科粤版化学九上2.3构成物质的微粒（II）原子和离子 练习

1、.构成物质的微粒II-原子和离子1某粒子的构造示意图如下图，以下有关说法中不正确的选项是 A该元素原子的核外共有10个电子B该元素原子的核内质子数为13C该离子是阳离子D该离子的最外电子层具有稳定构造2以下物质中，由离子构成的是 A氯化钠 B金 C氢气 D金刚石3紫薯中含有被誉为“抗癌大王的硒元素。硒原子的核电荷数为34，中子数为44，那么硒原子的核外电子数为 A10 B44 C34 D784以下有关原子构造的说法中正确的选项是 A氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B“毒大米中含有金属铬Cr，铬原子序数为24，那么质子数和中子数都为24C氯原子的构造示意图为 ，在反响中假设得到一个电子即变成

2、氯离子ClD质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷5以下构造示意图中，属于阴离子的是 6以下微观粒子图所表示的元素在元素周期表中同一纵行的是 A B C D7以下是一些微观粒子构造示意图，有关表达正确的选项是 A为同一周期元素的原子 B的元素在周期表的同一族C是具有相对稳定构造的原子 D属于同种元素的同种粒子8紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王。硒元素的部分信息如下图。以下说法不正确的选项是 A硒是一种非金属元素B硒元素的质子数为34C硒的原子构造示意图中x=18D在化学反响中，硒原子容易失去2个电子9以下粒子构造示意图中表示阴离子的是ABCD10C-12和C-14是碳

3、元素的两种不同的原子，二者的不同点有 原子中的电子数； 原子核内的中子数；原子核内的质子数；原子的质量A B C D11.从分子、原子的角度认识化学反响是化学研究的根本方法如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图“表示氧原子，“表示氢原子请答复：1变化的化学方程式是 2以下关于变化的说法中，正确的选项是 填写序号A分子的数目增多了 B分子变小了C分子间的间隔 变小了 D分子的种类发生了改变3从变化的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 12以下图中A、B、C、D是四种粒子的构造示意图。请答复以下问题：1图中A、B、C、D属于_种元素的粒子；2A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定构造的

4、是_填序号；3D中x_；4A与C形成化合物的化学式是_。【答案】1. A【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故该元素原子的核外应有13个电子，错误，B、从构造示意图可看出，该元素原子的核内质子数为13，正确，C、当质子数>核外电子数，为阳离子，故该离子是阳离子，正确，D、最外层电子数为8假设第一层为最外层时，电子数为2的构造叫相对稳定构造故该离子的最外电子层具有稳定构造，正确，应选A2A【解析】构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物，由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等，由离子直接构成的物质：碱、盐，应选A3C【

5、解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，应选C4A【解析】A、氢的原子核中没有中子，错误，B、“毒大米中含有金属铬Cr，铬原子序数为24，但质子数不等于中子数，它的中子数为28，错误，C、氯原子的最外层电子数为7，所以在反响中假设得到一个电子即变成氯离子Cl，正确，D、质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子都带1个单位正电荷，而中子不带电，错误，应选A5A【解析】在粒子构造示意图中，假设质子数=电子数，为原子，假设质子数>电子数，为阳离子，假设质子数<电子数，为阴离子，应选A6A【解析】在元素周期表中，族数等于最外层电子数，虽然最外层电子数为8，但是得到一个电子后的构造，其

6、原子的最外层电子数为7，与的最外层电子数相等，而最外层电子数为8，但是失去2个电子后的构造，其原子的最外层电子数为2，与不相等，应选A7A【解析】A、在元素周期表中，周期数等于电子层数，原子都有3个电子层，所以的元素在周期表的同一周期，正确，B、在元素周期表中，族数等于最外层电子数，但虽然最外层电子数都为2，但属于稳定构造，它和其它稀有气体元素的原子处在同一族，错误，C、只有一个电子层，且最外层电子数为2，的最外层电子数都为8，都是稳定构造，但质子数不等于电子数，就表示离子，而不是原子，错误，D、的质子数都为12，属于同种元素，但一个是原子，一个是离子，错误，应选A8D【解析】A、硒的偏旁部首

7、是“石子，故硒是一种非金属元素，正确，B、根据元素周期表方格中的信息，硒的原子序数为34=质子数，正确，C、根据原子中质子数=核外电子数，故x=34-2-8-6=18，正确，D、根据原子构造示意图，最外层电子数=6>4，故在化学反响中，硒原子容易得到2个电子，错误，应选D9C 【解析】A、核内质子数=12核外电子数=10，属于阳离子故A不符合题意； B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子故B不符合题意； C、核内质子数=8核外电子数=10，属于阴离子故C符合题意； D、核内质子数=11核外电子数=10，属于阳离子故D不符合题意应选C 10D【解析】：C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数一样；原子中质子数=电子数；其相对原子质量不同，即原子质量不同，又因为相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同，应选D11.12H2+O22H2O2C；3物理变化【解析】 1由变化的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：2H2+O22H2O；2由变化中微粒的变化可知，分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；3由变化中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化 12 13；2B; 3 8; 4 MgCl2 【解析】元素的种类有原子的质子数决定 故 图中A、B、C、D属于3中元素的粒子；微粒的稳定构造是最外层有8个电子的情况故观