元素推断题的解法

1、元素推断题的解法一、引言元素推断题题型属于无机推断题的范畴，多以选择题、填空题的形式出现，解题方法以识记、推理为主，还可能要进行必要的计算.考查的知识点很多，面很广，涉及到原子结构、元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性质、化学键、分子结构、晶体等等.纵观历年来的高考，此类题每年必考，涉及最多的内容是短周期元素的电子排布，原子内部的等量关系、元素周期表的结构、元素周期律、粒子半径大小的比较等，题目难度起伏大，有的是送分题，如经常考查的质子数、中子数与质量数之间的关系题；有的则以元素周期律或元素周期表为切入点，重点考查的是其他方面的知识，如2003年江西理综第31题，此题得分率极低，难倒了一

2、大批人.二、基础知识1、 原子（离子）的构成及原子（离子）内几种构成粒子的数量关系.2、 原子核外电子排布规律,120号元素的电子层结构.3、 元素周期律：金属性非金属性的递变，单质及对应简单离子的氧化还原性(得失电子能力)的递变，原子及离子半径的递变，金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱的递变，非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱的递变，非金属元素气态氢化物形成难易及稳定性大小的递变，化合价的递变，等等.4、 元素周期表的结构：横为周期纵为族，三短三长一不全；十八纵行十六族，惟有族最特殊；A到依次现，B到0又一遍；镧系锕系各十五，都属过渡B族.5、 元素周期表中存在的基本规律：周期序数

3、元素原子的电子层数主族元素族的序数元素原子最外层电子数（除0族）主族元素最高正价元素原子最外层电子数（除O、F）非金属元素最低负价8元素原子最外层电子数（除H）同结构离子的“阴上阳下、径小序大”规律同主族相邻元素序号差的“左上右下”规律化合价、族的序数、原子序数的“奇偶律”元素性质的“对角线规律”金属与非金属的“分界律”元素性质的“相邻相似律”6、 元素 “构、位、性”之间的关系7、 元素及其化合物的性质.三、特殊知识点以下各点，看起来不起眼，是很平常的知识点，但关键时刻不易想起来，而且经常成为解题的切入点，故在此把它们称为特殊知识点：原子（离子）结构与周期表方面1、 K层电子数为奇数的，或原

4、子半径最小的，或原子核内没有中子的元素：H2、 L层电子数为奇数的只有第二周期的Li、B、N、F3、 M层电子数为奇数的只有第三周期的Na、Al、P、Cl4、 短周期内L层电子数为偶数的既可能为第二周期元素，也可能为第三周期的Mg、Si、S、Ar5、 最外层电子数与电子层数相等(或周期序数与主族的序数相等)的元素有H、Be、Al、Ge、Sb、Po（其中H、Be、Al为短周期元素）6、 最外层电子数多于次外层电子数的元素一定处于第二周期7、 最外层电子数少于次外层电子数的短周期元素除了第二周期的Li其余的一定处于第三周期8、 最外层电子数与最内层电子数相等的主族元素为A族元素9、 各层电子数相等

5、的元素只能是Be10、短周期内最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的只有S11、最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S、Kr12、最外层电子数是电子层数3倍的元素只有O，4倍的只有Ne13、最外层电子数是周期序数2倍的元素有He、C、S14、前20号元素中，周期序数是族的序数（或电子层数是最外层电子数）的2倍的元素是Li、Ca，3倍的是Na，4倍的是K15、短周期中电子层数相差2的元素为第一周期的H、He与第三周期元素16、短周期中简单离子的电子层数相差2的元素为第二周期的金属元素形成的阳离子与第三周期的非金属元素形成的阴离子，或H与第二周期的非金属元素形成的阴离子17、短周

6、期中简单离子的电子层数相差3的元素是H与第三周期的非金属元素形成的阴离子18、前20号元素形成的电子层数相同的离子（也是电子层结构相同的离子，即同结构离子）为前一周期的阴离子与后一周期的阳离子，如第一周期的H与第二周期的Li+、Be2+，第二周期的N3、O2、F与第三周期的Na+、Mg2+、Al3+19、短周期元素形成的简单阴离子和简单阳离子若相差一个电子层，则对应元素一定在同一周期.若范围限定为前20号元素，则也可能是第四周期的K、Ca形成的阳离子与第二周期的N、O、F形成的阴离子.20、最外层电子数是内层电子总数一半的元素只有Li、P21、碱金属次外层电子数Li为2，其余均为8（因为它们是

