042铁的冶炼合金1

1、装订线第五章 第二节 铁的冶炼 合金（1） 班级 学号 姓名 【学习目标】1了解我国钢铁工业的发展，认识金属冶炼的重要性2了解铁矿石中还原出铁的反应原理和方法；【重点】 一氧化碳炼铁的原理和实验过程【难点】 一氧化碳炼铁的原理和实验过程【学习过程】一温故知新1 写出下列化学方程式及有关现象镁在空气中燃烧 ；现象 。铝在常温下和氧气反应 ；铁在氧气中燃烧 ；现象 。铜在空气中加热 。现象 。镁与稀硫酸 ；铝与稀硫酸 ；锌与稀硫酸 ；铁与稀硫酸 ；镁与稀盐酸 ；铝与稀盐酸 ；锌与稀盐酸 ；铁与稀盐酸 ；铁和硫酸铜溶液反应 ；现象 2工业上用锻烧石灰石的方法来制备二氧化碳，化学方程式为CaCO3 高

2、温 CaO+CO2。若工业上要制取8.8吨二氧化碳，需要煅烧多少吨含杂质20%的石灰石？二自主学习（阅读课本，独立解决下列问题）1课本P119观察与思考盛氧化铁的的仪器是 ，实验开始时要先 ，再 ，实验现象为 、 。尾气的处理方法是 。化学方程式为 。三交流合作1、钢铁的生产历史、钢铁在现代工业中的地位、生活中的应用等方面来谈谈你对钢铁的了解。2、自然界中铁的储量如何？以什么形式存在？我国的情况又如何？3、常见的三种铁矿石（即赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等）中，易适合用于炼铁的是哪些？理由是什么？4、什么叫金属的氧化？什么叫金属氧化物的还原？5、小结CO还原氧化铁实验的注意事项。6、写出H2和C分别

3、与Fe2O3、Fe3O4反应的化学方程式7、现有含Fe2O3 80（其他成分不含铁）的赤铁矿400 t能炼出含铁元素98的生铁多少吨?四课堂小结我学会了我还没完全理解的内容有五巩固拓展1. 下列关于铁的说法中正确的是A铁是地壳中含量最多的金属元素 B铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C纯净的生铁属于金属单质 D铁桶不能用来盛放硫酸铜溶液2. 下列铁的化合物中，铁的质量分数最大的是AFe2O3 BFe3O4 CFeO DFeSO43. 炼铁的主要原料是铁矿石一氧化碳焦炭石灰石孔雀石A B C D4. 学习了钢铁冶炼的知识后，我们应该懂得高炉炼铁的反应原理是A用焦炭把化合物态的铁从铁矿石中反应出来B用C

4、O把化合物态的铁从铁矿石中反应出来C用空气中的氧气把铁矿石中的铁反应出来D用高纯氧把铁反应出来5. 实验室里，用如右上图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置6. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 AZn 和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg 和Al7. 如

5、果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液(胃酸的主要成分是盐酸)作用下转化成亚铁化合物，这个转化的化学方程式是：_。8. 完成下列化学方程式：（1） 把铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁_：（2） 把少量的水泼到燃烧旺的焦炭上，生成了一氧化碳和氢气_；（3） 氢气在高温条件下和氧化铁反应生成铁和水_。9. 某学生使用如图所示装置进行CO与CuO反应的实验。请回答下列有关问题。（1）按上图装置进行实验：实验开始时，应先_，然后_，防止_；实验结束时应先_再_，防止_。（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为_，说明有_生

6、成；B装置中出现的现象为_，说明有_生成。（3）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。10. 联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称： ；（2）写出以磁铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式 ；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；11. 某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石 (主要成分为氧化铁)、空气等，主要反应过程如图所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式。（2）写出、两步反应的化学方程式： _； _； _。（3）右图中高炉炼铁时焦炭的作用是 ； 。（4）为什么右图中生铁出口低于炉渣出口？ 。12. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌等物质的混合物，它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定