2019-2020学年广东省实验中学九年级（下）月考化学试卷（4月份）

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根2019-2020学年广东省实验中学九年级（下）月考化学试卷（4月份）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列物品主要由金属材料制成的是()A. 塑料水杯B. 大理石餐桌C. 羊毛衣服D. 青铜雕像2. 下列物质不属于碱的是()A. NaOHB. NH3H2OC. C2H5OHD. Zn(OH)23. 一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是()A. 柠檬汁(2.03.0)B. 番茄汁(4.04.4)C. 牛奶(6.36.6)D. 鸡蛋清(7.68.0)4. 下列过程发生化学变化的是()A. 打开浓盐

2、酸瓶盖，从瓶口涌出白雾B. 氧化钙做干燥剂C. 用汽油清洗衣服油污D. 利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐5. 规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中正确的是()A. 测溶液的pHB. 配制50mL5%的稀硫酸C. 滴加试剂D. 取下刚加热的蒸发皿6. 如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是()A. 反应后溶液的pH=0B. 反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电C. 反应后溶液中的粒子只有 Na+和ClD. 反应前后各元素的化合价均无变化7. 下列说法不符合化学常识的是()A. 用食盐腌制的食品可延长保存时间B. 用硫酸铜溶液浸

3、泡后的粽叶包粽子可使粽子更具风味C. 食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状D. 使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套8. 如表是某同学记录的常见固体在液体中的溶解情况，以下说法不正确的是()溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗B. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂D. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同9. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是()A. HCl和CuOB. Na2CO3和H2SO4C. Ca(OH)2和Na2CO3D. KCl和CuSO410. 下列有关金属及其腐蚀的叙述

4、，正确的是()A. 铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜B. 锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银C. 生铁是混合物，钢是纯净物D. 铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀11. 盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是()A. CaOB. NaOHC. Na2CO3D. AgNO312. 下列反应属于中和反应的是()A. NaOH+HNO3=NaNO3+H2OB. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC. Fe+2HCl=FeCl2+H2D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O13.

5、 KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A. KNO3的溶解度比NaCl大B. 将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变C. KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯D. 将100g40的NaNO3饱和溶液降温至0，析出31g晶体14. 下列关于硼酸(H3BO3)的说法，错误的是()A. H3BO3中 H、B、O为三种元素的原子个数比为3：1：3B. H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是3：11：48C. H3BO3中B元素的质量分数是111+11+16×100%D. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上

6、，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液15. 下列关于CO2的说法中，不正确的是()A. 将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成B. 空气中的CO2使正常雨水的pH<7C. 久置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的CO2变质D. 将CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红16. 下列实验中无明显现象的是()A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C. 将浓硫酸加入水中并不断搅拌D. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中17. 盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是()A. 观察NaHCO3溶液

7、的颜色，呈无色B. 向NaHCO3溶液中滴12滴酚酞试液，溶液变红色C. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D. 20时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解18. 过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是()A. 氯化钠B. 石灰水C. 盐酸D. 二氧化锰19. 为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是() 选项物质操作方法ANaCl溶液(Na2CO3)先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH

8、=7B铜粉(铁粉)加入过量AgNO3溶液，过滤CNaOH溶液Ca(OH)2溶液通入过量CO2气体，充分反应后过滤DBaSO4(NaOH)加足量水溶解，再滴加足量稀H2SO4A. AB. BC. CD. D20. 下列实验设计不能达到实验目的的是() 选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律B配制质量分数 10%的NaCl溶液C检验碳酸盐D鉴别NaCl、NaOH和稀盐酸三种溶液A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）21. 人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。(1)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，

9、钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是_。已知Sc与稀盐酸发生置换反应生成+3价化合物，写出该反应的化学方程式_。(2)低温下在溶液中可制得氢氧化银白色沉淀。常温下氢氧化银极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体。将AgNO3溶液与NaOH溶液在低温条件下混合，充分反应后再将混合物变为常温。整个过程中的主要实验现象是_，发生反应的化学方程式为_、_。三、简答题（本大题共4小题，共30.0分）22. 在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，消毒原理是生成有漂白性的次氯酸。(1)NaClO属于_(填“

