无机题库73p区元素五

1、普化无机试卷（p 区元素五）一、选择题1.(7300)下列各物种碱性最大的是（）(C) NH -(A) F-(B) OH-(D) Ac-22.(7304)中不含 d p p(A) H2SO4 (7305)键的是（）(B) H3PO4(C) HClO4(D) HNO33.下列 Lewis 碱碱性最强的是（）(B) NH -(A) NH2-(C) (CH3)3N(D) NH324.(7306)常温下不以固态形式的是（）(A) H3BO3(7344)(B) H2C2O4(C) SiF4(D) H2SiO35.不溶于硫化钠溶液的硫化物是（）(A) As2S3(7354)(B) Sb2S5(C) SnS

2、(D) HgS6.从(A)轨道理论出发，可以认为在 B2二电子键中的化学键是（）(B) 一个s 键(C) 二个单电子p 键(D) 一个s 键和一个p 键(7359)遇空气冒白烟的物质是（7.）(A) SiC (7360)下列(B) SiO2(C) SiCl4(D) Na2SiO38.p - d 键的是（中，不）(A) HClO3(7362)(B) H2SO4(C) H3PO4(D) HNO39.下列各组化合物中，不能(A) SiF4，Si3N4(C) SnBr4，SnI4 (7363)的一组物质是（(B) PbBr4，PbI4(D) GeCl2，PbF4）10.将过量 SiF4 通入 NaOH

3、 溶液中，主要产物是（）(A) H4SiO4，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6 (7364)(B) Na2SiO3，NaF(D) SiO2，HF11.下面叙述正确的是（）(A) HSO3F 比 H2SO4 的酸性强(C) H5IO6 比 HIO4 的酸性强(B) H2SO4 比 H2S2O3 的酸性强(D) H3PO3 比 H3PO4 的酸性弱得多12.(7365)由，应选择的酸为（）(A) H3BO3(7366)(B) HNO3(C) 稀 H2SO4(D) HI13.下列或离子中，键角ÐONO 最大的是（）(A) NO-(C) NO+(D) NO-(B) NO22231

4、4.(7372)下列(A) NO+ (7373)和离子中，键长最长的是（）(C) NO-(B) NO(D) N215.根据价层电子对互斥原理(A) 平面三角形(C) 三角双锥形(7374)，XeO3 的几何构型为（(B) 三角锥形(D) 平面四方形）16.硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其是生成了（）(A) (NH4)2SO4(C) S 和 NH3·H2O (7375)(B) NO2(D) (NH4)2S217.下面氯氧化物中具有顺磁性的是（）(A) Cl2O(7379)(B) ClO2(C) Cl2O6(D) Cl2O718.溴的沸点是 58.8，而氯化碘的沸点是 97.4

5、，ICl 比Br2 的沸点高的主要是（）(A) ICl 的量比 Br2 大(B) ICl 是离子型化合物，而 Br2 为共价型(C) ICl 的蒸气压比 Br2 高(D) ICl 是极性(7381)，而 Br2 为非极性19.氧呈现+2 价氧化态的化合物是（）(A) Cl2O6(7387)(B) BrO2(C) HClO2(D) F2O20.在 pH = 0 的溶液中，KMnO4 与过量的 KI 溶液作用，KI 的氧化产物为（）(A) I2(7389)(B) KIO3(C) KIO4(D) 都不是21.已知元素电势图：0.540.451.06j/ VBrO- BrO-Br2Br-yB30.14

6、0.45 0.53j/ VIO- IO-I2I-yB3试根据电势图和在碱性溶液中的歧化产物是（）(A) BrO-和 Br-， IO- 和 I-(B) BrO- 和 Br-， IO- 和 I-333(D) BrO- 和 Br-，IO-和 I-(C) BrO-和 Br-，IO-和 I-323.(7392)四氯化碳作灭火剂是较好的，但在使用时会产生一种气体，该气体是（）(A) CHCl3(7396)(B)CH2Cl2(C) CH2=CHCl(D) COCl224.下列含氧酸根中，属于环状结构的是（）O2-2-P O 3-P O5-(A) S(B) S O(C)(D)4 63 103 93 1025.

