高中化学人教版第四节《难溶电解质的溶解平衡》（精品导学案）

1、.第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时 沉淀溶解平衡目的导学课标分析重点难点考情分析理解溶液的含义，理解溶解度、饱和溶液的概念。根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念和表达式，会运用溶度积进展有关计算。 重点：沉淀的溶解平衡 难点：溶度积命题形式：可以是选择题，也可以是填空题，大题中一般会在最后一问涉及到和KSP有关的计算。命题角度：主要考察影响溶解平衡的因素，KSP有关的计算，比较物质溶解度的大小。自主学习1、 沉淀溶解平衡1定义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成 时， 速率和 的速率相等时，即建立了溶解

2、平衡状态，称为沉淀溶解平衡。2沉淀溶解平衡的建立以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 ，这样就到达了一种平衡状态。结论：1V溶解 V沉淀，固体溶解。2V溶解 V沉淀，溶解平衡。 3V溶解 V沉淀，析出晶体。3特点 逆：沉淀溶解平衡是一个 的过程。 等：溶解速率和沉淀速率 。定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 。动：动态平衡，沉淀的生成与溶解仍在进展，溶解速率和沉淀速率相等并不等于零。 变：当外界条件改变，溶解平衡_。注意：难溶强电解质的电离方程式用“如：AgCl ，溶解平衡表达式为 ；电离平衡表达式为 。 4. 影响沉淀溶解平衡的因素 1内

3、因：电解质本身的性质【注意】：绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差异也很大。易溶电解质做溶质时，只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。2外因：将CaOH2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：CaOH2s Ca2+aq +2OH-aq,试分析以下变化对沉淀溶解平衡的影响注：平衡体系中有固体剩余。 溶液的变化操 作平衡挪动的方向CaOH2固体的质量溶液的pHCa2+的浓度CaOH2的Ksp参加少量的水 加热参加少量的CaOH2参加少量CaCl2 【小结】升高温度，沉淀溶解平衡一般向 挪动 除外。注：大多数沉淀溶解平衡沉淀溶解的方向为吸热的过程。 参加少量水，沉淀溶解平衡向 挪动，溶液中离子

4、浓度 固体的质量会 。 参加含有该固体电离出的离子，会使平衡向 挪动，固体的质量会 。 参加少量的该固体，平衡 挪动，离子浓度 。二、溶度积常数 1、定义：难溶电解质在溶液中到达沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称为溶度积，用_表示，有单位。 2、表达式： MgOH2的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式分别为 ， 。3、溶度积性质：1. 溶度积Ksp 的大小与_和_有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变 。2. Ksp反映了难溶电解质在水中的_。一样类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_，越难_。4.与溶度积有关的计算某温度下

5、，MgOH2的Ksp = 8.39×10-12，那么MgOH2饱和溶液中物质的量浓度为 mol·L-1。 A. 2.05×10-4 B. 2.03×10-4 C. 1.28×10-4 D. 2.90×10-4合作探究探究一：1、 在NaCl的水溶液中，再参加NaCl固体，固体有没有溶解过程？NaCl能不能与盐酸反响？在饱和NaCl溶液中参加浓盐酸有什么现象？如何解释？探究二：氨水的电离度与醋酸的电离度即电离程度大小在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液显碱性，现向少量MgOH2悬浊液中参加适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。

6、甲同学的解释是： MgOH2sMg2+aq2OHaq NH4+H2ONH3·H2OH+ H+OHH2O 由于NH4+水解显酸性，H+与OH反响生成水，导致平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：MgOH2sMg2+aq2OHaq NH4+OHNH3·H2O 由于NH4Cl电离出的NH4+与MgOH2电离出的OH-离子结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致平衡右移，沉淀溶解。1丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用以下的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_填写编号ANH4Cl BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3·

7、H2O2请你说明丙同学作出该选择的理由_3丙同学将所选择试剂滴入MgOH2的浊液中，MgOH2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_填“甲或“乙；NH4Cl饱和溶液使MgOH2悬浊液溶解的离子方程式为_。疑难点拨1CaOH2的饱和溶液中存在平衡：CaOH2sCa2aq2OHaqH<0，以下有关该平衡体系的说法正确的选项是 升高温度，平衡逆向挪动向溶液中参加少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中参加适量的NaOH溶液恒温下向溶液中参加CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中参加Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中参加少量Na