10、酸”、“碱”、“盐”)。(2)次氯酸仅存在于溶液中，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，见光会分解出氧气和另一种常见酸，次氯酸分解的化学方程式为_。(3)如果将洁厕灵(主要成分HCl)和“84消毒液”同时使用，则会发生发应：2HCl+NaClO=_+NaCl+H2O，生成有毒气体，危及生命，因此使用时要注意不能将二者混合使用。23. 氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。(1)氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的_(填离子符号)，所以化学性质相似。(2)请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：与盐酸反应：_；与碳酸钠溶液反应：_；与二氧化碳反应：_。属于碱的共同性质的是_(填编号)

11、。(3)氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的_。所以NaOH要密封保存。如图表示一瓶完全变质NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子_(填离子符号)24. 某固体混合物可能含有FeCl3、Mg(OH)2、NaOH、K2CO3中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A.步骤：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。(1)步骤中产生气泡的化学方程式是_。(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_，可能含有的是_。(3)要进一步确定混合物组成，还需

12、要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_。25. 金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿 (主要成分为FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示：【查阅资料】钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为_；(2)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_；(3)工艺流程中，“水解”属于_变化(填“化学”或“物理”)；(4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是_；若

13、反应前钛铁矿中FeTiO3的质量为1.52t，则理论上可以制取Ti的质量为_t。(5)已知将FeSO4隔绝空气加强热，可获得 Fe2O3，同时产生SO2和SO3.为了降低SO2的产率，提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如表：编号空气通入量/Ls1温度/SO2产率/%SO3产率/%a0.0285045.454.6b0.0685030.569.5c0.1081011.188.9d0.1085011.188.9e0.1089011.288.8本实验主要研究了哪些因素对 SO3产率的影响_。根据上表数据，生产过程中采用实验_(填编号)的提取条件最合理。四、探究题（本大题共4小题，共2

14、2.0分）26. “去除粗盐中难溶性杂质”的实验如图所示。(1)步骤中仪器 a的名称是_。(2)步骤的操作名称是_。27. 请根据下列AF实验装置回答有关问题：(1)实验室用高锰酸钾来制取氧气，其反应的化学方程式为_，为了收集较为纯净的氧气，最好选用的收集装置是_(填字母编号)。(2)实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应的方法制取二氧化碳，发生装置可选择_(填字母编号)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是_。28. 某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：(1)小君用溶解硫酸铜固体的方法配制 100g8%硫酸铜溶液，具体步骤如下：.计算。需要硫酸铜固体的质量为_g。

15、.称量。称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该(填字母)_，至指针指向标尺中央。A.调节游码和砝码 B.调节平衡螺母 C.减少硫酸铜固体 D.增加硫酸铜固体量取水时，如果按照图 B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_(填“偏大”或“偏小”).溶解。.装瓶，贴标签。(2)小东用溶液稀释的办法配制 100g8%硫酸铜溶液，需要 20%的硫酸铜溶液(密度为1.16g/mL)的体积为_mL(列出计算式即可)，需要加入的水的体积为_mL。29. 废旧电池中含有镉(Cd)、汞的元素，这些元素会危害人类健康。已知：镉(Cd)从溶液中析出时呈海绵状固体，在化合物中通常表现为+2价。碳酸镉(CdCO3)、

16、氢氧化镉Cd(OH)2都是白色固体、难溶于水。请预测CdSO4溶液的化学性质。限选试剂：CdSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、锌片、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与金属反应Zn的活动性比Cd强取少量CdSO4溶液于试管中， _ ，如果观察到 _ ，则预测成立。能够与 _ (填物质类别，下同)反应_ 取少量CdSO4溶液于试管中， _ ，如果观察到 _ ，则预测成立。能够与 _ 反应_ 取少量CdSO4溶液于试管中， _ ，如果观察到 _ ，则预测成立。【回收处理】实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而

17、再制得镉回收。答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.塑料属于有机合成材料； B.大理石属于天然材料； C.羊毛属于天然材料； D.青铜属于铜合金，是一种金属材料。 故选：D。根据用品的制作材料来进行分析，金属材料包括纯金属和合金两大类。此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道制成物质的成分，并了解金属材料的范围，属于基础性知识考查题。2.【答案】C【解析】解：A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。 B、NH3H2O是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。 C、C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于碱，故选项正确。 D、Zn(OH)2