7、(7397)在 H3PO4 溶液中加一定量的 NaOH 后，溶液 pH = 10.00，其中浓度最大的物种是（）-(C) HPO2-(D) PO3-(B) H PO(A) H3PO4244426.(7399)常温下以固态形式(A) SiF4 (7390)的物质是（）(B) SnF4(C) SiCl4(D) SnCl422.试用酸碱理论解释下列现象：(1) AlF3 在 HF 中不溶，但当 NaF淀出来。时，它就溶解；当 BF3 加入溶液中时，AlF3 又沉(2) BH3·CO，而 BF3·CO 不能形成。(3) BX3 不像AlX3 那样发生二、填空题作用。27.(7303

8、)下述实验中可能发生的反应的方程式为：(1) NaI3 水溶液中加入金属 Zn；(2) HClO3 水溶液中加入少量 I2。(7308)比较 O3 和 O2 的性质：28.氧化性： 沸点： 极性： 磁性：(7309)O3 O2 O3 O2 O3 O2O3O229.下列反应：(1) (CN)2 与 NaOH 溶液作用；(2) 在酸性介质中 KSCN 与 MnO2 作用；的化学反应方程式分别为 和。30.(7311)若欲除去 CO2 中混有的少量 SO2 气体，可将此混合气体通过饱和的溶液或由稀硫酸酸化的溶液。其反应方程式分别为：(1) (2) 31.(7313)周期表中能够形成缺电子、足电子和富

9、电子型氢化物的元素分别是 族、族和族。32.(7314)表示 P4O10(s)的标准生成焓的反应方程式是。(7319)炭火炉燃烧炽热时，在往炉膛底的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉膛的火更旺，这是因33.为。如果烧去同质量的炭，喷洒过水和没有喷洒过水的炭火炉放出的热量是相等的，因为。34.(7320)普通灭火器内瓶里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，使用时发生的化学反应是。若将碳酸氢钠溶液改为碳酸钠溶液，其效果，因为。35.(7321)下列硫的含氧酸盐中：K2S2O7，Na2S2O4，K2S2O8，Na2S2O3，Na2SO3，Na2S4O6(1)属于连硫酸盐的是；(2)属于过硫酸盐的是；(3)属

10、于焦硫酸盐的是；(4)(5)氧化性最强的是；还原性最强的是。36.(7323)白色化合物 A 在水中溶解度较小。当将 A 的水溶液 B 调节至pH = 5 时，逐滴加入 KI3， B 被氧化为 C。若将 C 调节至强酸性，溶液变为红棕色，有 D 生成。若在 A 酸化后的溶液中通入 H2S，有黄色沉淀物 E 生成。该沉淀既可溶于 Na2S 溶液，又可溶于 Na2S2 溶液，试各化合物：A：；B：；C：；D：； E： 37.(7325)试指出在 IIIA 和 IVA 族元素中：(1) 金属和非金属元素：；(2) 在自然界中能以氧化物形式38.(7327)的元素：。下列物种：O + 、O2、O -

11、、O2- 、N2、NO、NO+、CN-和N H+ 中包含有组22225等电子体，它们分别是。各等电子体组中，最强的氧化剂分别是，最强的Lewis 碱分别是。39.(7329)高溴酸和正高碘酸的化学式分别是和，其酸性 较强，性较大。40.(7335)j( ClO /Cl ) = 1.39 V，电极电势高，但通常ClO- 不作氧化剂使用，-yA-是 44 。41.(7336)当 CO2 通入石灰水时，根据 CO2 和 Ca(OH)2 物质的量的比值不同可能生成不同的产物，当 nCO / nCa(OH)22 1产物为，当 nCO2/ nCa(OH)2 2产物为；当 1 <nCO / nCa(O

