天津市河西区2019届高三下学期一模考试化学试题含答案

1、河西区201&2019学年度第二学期高三年级总复习质量调查(一)理科综合试卷(化学部分)理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分第I卷(选择题)和第n卷两部分，第I卷1至2页，第n卷3至6页,共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Br80第I卷注意事项1 .每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

2、案标号。2 .本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1 .古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是A.明矶B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉2 .下列指定反应的离子方程式不正确的是A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB.漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO+H2OkHClO+OHC.酸性条彳下用H2O2将海带灰中氧化：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O3+D,氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O3.X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且

3、Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是QRYZA.原子半径：r(Z)?r(Y)?r(R)?r(Q)B.气态化合物的稳定性：QX4?RX3C.X与Y形成的化合物中含有离子键D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3?XRO34.下列实验与对应的解释或结论正确的是选项实验解释或结论A2mL0.01mol/L/KMnO4溶液/2mL0.2mol*22mL、0.02mol/LKMnO4溶液>一八一、L-H2c2O4（草酸）溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大

4、小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高镒酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙快能发生氧化反应5.银-Ferrozine法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2Fe3+与中产生的Ag定量反应生成Fe2Fe2+与Ferrozine形成有色物质测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是A.中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H+B.溶液中的H卡由Ag2O极板向另一极板迁移

5、C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4NaOH固体粉末，随着 n(NaOH)、一.，1_、.>、，一、6.常温下，向1L0.1molLNH4CI溶放中，逐渐加入氨的挥发、温的变化，c(NH4)与c(NH3H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、H 2O）度的变化)。下列说法正确的是A.N点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在N点时,n(OH)+0.1mol=(x+0.05)molC.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4)不断减小D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na)<c(NH4)+c(NH3河西区20

6、1&2019学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）理科综合试卷（化学部分）第II卷注意事项：1 .用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2 .本卷共4题，共64分。7. （14分）以黄铁矿烧渣（主要成分为F&O3及少量的FeS、SQ2、Cu、Au、Ag等）为原料制备颜料铁红（Fe2。3）、晶体巳回收H和重金属混合物的生产工艺流程如下图所示：请按要求回答下列问题：（1）工艺流程的中间产物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合价为。Fe在周期表中的位置为第周期第VIII族。（2）将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是过程溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式

7、为。反应的化学方程式：。（3）反应的目的是。气体Z的电子式：。写出反应的离子方程式：<（4）将回收的H溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是(N)的合成8. (18分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯Mt路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去)CO2i) R,-O-Hii) H2ORCOOHOHR,- C- H R已知:MgR- Br RMgBr 一请按要求回答下列问题(1) A的分子式：;BfA的反应类型A分子中最多有个原子共平面(2) D的名称：;写出反应的化学方程式(3) N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式(4)已知：EMgC

8、6;f X。X有多种同分异构体,写出满足下述所有条件的的同分异.构体的结构简式：能发生银镜反应能与氯化铁溶液发生显色反应分子中有5种不同环境的氢原子OH(5)写出以甲烷和上图芳香煌D为原料，合成有机物Y:CHCH3的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件)：DH 2O9. (18分)某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1mL水4mL-10.1molL-K2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii11"J?1mL水振荡60C水浴

9、溶液颜色较i明显变浅iiiTTTT：_1mL18.4molL,浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深iv-11mL6molL-NaOH溶液振荡v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题：(1)写出K2Cr2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：对比实验i与ii,可得结论是该转化反应的4H0(填“？”或“<”)。(2)结合实验i、ii,分析导致iii中现象出现的主要因素是。(3)推测实验iv中实验现象为。对比实验i、iii、iv中实验现象，可知，常温下K2

10、Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。(4)对比实验v与vi,可知：在条件下，+6价Cr被还原为，(5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。系列实验IIiiiiiiiv样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否样品中是否加入稀硫酸否力口入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3实验ii中Cr2O72-在阴极的反应式：实验iii中Fe3+去除Cr2O72-的机理如右图所示，结

11、合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)10. (14分)氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下列问题。(1)汽车尾气中的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的1已知：2NO(g)N2(g)+02(g)AH=180.5kJmol2H2O(l)=2H2(g)+02(g)AH=+571.6kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H20(1)的热化学方程式：(2)利用氨水可吸收废气中的S02和N02,原理如下图所示S02NO 2 N 2其中NO2被吸收反应的离子方程式：。，、,催化剂(

12、3)朋N2H4)在纳米钻催化下可以发生分解反应3N2H4(g)*、N2(g)+4NH3(g)保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肿，下列描述不能够说明体系处于平I各组分的彳积分数/%iqqI V温度/C衡状态的是。a.容器内压强保持恒定b.混合气体的密度保持恒定的状态c.N2H4和NH3的物质的量之比保持恒定的状态d.单位时间内生成1molN2的同时消耗4molNH3若该反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上图所示，其中曲线a表示的是(填物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况；为促进肿的分解，可采取的合理措施有。(4)用氨气制取尿素的反应为2NH3(g)+CO2(

13、g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)41<0。某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为80%。该温度下此反应的平衡常数的值：右图中的曲线I表示该反应在前25s内NH3的浓度_1c(NH3)/molL随时间的变化。则在025s内该反应的平均反应速率v(CO2)=。保持其他条件不变只改变一个条件，nh3的浓度变化曲线变成曲线n,则改变的条件可能是。0102030405060t/s河西区20182019学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）理科综合试卷（化学部分）参考答案1.A.2.D.3.C.4.B.

14、5.B.6.C.（每空6分，共36分）7.（14分）（1）+3（1分）四（1分）（2）提高烧渣溶解速率和溶出率（1分）H2SO4（2分）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（其他合理答案给分，2分）忆H：N*HH(3)将+2价铁氧化为+3价铁(1分)（2分）3NH3 H2O+Fe3+=Fe（OH） 3 J +3NH+ （2 分）（4） C（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH）（2 分）8. （ 18 分）（1）C 4H 8（2分）消去反应（2分）8 （2 分）（2）甲苯（2分）FeBr3CH3+HBr （2 分） Br（3）C（CH 3）3.ohCOOH浓硫酸, 0 +H2O （2 分）C（CH 3）3（4）HOCH2CHO （2 分）（5）（4分）-CH2BrNaOH/H 2O二 CH2OH 等二 CHOCH3Br2CH3Mg卅9. （18分）（1） Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（2分）?（2分）（2） c（H+）（2分）（3）溶液颜色较i明显变浅（合理即可给分，2分）CrO42-（2分）（4）酸性（2分）Cr3+（2分）（5）Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3+7H2O（2分）Fe-2e-=Fe2+6Fe2+14H+Cr2