18、是由锌离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。 故选：C。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断。本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。3.【答案】D【解析】解： A、柠檬汁的pH为2.03.0，小于7，显酸性，故选项错误。 B、番茄汁的pH为4.04.4，小于7，显酸性，故选项错误。 C、牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性，故选项错误。 D、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性，故选项正确。 故选：D。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时

19、，呈碱性；进行分析判断。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 B、氧化钙做干燥剂的过程中，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，故选项正确。 C、用汽油清洗衣服油污，是利用了汽油能溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化，属于物理变化，故选项错误。 D、利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐，是利用了蒸发结晶的原理，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化

20、学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。5.【答案】D【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

21、量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。 故选：D。A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的

22、用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液显中性，溶液的pH=7，故选项说法错误。 B、反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故选项说法错误。 C、反应后溶液中的粒子不是只有Na+和Cl，还含有水分子，故选项说法错误。 D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应前后各元素的化合价均无变化，故选项说法正确。 故选：D。根据NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析判断。本题难度不

23、大，掌握中和反应的原理、反应的实质是正确解答本题的关键。7.【答案】B【解析】解：A.氯化钠具有杀菌的作用，所以碳酸钙是常用作建筑材料的物质，选项说法正确； B.硫酸铜是一种有毒的重金属盐，所以不能用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包粽子，选项说法错误； C.苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状，选项说法正确； D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，选项说法正确。 故选：B。A.根据食盐的用途来分析； B.根据重金属的毒性来分析； C.根据苏打的性质来分析； D.根据氢氧化钠的腐蚀性来分析。本题难度不大

24、，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在。8.【答案】B【解析】解：A、由于碘易溶解在酒精中，所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗故A说法正确；B、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的故B说法不正确；C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质，水、汽油、酒精都可以作溶剂故C说法正确；D、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同故D说法正确故选BA、根据碘易溶解在酒精中分析；B、溶液有的是有色的；C、根据水、汽油、酒精都可以作溶剂分析；D、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析本题主要考查了

25、溶液的定义、组成的知识，难度不大，属于基础知识应加强基础知识的学习9.【答案】D【解析】解：A、HCl和CuO相互交换成分生成氯化铜和水，能发生复分解反应，故选项错误。 B、Na2CO3和H2SO4相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。 C、Ca(OH)2和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故选项错误。 D、KCl和CuSO4相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。 故选：D。根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。本题难度不大，掌握复分

26、解反应发生的条件(有沉淀、气体或水生成)并能灵活运用是正确解答本题的关键。10.【答案】A【解析】解：A、铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜，该选项说法正确； B、氯化银不溶于水，不能和锌反应，该选项说法不正确； C、生铁和钢都是铁的合金，都是混合物，该选项说法不正确； D、铜器放置在潮湿的空气中，能和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，该选项说法不正确。 故选：A。铝能和氧气反应生成氧化铝； 金属和盐反应置换反应时，盐应该是易溶于水的盐； 生铁和钢的主要成分都是铁，只是含碳量不同； 铜器放置在潮湿的空气中，能和水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜。本题主要考查物质的性

27、质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11.【答案】D【解析】解：氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠和盐酸完全反应后，溶液中氢离子消失，溶液不再呈红色； 硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸溶液中含有大量的氢离子，能使石蕊试液呈红色。 故选：D。氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸显酸性的溶液能使石蕊试液呈红色，这是因为显酸性的溶液中含有大量的氢离子，氢离子能使石蕊试液变红色，要注意这一点12.【答案】A【解析】解：A、NaOH+HNO3=NaN

28、O3+H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确 B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误 C、Fe+2HCl=FeCl2+H2，该反应的金属与酸反应生成盐和氢气，不属于中和反应，故选项错误 D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误 故选：A中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断 本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱，生成物是盐和水)是正确解答此类题的关键13.【答案】C【解析】

29、解：A、由于没有指明温度，无法比较溶解度大小，故错误；B、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，将KNO3饱和溶液降温，会有晶体析出，溶液中KNO3的质量分数变小，故错误；C、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，故正确；D、40的NaNO3饱和溶液降温至0，溶解度的变化为104g73g=31g，溶解度是指一定温度下，100g溶剂的里最多溶解的溶质质量，100g的NaNO3饱和溶液则溶解不了那么多，故错误。故选：C。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比

30、较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14.【答案】C【解析】解：A.由硼酸的化学式可知，H3BO3中 H、B、O为三种元素的原子个数比为3：1：3，故正确；B.H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是(1×3)：11：(16×3)=3：11：48，故正确；C.H3BO3中B元素的质量分数是111&#

