甘肃省张掖市2020年中考化学精品复习提纲

1、2020年中考化学精品复习提纲 第一章 大家都来学化学1、化学以实验为基础。2、化学变化和物理变化的根本区别是： 有没有新物质的生成 。物理变化例子：变形、变碎、变小、三态变化、灯泡通电发光发热.化学变化例子：涉及燃烧、食物腐败变质、生锈等4、直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不可加热的仪器：量筒、集气瓶；滴瓶5、量筒。一般只能读到0.1毫升。量筒选择：要略大于所量的体积，取用定量液体时可配胶头滴管第二章 空气、物质的构成一、1、证明空气由氮气和氧气组成的化学家：拉瓦锡2.（1）空气中氧气含量的测定a.足量选择红磷 b.装置气密性良好c.现象：淡黄色的火

2、焰，有大量白烟产生，d.结论： O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。3、测得氧气的体积偏小的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。4、氮气：不燃烧也不支持燃烧5、水、冰与水混合是纯净物、化合物、氧化物气体成分体积比氮气78氧气216、空气的成分和组成7、大气的成分都不是污染物。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。5、新能源：风能、太阳能、地热能、核能、水能二、1.分子是保持物质化学性

3、质的一种微粒2、分子的特性：表明分子在不停地运动（例子：闻到什么味；湿变干；颜色的扩散）表明分子之间有间隔的例子有：三态变化；热胀冷缩；压缩气体都表明分之间的间隔在变，分子的大小和体积都不变分子很小3、原子是构成物质的一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体、P、S、C、Si等。4、在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。5. 分子与原子的本质区别：在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。6、原子的构成（2）相对原子质量质子数+中子数 相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值；单位不是克（3）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 （4）原子

4、的质量主要集中在 原子核 上 （5）并不是所有原子中都有中子。例如：氢原子核中无中子）三、1、稳定结构：一层：最外层2电子为稳定；多层：最外层8电子为稳定 2、没有非金属（汞、金虽没金属旁但是金属）3、离子表示方法：在元素符号右上角，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、钙离子Ca2+、阴离子: 氧离子O2-、氯离子Cl、3、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 特点：在不停地运动之间有间隔很小（水银温度计：利用原子之间的间隔在变化）4、构成物质的三种微粒：（分子、原子、离子）；判断由分子直接构成的物质：（排除法）；判断由原子直

5、接构成的物质：金属、稀有气体、P、S、C、Si等；铁由铁原子构成；判断由离子直接构成的物质：化合物中既有金属元素又有非金属元素的构成。例如：氯化钠由氯离子和钠离子构成四、1、一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 2、元素只说种，不说个（几个某元素是错的）3、地壳中含量前四位的元素：O>Si>Al>Fe地壳中含量最多的金属和非金属组成的氧化物：Al2O3 4、元素符号一般的元素符号表示的意义：表示一种×元素、表示一个×原子。有原子直接构成物质（如金属汞、稀有气体、P、S、C、Si）的元素符号：表示一种×元素、表示一个×原子、

6、5;单质或×物质（三个含义）；在元素符号前面加数字仅表示微观，几个×原子。5、物质分类（上图）6、三决定 ：决定元素种类 质子数（电荷数）； 决定原子的质量 原子核； 决定元素化学性质 最外层电子数 第三章维持生命之气氧气一、1、氧气物理性质： 不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），3、木炭在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。4、红磷的燃烧实验现象：发出淡黄色的火焰，放出热量，生成大量白烟（是固体，不是气体）5、铁跟氧气反应：现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。（1）集气瓶内应事先装入少量的水或铺

7、一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。6、氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（沸点不同物理变化）7、（1）高锰酸钾制取氧气a.步骤：检装定点收离熄检：检查装置的气密性：先把导管浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出装：装高锰酸钾：试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管；导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出定：固定试管：.注意试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。收：收集气体：排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集离：从水中移离出导管。熄：熄灭酒精灯：实验结束时，先移导管灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂。（2）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，检验：用带火星的

8、木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。4、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。8、双氧水也就是过氧化氢是液体，二氧化锰是固体分类 意义 宏观 表示一种×物质 表示×物质由×元素组成 微观 一个×分子 一个×分子由几个一个×原子构成×物质由×分子构成三、1、燃烧的条件：（缺一不可）可燃物 与氧气（或空气）接触 温度达到着火点2、灭火的原理：隔离可燃物隔绝氧气（或空气） 降温到着火点以下（注意：说降低着火点是错的）3、影响燃烧现象的因素要有足够多的空

