2019-2020学年第二学期人教版化学选修3课时突破：2.3分子的性质（一）【要点透析、提升训练】_第1页
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1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根选修3课时突破：分子的性质（一）【要点导学】一、键的极性和分子的极性1极性键和非极性键：(1)极性键：由_原子形成的共价键，共用电子对会_。吸电子能力较强一方呈_电性()，另一方呈_电性()。(2)非极性键：由_原子形成的电子对_的共价键。2极性分子和非极性分子：极性分子中，正电中心和负电中心_；非极性分子的正电中心和负电中心_。3判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间_，为正某某图形，则为_分子。二、溶解性1“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_，极性溶质一般能溶于_。2溶解度影响因素：_、溶剂和溶质之间的_。答案不同发生

2、偏移负正相同不发生偏移不重合重合对称非极性非极性溶剂极性溶剂溶剂的极性氢键作用、分子结构的相似性知识点1键的极性在不同原子间所形成的共价键，由于不同原子电负性不同，共用电子对会发生偏移，这样的共价键是极性共价键，电负性大的原子带负电性()，电负性小的原子带正电性()。而在相同的原子间所形成的共价键，由于相同原子电负性相同，则共用电子对不发生偏移，这样的共价键就是非极性共价键。例如，HCl、CN等均为极性键，其电性情况为：、 、；HH、OO、NN等均为非极性键，原子不显电性。注意：(1)、表示带部分正电荷和部分负电荷，它不像离子键中的离子带完整的正、负电荷，也不像非极性键中的原子不显电性。也就是

3、说，极性键介于离子键和非极性键之间。(2)一般来说，成键原子的电负性相差越大，电子对偏移程度越大，键的极性越强，在化学反应中越易断裂。例如，卤代烃中最易断裂的键是CX键，C2H5OH中易断裂的键是CO键和OH键等。(3)非极性键存在于非金属单质、某些化合物(如Na2O2、C2H4等)中，极性键存在于共价化合物及某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中。(4)判断共价键是极性键还是非极性键的方法非常简单：AA(AA、AA)型即为非极性键，AB(AB、AB)型即为极性键。知识点2分子的极性可以认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。如果正电中心与负电

4、中心不重合，使分子的一部分呈正电性()，另一部分呈负电性()，这样的分子就是极性分子；如果正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。例如，H2O、NH3的立体结构分别是、，它们是极性分子；CO2、BF3的立体结构分别是、，分子结构对称，它们是非极性分子。知识点3键的极性与分子极性的关系分子的极性是分子中化学键的极性向量和。只含有非极性键的分子一般是非极性的分子。而含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性的向量和为零，整个分子就是非极性分子；反之，则是极性分子。其关系可总结如下：注意：(1)非金属单质中，O3是极性分子。(2)H2O2的结构式为HOOH，其立体结构

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