31、215;3+11+16×3×100%，故错误；D.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故正确。故选：C。A.根据化学式的微观意义来分析；B.根据化合物中元素的质量比来分析；C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D.根据实验安全事故的处理方法来分析本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算、实验事故的安全处理方法，难度不大15.【答案】A【解析】解：A、将CO2通入CaCl2溶液中，不反应，无明显变化，故选项说法错误。 B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，空气中的CO2使正常雨水的pH<7，故选项说法正确。 C、久置的氢氧

32、化钠溶液会吸收空气中的CO2变质，生成的杂质是碳酸钠，故选项说法正确。 D、将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，可看到溶液变红，故选项说法正确。 故选：A。A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。 B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断。 C、根据碱的化学性质，进行分析判断。 D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、明确正常雨水的pH<7的原因等是正确解答本题的关键。16.【答案】B【解析】解：A、铝丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，会观察到铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝

33、色变为无色，有明显现象，故选项错误。 B、向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液，不反应，无明显变化，故选项正确。 C、将浓硫酸加入水中并不断搅拌，放出大量的热，有明显现象，故选项错误。 D、将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变黄色，明显现象，故选项错误。 故选：B。根据反应后没有沉淀、气体等生成，则反应发生时现象不明显，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握无明显现象的条件(反应后没有沉淀、气体等生成)是正确解答本题的关键。17.【答案】B【解析】解：A、观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色，不能说明碳酸钠溶液显碱性，故选项错误。B、向NaHCO3溶液中滴1

34、2滴酚酞试液，溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性，故选项正确。C、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸钠和稀盐酸反应生成了气体，不能说明碳酸钠溶液显碱性，故选项错误。D、20时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解，说明温度不变时，碳酸钠的饱和溶液中不能再溶解碳酸钠固体，不能说明碳酸钠溶液显碱性，故选项错误。故选：B。检验证明NaHCO3溶液呈碱性，可选用酸碱指示剂、pH试纸等，进行分析判断。本题难度不大，掌握溶液酸碱性的测定方法(可选用酸碱指示剂、pH试纸等)是正确解答本题的关键。18.【答案】A【解析】解：由题意，过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)

35、晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能与过碳酸钠反应使之变质。 A、氯化钠不与碳酸钠、过氧化氢反应，不会导致过碳酸钠变质，故选项正确。 B、碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会导致过碳酸钠变质，故选项错误。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质，故选项错误。 D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会导致过碳酸钠变质，故选项错误。 故选：A。根题题意，过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，据此结合碳酸钠与过氧化氢的化学性质，进行分析判断本题难度不大，理解凡是与双氧水或碳酸钠反应

36、的物质均能使过碳酸钠变质，掌握碳酸钠与双氧水的化学性质是正确解答本题的关键19.【答案】A【解析】解：A、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、加足量水溶解，再滴加足量稀H2SO4，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，

37、得到的是硫酸钡与硫酸钠的混合物，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。20.【答案】C【解析】解：A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。

38、B、配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图中所示操作正确，故选项能达到实验目的。 C、向待测固体中滴加稀盐酸，不能用于检验碳酸盐，应将生成的气体通入澄清石灰水中，故选项不能达到实验目的。 D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaCl、NaOH和稀盐酸三种溶液分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选：C。A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，

39、或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。 C、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。 D、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。21.【答案】Sc>Zn  2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2  产生白色沉淀，后沉淀逐渐变为棕褐色  AgNO3+NaOH=AgO

40、H+NaNO3  2AgOH=Ag2O+H2O【解析】解：(1)由题意可知，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是：Sc>Zn，Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，该反应的化学方程式为：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2； (2)由题意可知，在低温时硝酸银与氢氧化钠反应生成了氢氧化银白色沉淀，常温下氢氧化银极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体，所以，将AgNO3溶液与NaOH溶液在低温条件下混合，充分反应后再将混合物变为常温。整个过程中的主要实验现象是：产生白色沉淀，后沉淀逐渐变为棕