12、H) < 222产物为。42.(7337)B2H6 在空气中放置是不的，B2H6 与空气作用的化学反应方程式是 。43.(7338)H3PO2 和 Cu2+反应的化学方程式是。其反应的电池电动势是。（ j y (Cu2+/Cu) = 0.34 V，j y (H3PO3/H3PO2) = -0.50 V）44.(7339)BaH2、SiH4、NH3、AsH3、PdH0 9、HI 中具有下述性质的化合物：(1) 碱性；(2) 酸性；(3) 可变组成；(4) Lewis碱性。45.(7340)选择合适的稀有气体作为：(1) 温度最低的液体冷冻剂；(2) 电离能最低的、安全的放电光源；(3) 最

13、常用的惰性气氛。46.(7341)氙酸根离子在碱性溶液中分解为高氙酸根、氙和氧的反应方程式为 。47.(7352)亚磷酸(H3PO3)是元酸，次磷酸(H3PO2)是元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的性。次磷酸不，在无氧化剂时，它在碱性溶液中很容易歧化生成和。48.(7356)比较性质（用符号>、<、= 或 » 表示相互）(1)键角：NF3PF3；NF3NH3键长：BF3BF- ；O2O+(2)42(3)(4)熔点：FeCl3FeCl2；MgONaCl极性：CH4CH3Cl；CS2CO2顺磁性： Fe(CN) 3-FeF3- ；HgCl2Hg2Cl2(5)66CuCl

14、-Cu(NH) 2+ ； HgCl2-HgI 2-(6) K 稳：33 444(7)(8)(9)沸点：C2H5OHCH3OCH3；HClHBr分解温度： MgCO3CaCO3；CaCO3ZnCO3溶解度：Na2CO3NaHCO3；I2 在水中I2 在 KI 溶液中(10) 半径 MoW；Li+Mg2+ (7357)BN 是一种重要的无机材料，六方 BN 与晶体结构相似，但它是无色的绝缘49.体，在高温、高压下，六方 BN 可以转变为立方 BN，此时它与晶体结构相似。50.(7358)无水三氯化铝容易挥发并可溶于非极性溶剂中，所以它是一种化合物，气态式写为；但 AlCl3·H2O 是晶

15、体，三氯化铝水溶液中的阳离子为。51.(7367)草木灰(主要成分为 K2CO3)不宜和过磷酸钙混合施用的是 。52.(7369)BF3 的几何构型为，而 BF- 的几何构型为。中4的 BF 键长比中的键要短。53.(7371)XY+离子的轨道表示式为：KK (s2s)2 (s2s*)2(p2p)4(s2p)2X、Y 为第二周期相邻元素，则 X 元素为，Y 元素为。54.(7376)城市管道煤气中常充入极少量的气体，作为煤道泄漏的指示气体，这是因为该气体有气味，易于察觉。55.(7383)漂白粉在潮湿空气中容易失效，发生的反应为，该反应的平衡常数为。（已知：H2CO3Ka1 = 4.30

16、80;10-7，Ka2 = 5.6´10-11，KClO Ka = 2.95´10-5） 56.(7384)过量的硫与氢氧化钠作用的反应方程式为。57.(7393)等物质的量的 CO2 和 NO 混合气体通过 Na2O2，假设通过时 CO2、NO 能完全发生相关的反应。若 CO2 和 NO 的物质的量相等，则通过后剩余的气体为；若 CO2 相对于 NO 是过量的，则通过后剩余的气体为；若 NO 相对于 CO2 是过量的，则通过后剩余的气体为。58.(7395)(1) 戊硼烷(-9)在空气中氧化的化学反应方程式为 。(2) 以戊硼烷作为内燃机可能有的缺点是 (不讨论价格)。三

17、、问答题59.(7301)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：(1)(2)(3)将物料浸入漂白粉溶液，然后将物料浸在稀盐酸中；在空气中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有(7302)反应方程式。60.氮中叁键，很不活泼，试从轨道理论的观点，加以解释。61.(7307)写出下列各物种的结构式，并指出中心原子 B 的杂化轨道类型：(1) BF3·NH3) 3-(2)(BO2 3(3) B4O5(OH)42-(7310)比较 Na2CO3 与 NaHCO3，(NH4)2CO3 与 NH4HCO3 的热(7312)62.性，并简述理由。63.比较

