CO3 + OH- NaHCO3 Na+ + HCO3 - HCO3 - CO32 - + H+ c(Na+ ) =c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32 -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)例题分析：例题分析：Na2S溶液中的守恒关系：溶液中的守恒关系：c(Na+ ) +c(H+

19、) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒守恒c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )例题分析：例题分析：（04年江苏考） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的溶液中，下列关系正确的是（是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42-)c(H

20、2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) CD（06江苏江苏13）n 下列叙述正确的是下列叙述正确的是nA0.1molL1氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)nB10 mL 0.02molL1HCl溶液与溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合溶液充分混合,若混合若混合后溶液的体积为后溶液的体积为20 mL，则溶液的，则溶液的pH=12nC在在0.1molL1CH3COONa溶液中，溶液中，n c(OH-) = c(CH3COOH)c(H+)nD0.1molL1某二元弱酸强碱盐某二元弱酸强碱盐NaHA溶溶液中，液中，c

21、(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)BC 比较溶液中各离子浓度比较溶液中各离子浓度1、单一溶液：单一溶液：n（1）酸或碱溶液：）酸或碱溶液：n例如、例如、H2S溶液中有溶液中有nc(H+) c(HS-) c(S2-) c(OH-) n酸溶液中酸溶液中c(H+)最大，最大， c(OH-)最小。最小。 （2）盐）盐溶液溶液n在在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是nA、c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-)nB、c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)nC、c(NH4+)= c(Cl-) c(H+) = c(OH-)nD、c(Cl-)=

22、 c(NH4+) c(H+) c(OH-)An在在0.1mol/L的的Na2S溶液中，下列关系正确的溶液中，下列关系正确的是是nA、c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)nB、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+ 2c(H2S)nC、c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LnD、c(H+)+c(Na+) = c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)BCn在在0.2mol/LNaHCO3溶液中，有关粒子浓度的溶液中，有关粒子浓度的关系正确的是关系正确的是nA、c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+) c(OH-)nB、c(Na+)+ c(H+)=

23、c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(OH-)nC、c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) +c(OH-)nD、c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)BD（2005年上海高考题） 叠氮酸（叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（中错误的是（ ）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B、 HN3与与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合作用生成的叠氮酸铵是共价化合物物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：水溶液中离子浓度大小顺序为

24、： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、 N3与与CO2含相等电子数含相等电子数B2、混合溶液：、混合溶液： 溶液混合要先考虑是否有反应发生，溶液混合要先考虑是否有反应发生，要先确定反应后各物质的浓度及其它因素：要先确定反应后各物质的浓度及其它因素：电离、水解等。电离、水解等。n把把0.02mol/LCH3COOH溶液和溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是中粒子浓度关系正确的是nA、c(CH3COO-)c(Na+)nB、c(CH3COOH)c(CH3COO-)nC、2c(H+)= c(CH3COO-) - c(C

25、H3COOH)nD、c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.01mol/LADn混合后得混合后得CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液，的混合溶液，两者的物质的量相等。两者的物质的量相等。n在此情况下，只考虑物质的电离，忽略盐的水在此情况下，只考虑物质的电离，忽略盐的水解。有解。有nCH3COOH CH3COO- + H+ nCH3COONa=CH3COO- + Na+n确定选项确定选项“A”正确，选项正确，选项“B”不正确；选不正确；选项项“C”：2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+) +c(H+) = c(CH3COO - ) +c(OH-

26、)n 将将0.2mol/L的的CH3COOK与与0.1mol/L盐酸等体盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的浓度关系正确的积混合后，溶液中下列粒子的浓度关系正确的是是nA、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH)nB、c(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)nC、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)nD、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) D（03年广东、江苏高考题） 将将0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的液等体积混

27、合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（是（ ）A c(HCN)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 氢氧化钠与醋酸反应过程分析（1） n（NaOH）：）： n（CH3COOH） 1:1（2） n（NaOH）：）： n（CH3COOH）=1:1（3）醋酸与氢氧化钠中和至）醋酸与氢氧化钠中和至pH=7时分析时分析（4） n（NaOH）：）： n（CH3COOH）c(Cl-) c(H+) c(OH-)(B) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(C) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)(D) c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)B09年安徽理综 n向体积为向体积为Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入溶液中加入体积为体积为Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错溶液，下列关系错误的是误的是A.Va