中和热测定实验

1、一实验目的：1. 理解并掌握强酸与强碱反应的反应热的计算原理2. 理解 强酸与强碱反应的反应热的实验步骤 .3. 掌握强酸与强碱反应的反应热的误差分析4培养学生定量实验的科学严谨的良好习惯二实验用品 ：1. 仪器：大烧杯 (500mL)、小烧杯 (100mL)、温度计、量筒 (50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板( 中心有两个小孔 ) 、环形玻璃搅拌棒。2. 药品：mol/L 盐酸、 mol/L NaOH溶液。三实验原理：1、·L 1 盐酸和mol·L1NaOH溶液的密度都约为1g·cm3，所以 50mL ·L 1 盐酸的

2、质量 m1=50g，50mL ·L1NaOH溶液的质量 m2=50g。2、中和后生成的溶液的比热容c=·(g · ) 1，由此可以计算出· L1盐酸与·L1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·(t 2-t 1 )=(t 2-t 1)kJ又因 50mL ·L1 盐酸中含有与发生中和反应，生成，放出的热量是（t 2-t 1） kJ，所以生成 1molH2O时放出的热量即中和热为四实验重难点：有关中和热的测定的计算五实验类型：教师演示六实验过程（步骤）教师活动：先提问： 1）什么是中和热？ 2）要测

3、定中和热，需要什么数据？3）通过些数据，如何得出中和热的值？4）实验中为什么要重复测定多次？学生活动：通过事先预习，集体回答问题，等待老师演示1. 在大烧杯底垫泡沫塑料 ( 或纸条 ) ，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 ( 或纸条 ) ，大烧杯上用泡沫塑料板 ( 或硬纸板 ) 作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。2. 用一个量筒量取 L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3. 用另一个量筒量

4、取 50mL mol/L NaOH溶液，并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记入下表。4 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯( 注意不要洒到外面 ) 。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。5 重复实验步骤24 三次七实验数据处理及误差分析温度实验次实验起始温度t1/ 数HCLNaOH平均值终止温温度差（t2-t1）度t2/ / 本实验中若把 50mLmol/L 的盐酸改为 50 mLmol/L 醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用 100mLmol/L 的盐酸和 100mLmol/L 的 NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？3. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。4. 是什么原因使中和热测定结果往往偏低？5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？6、离子方程式 H+OH-H2O代表了酸碱中和反应的