41、褐色，发生反应的化学方程式为：AgNO3+NaOH=AgOH+NaNO3、2AgOH=Ag2O+H2O。 故答案为：(1)Sc>Zn；2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2。 (2)产生白色沉淀，后沉淀逐渐变为棕褐色；AgNO3+NaOH=AgOH+NaNO3；2AgOH=Ag2O+H2O。(1)根据金属活动性顺序表的应用进行分析解答即可。 (2)根据硝酸银与氢氧化钠反应生成的氢氧化银的性质分析回答有关的问题本题考查了常见物质的化学性质，完成此类题目，要根据物质的不同性质分析回答，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用。22.【答案】盐  2HC

42、lO光2HCl+O2  Cl2【解析】解：(1)NaClO是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故填：盐；(2)次氯酸见光会分解出氧气和另一种常见酸是盐酸，则次氯酸分解的化学方程式为2HClO光2HCl+O2，故填：2HClO光2HCl+O2。(3)根据反应的化学方程式，反应前含有2个H原子，3个Cl原子，1个Na原子，1个O原子，反应后还那样1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子，故空格中的物质含有2个Cl原子，其化学式为Cl2，故填：Cl2。根据物质的类别、化学方程式的书写以及质量守恒定律的知识进行分析解答即可。本题考查的是物质的类别以及质量守恒定律的知识，完成此题，

43、可以依据已有的知识进行。23.【答案】(1)OH(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；(3)CO2；Na+；CO32；OH【解析】解：(1)氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的氢氧根离子，其离子符号为：OH。(2)氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸

44、钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。碱能与酸发生中和反应，能与非金属氧化物反应生成盐和水，碳酸钠不能与氢氧化钠溶液反应，故属于碱的共同性质的是。(3)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故NaOH要密封保存。变质前溶液中存在的主要离子是钠离子和氢氧根离子，完全变质NaOH溶液中含有钠离子、碳酸根离子等，故表示Na+；表示CO32；表示OH。故答案为：(1)OH；(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；(3)CO2；Na+；CO32；

45、OH。(1)根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答。(2)氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析解答。氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分解答。(3)根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。24.【答案】K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2  K2CO3  NaOH  先滴加足量BaCl2溶液，再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则

46、有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH【解析】解：步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，由于氯化铁的水溶液是黄的，氢氧化镁是不溶于水的，故一定不含有氯化铁和氢氧化镁； 步骤：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾会与盐酸反应产生气体，故一定含有碳酸钾； (1)步骤中产生气泡的化学方程式是碳酸钾和盐酸的反应，故填：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2； (2)经过推断，一定含有碳酸钾，可能含有氢氧化钠，故填：K2CO3；NaOH； (3)要确定是否含有氢氧化钠，可以先除去碳酸钾然后再用酚酞试液检验氢氧化钠是否存在，故填：先滴加足量Ba

47、Cl2溶液，再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH。根据氯化铁在溶液中显黄色，氢氧化镁难溶于水，碳酸钾会与盐酸反应产生气体等知识进行分析。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。25.【答案】原子  +4  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O  化学  防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应  0.48  空气通入量、温度  c【解析】解：(1)构成金属钛的微粒是原子；H2TiO3中氢元素化

48、合价是+1，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素的化合价为+4。故填：原子；+4。(2)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(3)工艺流程中，“水解”过程中生成新物质，属于化学变化。故填：化学。(4)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；若反应前钛铁矿中FeTiO3的质量为1.52t，则理论上可以制取Ti的质量为：1.52t×48152=

49、0.48t。故填：防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；0.48。(5)本实验主要研究了空气通入量、温度对 SO3 产率的影响。故填：空气通入量、温度。根据上表数据，生产过程中采用实验c的提取条件最合理，是因为cd中三氧化硫产率相同，但是d需要温度较高。故填：c。金属单质是由原子构成的；化合物中元素化合价代数和为零；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；生成新物质的变化是化学变化；稀有气体化学性质不活泼；根据提供数据可以进行相关方面的计算；根据表中提供数据可以进行相关方面的判断。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26.【答案】漏斗  蒸发【解析】解：(1)步骤中仪器 a的名称是漏斗。 (2)步骤的操作名称是蒸发。 故答案为： (1)漏斗； (2)蒸发。(1)根据常见仪器的名称，进行分析解答。 (2)根据常见化学实验基本操作，进行分析解答。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、所需的仪器是正确解答本题的关键。27.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2  C  B  浓硫酸【解析】解：(1)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平、气体符号及反应条件；氧气不易溶于