四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高二下学期第一次学月考试化学试题（无答案）

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根射洪中学校高2018级高二（下）第一次学月测试化学试题 （考试时间：90分 满分100分）第I卷 选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题(每小题2分，共46分)1化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A明矾 B苏打 C“84”消毒液(NaClO） D洁厕灵（HCl）2下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 mol·L1

2、 CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClDCH3COOH属于共价化合物3.下列说法正确的是()A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度C.Na2CO3溶液保存在带磨口塞的玻璃瓶中D.用pH试纸测的0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.24.温度为25 时，将0.23 g钠投入100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为()A.1 B13 C12 D105向三份0.1 mol·L1 CH3C

3、OONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为 ()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大6.盐MN溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是()A.MN是强电解质 B.N结合H的能力一定比OH强C.该过程使溶液中的c(OH)>c(H) D.溶液中存在c(HN)c(OH)c(H)7下列能大量共存的微粒组是()ANa、HCO3、Fe3+、Cl BNH、Ca2、NO、ICI、H、SO、NO3 D.c(H)水1×1014 mol·L1的溶液：K、Na、HC

4、O、ClO8.下列说法正确的是()A.H2SO3、HF、BaSO4、NH3·H2O都是弱电解质BpH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5C常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同9氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动10相同体积、相同pH的某

5、一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是() 11下列说法正确的是()A、常温下，1 mol·L1的CH3COOH溶液与1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅C氢硫酸的电离方程式为：H2S2H+S2D0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na) = c(CO) + c(HCO) + c(H2CO3)12100 时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度

6、不变，测得溶液的pH2。下列叙述中不正确的是()A此时水的离子积Kw1×1014B水电离出的c(H)1×1010 mol·L1C水的电离程度随温度升高而增大Dc(Na)c(SO42)13在25 时，FeS的Ksp6.3×1018，CuS的Ksp1.3×1036，ZnS的Ksp1.3×1024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为13×1036 mol·L1C物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加少量Na2S，只有FeS沉淀生成D

7、除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂14NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2CO4·2H2O固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（   ）A. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NAB. 标准状

8、况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC. 25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.2NAD. 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA16、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是(      )实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中

9、滴加几滴2mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色此温度下：KspFe(OH)3<KspMg(OH)2D向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀17、下列有关说法中正确的是(    )A已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，则HSO3电离程度小于水解程度B向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小C已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有

10、Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D25 时，0.1 mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱18、下列说法或表示法正确的是(    )A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H-221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/molC. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H-57.3 kJ/mol，

11、若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H-285.8 kJ/mol19、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是（   ）A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 达到化学平衡状态时，2v正(SO2)

12、=v逆(O2)C. 为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D. 在上述条件下，SO2不可能100地转化为SO320、已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（   ）溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3A同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOB水解方程式：F+H2OHF+OH-的平衡常数为1×1013C将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD等物质的量的NaF和

13、HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH)21将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO422、常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）A、a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/LB、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和C、b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+

14、)D、滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变23电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 mol·L1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 mol·L1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05 mol·L1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H)：B<ACDD点溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)第II卷 非选择题24、（1）25

15、 时，浓度为0.1 mol·L1的5种溶液：HCl；CH3COOH；Ba(OH)2；Na2CO3；KCl ，溶液pH由小到大的顺序为 (填编号)。（2）MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在 气流中加热。（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是 （用离子方程式表示）。（4）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为 。（5）常温下，0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的

16、pH=8，则c(Na+)-c(A)= mol/L(填精确计算结果的具体数字)（6）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 (填序号)。a甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。b乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。c丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。25为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol·L1 AgNO3标准溶液滴定Cl，K2CrO4

17、溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)2×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012，Ag2CrO4为砖红色。（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：  ；（2）当Cl恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl)1.0× 105 mol·L1，则此时溶液中的c(CrO)为 mol·L1。（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；（4）当最后一滴AgNO3滴入， 停止滴定。（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液V mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。（6）下列情况会

18、造成实验测定结果偏低的是 。a盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数26、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 。（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。（4）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH4Al（SO4）212H2O），采用的操作是 。（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，