7、在上一周期稀有气体元素达饱和结构之后开始的下一周期中第一个元素），同样，A族元素除Be次外层为2外，其余为822、主族元素的族的序数周期序数的一般是非金属元素，若，则一般是金属元素，若，则一般是两性元素（除H）ABC22、前20号元素中，最外层电子数与电子层数之比相等的元素有H、Be、Al；He、C、S；Li、Ca23、短周期元素中，最外层电子数与电子层数之和相等的元素有8对（哪8对？）24、短周期元素中，三种元素的位置关系如右图，则ABC必为He、F、S25、次外层电子数是2的元素在第二周期，次外层电子数是8的元素在A、A族及第三周期，从第四周期开始次外层电子数A0族都是1826、除H外，原

8、子半径最小的元素：F27、除稀有气体，短周期中原子半径最大的元素：Na化合价与分子结构方面：在前20号元素内1、 最高正价与最低负价绝对值相等（或最高正价与最低负价绝对值代数和为零）的：C、Si2、 最高正价是最低负价绝对值的3倍的短周期元素是S3、 最高正价大于其最低负价的元素是A族、A族（除O）及A族（除F）元素4、 最高正价不等于族的序数的元素为O、F5、 没有正价的元素：F6、 没有负价的元素：金属元素和稀有气体元素7、 形成AB型化合物的：A族与A族元素，A族与A族元素，A族与A族元素，还有几个特殊的如CO、NO、NaH8、 形成A2B型化合物的：A族与A族元素，还有几个特殊的如N2

9、O、Cl2O9、 形成AB2型化合物的：A族与A族元素，A族与A族元素，特殊的有NO2、SO2 、CaC2、KO2、(ClO2)等10、形成A2B2型化合物的：记几个特殊的如H2O2、Na2O2、K2O2、C2H211、形成AB3型化合物的：A族与A族元素，A族与A族元素，A族与H元素，特殊的如SO312、形成A2B3型化合物的：A族与A族元素，A族与A族元素13、形成A3B2型化合物的：A族与A族元素14、可形成A2B2及AB2型两种常温下为液态的化合物的元素：H和O15、可形成AB及AB2型两种化合物的元素：C、O或N、O16、可形成AB2及AB3型两种化合物的元素：S、O17、既可形成M

10、、又可形成M+的元素：H原子序数或粒子的电子数方面1、 熟记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86、1182、 第二周期与第三周期同主族元素相邻元素的原子序数均相差83、 A族与A族同周期相邻元素的原子序数：第二、三周期相差1、第四、五周期相差11、第六、七周期相差254、 短周期同族的两元素的原子序数之和为12的有H和Na、He和Ne5、 短周期中，形成AB2型化合物的两元素原子序数可能相差：1（NO2）、2(CO2)、3（MgF2）、5（MgCl2、Be F2）、6（SiO2）、8（SO2）、10(CS2)、13(BeCl2)其余型的序数差可依此类推6、 两元素原子序数之

11、和为奇数的，一定有一种元素在奇数族、另一种元素在偶数族7、 2电子粒子：H、Li+、Be2+、He8、 10电子粒子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2、OH、H3O9、 18电子粒子：PH3、PH4+、H2S、HS、S2、F2、HCl、H2O2、N2H4、CH3CH3、CH3OH、CH3NH2、 Ar、P3、Cl、K+、Ca2+元素之最1、 非金属性最强的元素、单质氧化性最强的元素、与水反应最剧烈的非金属单质、对应简单离子还原性最弱的元素、气态氢化物最稳定的元素、通常无含氧酸的非金属元素、气态氢化物水溶液可腐蚀玻璃的元素：F2、

12、最强的金属元素是Cs(或Fr)3、 最轻的金属元素：Li4、 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素、单质溶点最高的元素：C5、 单质熔沸点最低的元素、最稳定的元素、最不易形成化合物的元素：He6、 熔点最低的金属：Hg7、 空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N8、 地壳中含量最多的元素、气态氢化物中沸点最高的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素、能形成两种氢化物且两种氢化物在常温下均显液态的元素：O9、 单质密度最小的元素：H10、地壳中含量最多的金属元素：Al11、最易着火的非金属元素：P12、最高价氧化物对应水化物酸

13、性最强的元素：Cl四、解题思路解题的一般思路如下：物理或化学特征原子结构特征含量等其他特征元素的性质元素或离子的结构元素原子序数之间的关系 根据化学方程式的计算根据分子式的计算元素的特征周期序数、族序数原子序数相对原子质量元素名称其他推理判断计算五、解题方法元素推断题中，对于简单的只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算即可找到答案.多数情况下则要找出元素名称、或元素在周期表中的位置，可能还要以此为基础进行其他的推理、判断、计算.解题过程中，很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，为了降低难度，增加直观性，可花1分钟先在草稿纸上画出一个小的只包含短周期或前20号元素的周期表，比照此表进行推

