化学图表计算类型专项训练

1、 化学专题训练-图表计算可能用到原子量：H-1、O-16、Zn-65、S-32、K-39、Cl-35.5、Ag-108、N-14 Ca-40、Na-23、Cu-64、Cl-35.51化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是多少？（2）稀释时所需水的质量是多少？硫酸(500mL)化学式： H2SO4 相对分子质量： 密度：1.84gcm3 质量分数：982现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如右图所示，请仔细阅读后计算：（写出计算过程）（1）该瓶浓硫酸中硫元素的质量分数是多

2、少？(计算结果保留一位小数，下同。)（2）欲配制200 g溶质质量分数为20的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是多少？需加水的质量是多少？ 3向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.镁条在空气中易被氧化。有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：数据记录时间t1t2t3t4剩余物质质量/g46.5046.4046.3846.38请计算 (写出计算过程) ：（1）2.56g样品中含金属镁

3、的质量是多少？（2）氧化前镁条的质量是多少？5实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_ _ _（用化学方程式表示）。 实验二： 通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。（1）请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3+2NaCl）（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可以进一步计算出样品中已变质的氢氧化钠。则16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。（3）样品中氢氧化钠的质量分数是 。6、

4、研究性学习：探究实验室久置NaOH的变质程度。研究方案先称取13.3g的NaOH样品杂质为Na2CO3，配成溶液，然后逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3 的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。继续探究实验测得加入稀盐酸与生成气体的质量关系如图。 填写下表：Na2CO3的质量/g 变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度继续探究求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量。发现问题根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？7、某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四

5、次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）1105.5210m3101.2410n（1）上表中m、n的数值 ；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？8为测定某NaCl、Na2CO3 固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次烧杯及反应后混合物的总质量/g12221461170019392189 请分析以上数据后

6、计算：（1） 原固体混合物中Na2CO3 的质量。（2） 当加入稀盐酸至固体混和物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1）。9某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）

7、第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）10将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。 (1) 将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_。 (2) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_克。 (3) B样品中含有结晶水的质量是_克。 (4) 化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?(5) 对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0

8、.01)化学专题训练-图表计算参考答案1. 解：（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是：50g×98%=49g （2）设稀释后溶液的质量为X50g×98%=X×20% X=245g 稀释时所需水的质量为245g-50g=195g答：（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是49g，（2）稀释时所需水的质量是195g。2 (1) 该瓶浓硫酸中硫元素的质量分数为：（2）解：设需要这种浓硫酸的质量为x。200g×20%=x×98% x=40.8g浓硫酸的体积为：稀释时所需水的质量为：200g-40.8g=159.2g答：需用这种浓硫酸22.2mL。需加水159.

9、2g。3解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数：2）反应后所得的硫酸钠溶液中溶质的质量分数：答：原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。4.解：生成氢气的质量=（44g+2.56g）-46.38g=0.18g- 1分设样品中含金属镁的质量为X Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 - 1分 24 2 X 0.18g X = 2.16g -1分 解：样品中MgO的质量= 2.56g 2.16g = 0.40g 24 24+16 氧化前镁条的质量= 2.16g + 0.4

10、0g× ×100% = 2.40g -1分 答: 略 5. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2分（1）解：设参加反应的碳酸钠质量为xNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g 1分 1分 x=10.6g 1分 答：参加反应的碳酸钠质量为10.6g。（2） 8.0 2分（3） 33.8% （无“%”0分） 2分 参考解答： 6、（1）53g 4g333%（2）设变质氢氧化钠的质量为y。 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 80 106y 5.3g = x=4g 解题过程如下：由图可知产生CO2的质量为2.2g.解：设

11、样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2106 44x 2.2gx=5.3g NaOH的变质程度=100=33.3 7、 （1）3 1.2 -（1分）（2）CaCO3 % = 100% = 85%-（1分）（3） 解： 设：需要碳酸钙的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 X 4.4 gX = 10g 需石灰石的质量为： = 12.5g -（1分）答：略8.(1) 比较五次加入盐酸后总质量的变化,可见前四次均减少相同的质量,即每次产生CO2 1.1克 ,第四次到第五次无质量变化,说明到第四次反应

12、完全,共产生CO2 4.4克. (2分) 设混和物中NaCO3 质量为X,生成NaCl质量为Y (1分) 由 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O (1分) 106 117 44 X Y 4.4 g 得: 106 117 44 _ = _ = _ X Y 4.4 g 解得: X = 10.6g Y = 11.7g 即原混和物中Na2CO3 的质量为10.6g (2分) (2) 所得溶液中溶质NaCl的质量分数为: 11.7 g + 16 g 10.6 g _ × 100 = 15.3 (2分) 16 g +25 g × 4 4.4 g 答: (略)9（1）25g+158.0g181.2g=1.8g （1分）（2）比较四次加入盐酸后总质量的变化,可知第三次加入盐酸过量，所以可算出样品完全反应时，产生CO2的质量为：25g×3+158.0g228.6g= 4.4 g （1