8、OH固体，CaOH2固体质量不变A BC D答案：A解析：向溶液中加Na2CO3，与Ca2反响生成沉淀CaCO3，cCa2减小，错；引入OH，错；恒温下，CaOH2饱和溶液的浓度不变，pH不变，错；加热，平衡左移，cOH减小，pH减小，错；加NaOH，平衡左移，CaOH2的质量增大，错。2难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4s2Ca2aq2KaqMg2aq4SOaq，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，那么以下说法错误的选项是A向该体系中参加饱和NaOH溶液，溶解平衡向右挪动B

9、向该体系中参加饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右挪动C该平衡的KspcCa2·cK·cMg2·cSOD升高温度，反响速率增大，平衡向正反响方向挪动【答案】C解析：A、B选项，OH与Mg2结合生成MgOH2沉淀、CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2、K、SO的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度K的浸出浓度增大，所以此反响为吸热反响，D选项正确。3.取5ml 0.002 mol/L BaCl2与等体积的0.02 mol/L Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全？注：cBa2+ <10-5 mol/L时，认为

10、离子已沉淀完全，BaSO4的 Ksp=1.1×10-10mol/L2。【答案】：Ba2+已沉淀完全 解析： SO42- + Ba2+ BaSO4 混合后：cBa2+=0.001 mol/L, cSO42-=0.01 mol/L,生成BaSO4沉淀后，SO42-过量，即剩余的SO42-=0.01 mol/L -0.001 mol/L = 0.009 mol/L.所以 Ksp 0.009· cBa2+ = 1.1×10-10 ；cBa2+ = Ksp / SO42- =1.1×10-10 mol/L2 /0.009 mol/L =1.2×10-8

11、mol/L < 10-5 mol/L；所以，Ba2+已沉淀完全。课堂演练1. 以下表达正确的选项是 A.由于硫酸钡水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变2.在一定温度下，将足量氯化银固体分别参加：10ml蒸馏水中；30ml 0.1mol·L-1盐酸；5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液； 10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液到达饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 A、 B、 C

12、、 D、3.在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再渐渐参加粗氧化铜含少量杂质FeO，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A 参加纯Cu将Fe2复原为Fe B 向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为45D 向溶液中通入Cl2，再参加纯洁的CuO粉末调节pH值为454：KspAgCl1.8×1010，KspAgBr7.8×1013。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再参加足量浓AgNO3 溶液，发生的反响为 A只有Ag

13、Br沉淀 BAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 CAgCl和AgBr沉淀等量生成 DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 5.判断正误：1向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量AgNO3，溶液中不变。 2粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯。 3MgCO3的Ksp6.82×106，那么所有含有固体MgCO3的溶液中，都有cMg2cCO，且cMg2·cCO6.82×106。 4向FeCl3溶液中参加MgOH2反响的方程式为3MgOH22Fe3=2FeOH33Mg2。 50.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后参加1 L水中，所得

14、溶液中cClcI。 6KspAgCl>KspAg2CrO4，故溶解度SAgCl>SAg2CrO4。 7常温下，向BaCO3饱和溶液中参加Na2CO3固体，KspBaCO3减小。 8AgClsIaqAgIsClaq的化学平衡常数K。 9室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。 10向NaOH溶液中参加几滴MgCl2溶液，溶液中有白色沉淀，然后再参加FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，可证明KspFeOH3<KspMgOH2。 自主预习一、沉淀溶解平衡1.饱和溶液，沉淀溶解，沉淀生成。2. 沉积,溶解, 不再减小, PbI2的饱和溶液, ， ，。 3.可逆、相等、保持

15、不变、发生挪动。AgCls Cl-aqAgaq；AgClCl- Ag 4. 溶液的变化操 作平衡挪动的方向CaOH2固体的质量溶液的pHCa2+的浓度CaOH2的Ksp参加少量的水 右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小参加少量的CaOH2不挪动增加不变不变不变参加少量CaCl2左 增加减小增大不变【小结】沉淀溶解的方向, CaOH2 沉淀溶解的方向, 不变, 减小沉淀生成的方向, 增加 不, 不变二、沉淀溶解平衡常数1. 饱和溶液中有关离子浓度幂 KSP 2. MgOH2 s Mg2 + aq +2OH- aq KSP= cMg2 + c2OH-3.1. 难溶电解质性质、温度，平衡挪动, 溶度积 2. 溶解才能,溶解度越小，溶解。4. C合作探究探究一：1.有，溶解固体的质量等于析出固体的质量2.不能 ，大量白色沉淀产生 ,溶液中存在平衡：NaClS Na+ aq+ Cl