14、断，事半功倍.对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能解释通都可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的.有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证，也可成功.六、例题和习题1、(00春全国化学6)某元素X的核外电子数等于核内中子数.取2.8g该元素的单质X在一定条件下与O2充分作用，得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置属于A.第三周期 B

15、.第二周期 C.第主族 D. 第主族2、(00春全国化学9)某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法中正确的是A.不能由此确定该元素的原子量 B.这种元素的原子量为(m + n)C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量3、(00年春全国化学10)已知元素砷的原子序数为33，下列叙述正确的是A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强的碱性4、(00年春全国化学32)第主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物

16、R(OH)m中,其质量分数为0.636.(1)试求n和m的值: n = m= (2)试求R的原子量a: a= 5、(00江西化学14)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+186、(01全国化学10)下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7、(02广东化学7)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的

17、是A.电子数 B.最外层电子数 C. 电子层数 D.次外层电子数8、(02江西理综11)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A. 1对 B. 2对 C.3对 D. 4对9、(02江西理综25)已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z的原子序数依次递增.X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C.化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质.（1）元素X是 ，Z是 .（2）写出中反应的化学方程式： .（3）写出中反应的化学方程式： .10、

18、(03广东大综26)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X<Y B.原子半径X<Y   C.离子半径X>Y D.原子最外层电子数X<Y 11、(03江西理综14)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等12、(03江

19、西理综31)（13分）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）.已知：.mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）.请填空：（1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称： （2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 .（3）A的正确选择有 种，其化学式为： .（4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mBmC1 .（保留2位小数）13、(03江西理综

20、32)（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物.X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 .在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 .14、(03广东化学9)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH2OBBF3CCCl4DPCl515、(03广东化学21)（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2.写出这

21、些化合物的化学式 .16、(2003上海化学25)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体.a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去.核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向表中是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·m

22、ol1）：通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量. .表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素.用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 .Y是周期表中 族元素.以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多.17、(04春全国理综30)X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中.已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成D；Y的氧化物有两种.请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ，Y ，Z . （2）反应的化学方程式为 .（3）反应的化学方程式为 .18、短周期的元素A、B

23、，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子为（a b）个，L层为（a + b）个，则A为，B为.19、已知某元素的阴离子Rn-的原子核中的中子数为（A x + n）,其中A为原子的质量数.则w克Rn-中的电子总数为（用NA表示阿佛加德罗常数）.20、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.回答：写出下列元素的符号：ABC用电子式表示B、F形成化合物的过程：A、C两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式D固态氧化物是

24、晶体，含n molD的氧化物的晶体中含DO共价键为mol.21、短周期中A、B、C三个相邻元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A、B、C分别是.22、某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR，已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中H原子和O原子核外电子总数少16mol，试求R的原子序数.（17）23、处于相邻两个周期的主族元素A、B、C，它们的原子序数依次减小.A离子的电子层比C离子多2层，B离子的电子层比C离子多1层.C离子的电荷

25、单位数是A离子的3倍.B的气态氢化物的化学式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数是40%，计算： 1molA的气态氢化物的水溶液与0.1molC反应，可产生氢气多少克？ 已知C的相对原子质量为27，1molB与C充分反应可得产物多少克？ 24、（03广州市模拟）已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的一种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，不正确的是A.D位于第二周期B.A、D可能属同一族C.A、B、E、一定位于不同周期 D.C和D的单质有可能化合形成离子化合物25、（03湖南长沙模拟）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别

26、是1、4、6，则由这三种元素形成的化合物的化学式不可能是A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ326、（03烟台高三诊断题）有X和Y两种元素，已知X位于短周期，且X2与Y的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.X和Y原子序数之差为8B.X和Y原子序数之和可能为11C. X和Y原子的最外层电子数之和为8D.X和Y原子的最外层电子数之差为727、（03南昌第二次调研理综）A、B、C、D四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强.B的阳离子比C的阴离子少一具电子层，下列叙述不正确的是A.原子序数CBDAB.单质熔

27、点DBCAC.原子半径DBCAD.离子半径CADBDABCE28、在元素周期表的前4周期中，排列着5种元素(如图)，若B元素的核电荷数为Z，则这5种元素核电荷数之各可能是A.5Z+2 B.5Z+8 C.5Z+10 D.5Z+1829、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.据此可以判断：元素甲为 ，元素乙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 .30、(01高考科研题)若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：元素Y在第 周期.化合物甲的分子式是 .化合物乙的分子式是 .(H2O2、Na2O2)31、（0