18、第2 周期与第3 周期元素解释。64.(7315)型氢化物的物理和化学性质有哪些主要差别？并简要VA 族中，N(V)和 Bi(V)的氧化性均比 As(V)、Sb(V)要强，试用周期表中的有关变化趋势对此作解释。65.(7316)比较氮化合物的氧化还原性：(1) NO- 和 NO- 的氧化性32(2) NO 和 N2O 在空气中被氧化的难易(3) N2H4 和 H2NOH 的还原性66.(7317)N2O4 容易解离为两电子结构讨论这种差别。67.(7318)的 NO2，而 N2O5 则有自动离子化的趋势。试从反应物和产物的(1) 写出CaH3B3O8 中的阴离子结构式；(2) 已知有两种形式的

19、氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下 的，是已知最硬的物质之一。在 300以下，两者皆保持固体状态，请分析它们的结构。68.(7322)写出下述试剂与 PCl5 反应的方程式，并指出产物中含磷物种的空间构型。(1) H2O(1:1)；(2) H2O(过量)；(3) AlCl3 69.(7324)某一氧化物矿含有金属 M1、M2、M3、M4，M1 是此矿物的主要元素。(1) 用盐酸加热处理可得 M1、M2、M3、M4 的+2 价氯化物，其中 M2 的氯化物溶解度较小，但加热溶解度迅。(2) 如用浓盐酸与矿料共热，有 Cl2(g)产生。在试样处理后的酸性稀溶液中，通入 H2S，M2

20、、M3 将产生硫化物沉淀，而 M1 和部分 M4 仍留在溶液中。(3) 将矿物加 KOH(s)和氧化剂高温熔融后，可生成一种绿色化合物，此化合物溶于酸后得一紫色溶液和棕色沉淀； 紫色溶液浓缩结晶后，得紫黑色晶体，该晶体与浓 HCl 反应有 Cl2­。(4) M2、M3、M4 的硫化物经过焙烧后，可溶于 HNO3，此溶液加稀 H2SO4 可生成 M2SO4 沉淀。(5) 经过计量分析，aqM3 和M4 两种金属的原子质量虽然差不多，但性质很不相同。M3 可产生如下反应：浓盐酸M3 + M3Cl2 ¾¾®¾¾® M3Cl

21、5;M4 没有类似的反应，但加 KOH 溶液，M4 可生成 M4(OH)2 白色沉淀。该沉淀可溶于过量 KOH 中，但 KOH 不能使 M3(OH)2 全部溶解。根据上述的实验事实，M1、M2、M3、M4 各是什么金属？写出有70.(7326)试比较HClO4 和 HBrO4 氧化性的相对强弱，并说明理由。71.(7328)反应方程式。试由 O2 的反应）。72.(7330)轨道O2 可能参加的化学反应（仅限产物是以 O2 或 O 子离子成键的p 区各族的最轻元素与同族较重元素比较，往往显示出明显不同的性质，试通过比较下列两组化合物的结构和性质，加以说明。(1) 四卤化碳与四卤化硅的 Lewi

22、s 酸性；(2) 卤化硼和卤化铝的结构。73.(7331)用化学方程式表示 H2 的三种主要工业74.(7332)和两种较为方便的。举出第 2/IIA、第 11/IB 和第 16/VIA 族元素氢化合物的实例并进行归类，他们当中有无能参与形成氢键的物种？75.(7333)已知下面两个元素电势图：1.450.54-j/ VyIO HIOI I-1.202A30.681.77j/ VyO2H2O2H2OA请回答下列：计算j( IO /I ) = ?， j( IO /HIO) = ?-y-y(1)33(2)(3)(4)指出电势图中哪些物质能发生歧化反应？写出反应方程式。从电极电势考虑，在酸性介质中

