2011高二化学复习拓展精练8

1、化学知识复习 拓展精练 （8）1(8分)在t时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（3）该温度下，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是 。（列出含a、b的式子）（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 。2（8分）工业

2、废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO4·7H2O。( 4 ) 第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)C

3、r3+ (aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。3（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。（1）该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后

4、，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E（ ）D（ ） （ ）（ ）F 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_。 A配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未

5、知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E未用标准液润洗碱式滴定管F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 molL（计算结果保留二位有效数字）4（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol·L1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种

6、稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快：（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。_。5（15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1)写出酸H2A的电离方程式_。（2）Na2A的水溶液呈

7、_性 ，原因是（用离子方程式表示）：_往Na2A溶液中加入 可抑制其水解 A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体已知Ksp(BaA)1.8×1010，往20mL 1 mol·L1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为_ mol·L1。（忽略A2的水解） (3)若溶液M由2 mol·L1H2A溶液与2mol·L1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_。 (4)若溶液M由下列三种情况：0.01 mol·L1的H

8、2A溶液；0.01 mol·L1的NaHA溶液；0.02 mol·L1的HCl与0.04 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_。（5）若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H)/c(OH)104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 6.（10分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_类化合物的性

9、质(填代号)。 A醇 B酚 C油脂 D羧酸（2）没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_，其苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有_种。（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： _7.（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：(1) 甲和乙中含氧官能团的名称分别为       和     

10、0;   。请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式          。a苯环上有两个不同的取代基 b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应 c遇FeCl3溶液显呈现紫色(2) 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：反应I的反应类型为          ，反应II的反应类型为_,Y的结构简式     

11、;        。（3） 1mol乙最多可与           molH2发生加成反应。（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式                       

12、;   。8.（12分）丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化(1)A的结构简式为_(2)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_(3)与足量NaOH水溶液发生反应的化学方程式为_(4)B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式_、_ 9.（16分）完成以下实验：用右图所示的装置制取溴乙烷；进行溴乙烷 的性质实 验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95的乙醇和 3g溴化钠粉末，在试管中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管 I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：（1）试管I

13、中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加 热时反应的化学方程式  （2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有          _            、               (写出两种有机 物的结构简式）（3）

14、溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管中，减少挥发，上图中采取的措施有           (答两点措施)（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是       _；下图中右边试管中的现象是       ；水的作用是        参考答案1233（1）E（C ）D（B

15、 ） （A ）（G ）F （2分） 酚酞 （2分）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2分）（2）A、D、E 、F（共3分，漏一个扣1分扣完为止） （3）0.056 （2分）4（8分）5（15分）(1)H2AHHA，HAHA2（2）碱，A2H2O HAOH HAH2O H2AOH AD 5.4×10106（10分） （1）B（1分） （2）COOCH2CH2CH3 （2分）（3）C11H14O3 4 （每空2分）（4）HOCOOCH2CH32NaOHNaOCOONaCH3CH2OHH2O （3分）7（16分）(每个空2分)（1）羟基 醛基 苯环上连接OH、CH=CH-CH3等同分异构体的一种（2）加成反应 消去反应 C6H5CHCl-CH2-CHO（3）5 （4）C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5CH=CHCOONa+Cu2O+3H2O8.（12分） （化学方程式每个3分，其他每空2分）(1)CH3CHBrCH3 (2)(3)（4）