9、气；燃料与空气有足够大的接触面积（火要虚或说煤粉碎烧：增大与空气的接触面积）四、1、分子式的含义：（如右图表格）2、N2表示：氮气（或一个氮气分子）；O2表示：氧气（或一个氧气分子）；H2表示：氢气（或一个氢气分子）3、He表示：氦气（或一个氦气分子）；Ne表示：氖气（或一个氖气分子）；Ar表示：氩气（或一个氩气分子）；4、单质化学式的写法和读法： 5、化合价记忆口诀： 6、铵根离子：NH4+ 氢氧根离子：OH 硝酸根离子：NO3 碳酸根离子：CO32 硫酸根离子：SO42 7、化合物的写法：排标约叉；排：正前负后，或金属在前非金属在后；标：标出化合价；约：约分 叉：化合价的绝对值交叉（注意：

10、根不止一个时，要加括号）。8、化合物中各元素正负化合价代数和为零（原子个数乘以头上的化合价之和为零）10、单质分子中元素化合价0 9、相对分子质量=原子个数×相对原子质量之和物质组成元素的质量比：原子个数×相对原子质量之比 第四章 我们的水资源一、1、水的净化沉淀（加明矾的作用：使悬浮物沉淀）、过滤、吸附（过滤柱中活性炭具有吸附作用，其他的物质都起过滤作用），其中净化效果最好的操作是蒸馏，蒸馏水是纯净物。2、 B鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。C实验室硬水软化的方法：蒸馏、D、生活中降低水硬度的方法：煮沸 二、1、（口诀：正氧负氢；氢二氧一）氧气和氢

11、气体积比为12，质量比为81 2、结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的化学变化中，分子可分而原子不可分。3、质量守恒的内容：原子不变，在反应前后原子的种类、数目、质量都不变，故化学反应前后各物质的 质量总和必然相等故质量守恒；元素的种类、质量都不变。4、不一定变的是：分子的个数；变的：物质的种类、分子的种类 ；不变的：宏观上元素的种类、元素的质量；微观上原子的种类、数目、质量。5、要看是否遵循质量守恒定律，首先看看是否是化学变化。6、故有气体参加和生成的反应要在密闭容器中进行。 第五章 燃 料一、1.点燃氢气前，一定要先验纯。2、实验室制取氢气：Zn +

12、H2SO4 = ZnSO4 + H23、收集氢气的方法：可采用排水法或向下排空气法。4.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。5.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。6.炭常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色）。二、1、二氧化碳固体-干冰2、与水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解，红色又恢复为紫色3、CO2检验方法：通入澄清的石灰水，能变浑浊，则是二氧化碳。反应的方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （本反应用于检验二氧化碳；石灰抹墙，

13、墙变硬；石灰抹墙后房内生炉子；长期放置的石灰水有层白膜）。 4、CO2能灭火既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，不支持燃烧）。5、 干冰用于人工降雨、制冷剂 6、二氧化碳过多引起温室效应。（预防方法植树造林；开发新能源） 7、二氧化碳的实验室制法药品：用石灰石或大理石和稀盐酸 8、气体收集方法：向上排空气法 9、验满方法：用点燃的木条，放集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。10、注意：长颈漏斗应插入液面以下，防止漏气不可用Na2CO3代替石灰石，反应进行的过快不便收集不可用稀硫酸代替稀盐酸，防止反应生成硫酸钙的微溶物阻止反应的进行不可用浓盐酸代替稀盐酸因为浓盐

14、酸易挥发出氯化氢气体，制得二氧化碳不纯。11、检查装置的气密性：用弹簧夹夹紧橡皮管，夹住弹簧夹向长颈漏斗中加水，形成一段稳定的水柱说明装置的气密性良好。12、一氧化碳物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 13、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生）； 14、西气东输的气体：天然气（主要成分CH4）五、（一）化合反应:1、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2、2Cu + O2 2CuO 3、2H2 + O2 点燃 2H2O 4、4P + 5O2 点燃 2P2O5 5、C + O2 点燃 CO2 9、2C + O2 点燃