23、HIO3 与H2O2 能否反应。如能反应，写出反应方程式。从电极电势考虑，在酸性介质中 I2 与 H2O2 能否反应。如能反应，写出反应方程式。76.(7334)为什么羰基配体与金属之间的结合力大大强于与烷基硼的羰基加合物中羰基与硼的结合力（如 R3BCO，R = 烷基）？77.(7342)用平衡了的化学方程式和反应条件表达下列化合物的(1) XeF2；(2) XeF6；(3) XeO3 (7343)(1) 用 Xe 和你选用的其他试剂为起始物，设计高氙酸盐的(2) 用 VSEPR 理论推断高氙酸根离子可能具有的结构。(7345)：78.步骤；79.写出以 N2、Li 和 H2 为起始物本低，

24、为什么？80.(7346)NH3 的两种的反应方程式，并说明哪种成比较BH - 和AlH- 的碱性。哪一个离子是较强的还原剂？44写出GaH - 与过量 HCl(c = 1 mol·dm-3 )反应的方程式。481.(7347)按室温和常压下的状态（液态、固态、气态）将 BaH2、SiH4、NH3、AsH3、PdH0 9、HI 分类。哪一种固体可能是电的良导体？82.(7348)叙述二元氢化物的三种常用，并各举一例用化学方程式表示。(7349)83.给下列氢化物命名并分类（盐型、或型；足电子、富电子或缺电子）(1) BaH2；(2) SiH4；(3) NH3；(4) AsH3；(5)

25、 PdH0 9；(6) HI(7350)84.将下列化合物归类并讨论其物理性质，如果属电子、足电子或富电子）？HfH1 5；PH3；CsH；B2H685.(7351)型化合物，请具体指出属于哪一类（缺已知键焓 B (Si=O)为 640 kJ·mol-1，B (SiO)为 451 kJ·mol-1，试从键焓因素氧化合物及 SiO2 中可能含有的硅氧键的类型。硅86.(7353)今有下述四个酸碱反应：NH + + OH- = NH3 + H2O4=-H O+ HC OH2C2O4 + H2O32 4H2C2O4 + 2NH3 = 2 NH +2-+C O42 4=-3HNO

26、+ H OH O3+ NO+32(1)根据上述反应，确定下述物种哪些是酸；+-O 2- ，H2C2O4， NO-NH ，OH ，NH-，HO，HO+， HC O ， C32342 42 43(2)(3)列出上述四个反应中所有的酸，最强的列在第一位；列出上述四个反应中所有的碱，最强的列在第一位。87.(7355)碳与硅为同族元素，SiCl4 和 CCl4 结构相似，且根据：CCl4(l) + 2H2O(l) = CO2(g) + 4HCl(g)SiCl4(l) + 2H2O(l) = SiO2(s) + 4HCl(g)D G y = -377 kJ·mol-1r mD G y = -2

27、82 kJ·mol-1r mCCl4(l)的比 SiCl4(l) 的在热力学上趋势更大。，在实际上，SiCl4 能激烈水解，而 CCl4 不发生88.(7361)，试阐明理由。无色晶体 A 加热后有棕色气体 B 生成。向 A 的水溶液中加入 HCl 溶液有白色沉淀 C 生成，C 不溶于氨水。若向 A 的水溶液中加入 KI 溶液，则有黄色沉淀 D 生成。向 A 的水溶液中滴加 NaOH 溶液有白色沉淀 E 生成，NaOH 过量则沉淀 E 溶解。请给出 A、B、C、D、E 的 式。89.(7368)解释下列现象：(1) BF3 中 BF 键能是 646 kJ·mol-1，而在

28、NF3 中 NF 键能仅 280 kJ·mol-1。(2) BF3 和 AlF3 的熔点相差约 1200，而 CF4 和 SiF4 的熔点仅相差 100。(7370)写出下列物质与水作用的反应方程式：K2S2O7，NCl3，KO2，B2H6，Mg3N2，SOCl2 (7377)90.91.KCl 溶液中含少量 K2SO4 杂质，如何用化学除去 K2SO4 杂质？写出有关反应方程式。92.(7378)说明 SF6、SeF6 和 TeF6 这三种化合物反应性的差别，并简述出现这种差别的(7380)。93.碘为什么能形成六配位的高碘酸 H5IO6？HIO4 与 H5IO6 比较哪个酸性强？如何定性解释。94.(