人教版高中化学必修一期末考试试题

1、精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）新课标高中化学必修1 （人教版）期末考试试题说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第R卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1.铝实验室中保存下列试剂的方法的，不正碉.的是（）A .保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶B.保存浓硝酸及硝酸银溶液，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C.保存金属钠和液澳时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D.保存氢氟酸时，常用塑料瓶而

2、不用玻璃瓶2 .酸雨形成的最主要原因是（）A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.化石燃料的大量燃烧C.大气中CO2含量的增多D.汽车排出的大量尾气3 .目前，世界上生产的镁有 60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，不也能发生的反应有（）由，解.由，解.A . 2MgO 2Mg+O 2 TB. MgCl 2Mg+Cl 21C. Mg（OH） 2+2HCl=MgCl 2+2H2OD, Mg 2+2OH =Mg（OH） 2 J4 .下列说法不正确的是（）A .水晶有固定的熔点，而普通玻璃则没有B.水泥、玻

3、璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料C.不锈钢和普通钢的组成元素完全相同，但耐腐蚀性能不同推荐下载精品试卷D.氯化俊和单质碘在加热时有类似现象，但本质不同5 .海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A.氮B.硫C.澳D.6 .下列反应中，调节反应物的用量或浓度，可以改变反应产物的是（）A .硫在氧气中燃烧B.铁粉与硫粉混合加热C.铜在空气中加热D.铜与硝酸反应7 .下列有关物质用途的叙述中，不正确.的是（）A .二氧化硅可以用于制造变压器的铁芯材料8 .硫可用于制造黑火药C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.氢氧化铝既能吸附水中悬浮物，又能

4、吸附色素，故可用于净水8 . SO2能使浸过滨水的滤纸退色，这说明了（）A. SO2具有漂白性B.澳具有氧化性C. SO2具有氧化性D.澳具有挥发性二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）9 .甲乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 1:2,则加入铝粉的质量为（）A . 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g10 .下列离子方程式中不正确 的是（） 电解 _ _ _木一木A ,工业上制取 C12： 2Cl +2H2O20H +CI2T + H2 TB.碘

5、化钾溶液跟适量滨水反应：2I +Br2=I2+2BrC.将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na +2OH +H 2 TD,将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl11 .海带中含碘，有人设计如下步骤从海带中提取碘：将海带焙烧成灰，在灰中加水搅拌；加四氯化碳搅拌；通讯入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序为（）A. B.C.D.12 .已知非金属单质 A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B =2A +B2, B2+2C-=2B 一+C2.以下说法正确的是（ ）A .氧化性：A2>B2>C2B,还原性：A >B >C推荐下载C

6、.单质活动性：C2>B2>A2D.反应：A2+2C =2A +C2不能发生13 .把表间有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入少量盐酸中充分反应，有固体剩余，则所得溶液中的金属离子是A . Fe3+和 Cu2+B, Fe2+和 Cu2+14.下列各组物质间，不用 发生反应的是A.高温下，二氧化硅与氧化钙C.高温下，二氧化硅与碳酸钠固体（ ）C. Fe2+和 Fe3+D,只有 Fe2+（ ）B.常温下，硅与氢氟酸溶液D.常温下，二氧化硅与浓硝酸第n卷（非选择题，共 52分）三、（本题包括2小题，共17分）15. （7分）将燃着的木条伸入充满 CO2的集气瓶中，观察到的现象有 ;将燃着

7、的镁条伸入充满 CO2的集气瓶中，观察到的现象是 5反应的化学方程式为 。CO2是否绝对不支持燃烧？ （填“是”或“否”）。16. （10分）探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。亚硫酸中，硫的化合价为+4价，实验室中现有以下试剂：滨水硫化钠溶液亚硫酸钠溶液盐酸 浓硫酸浓硝酸。试从其中选出一些试剂进行实验：（1）若要证明" +4价的硫”具有还原性，应选用的试剂是 （填相应序号，下同）。实验现象 是 , 反应的离子方程式 为 。（2）若要证明" +4价的硫”具有氧化性，应选用的试剂是,实验现象是 ,反应的离子方程式为四、（本题包括3

8、小题，共20分）17. （6分）为防止碘缺乏病，通常有食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）,碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出反应方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。5KI+KIO 3+3H2SO4=3l2+3K2SO4+3H2O其中，氧化剂是 ,还原剂是 。此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比18. （6分）根据右图反应及其变化, 推荐下载回答有关问题。NaOH溶液1 FJ 日C小 T bit精品试卷(1)写出有关物质的化学式:D: (2)写出下列变化的化学方程式： E_ B: E_ A: 19. (8分)某无色气体可能由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO、

9、H2中的一种或几种组成，该无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；使剩余气体通过装有过氧化钠的干燥管后，得到红棕色气体；再将红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，最终液体充满试管。由此可以推断：(1)原气体一定含有 ;(2)原气体一定不含有 ;(3)由最终结果可知，原气体中 和 的体积比为 (以上现象均在相同状况下观察)。五、(本题包括1小题，共15分)20.含镁3%5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1:镁铝合金 足量盐酸.溶液过量NaOH

10、溶液_-得到沉淀的质量为 m2g ; 过滤实验设计2:镁铝合金 足量NaOH溶液- 生成的气体在标准状况下的体积为V1L.实验设计3:镁铝合金 足量盐酸 生成的气体在标准状况下的体积为V2L;请回答以下问题：(1)写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式： (2)写出实验设计 2中反应的离子方程式： 。(3)判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填。并列出其中一种的求解过程。实验设计1实验设计2推荐下载实验设计3求解过程：实验设计产（填 1、2 或 3）:第I卷（选择题，共48分）、（3 分 X 8=24 分）1. C 2.

11、 B3.4. C 5. C 6. D 7. A 8. B二、（4 分X 6=24 分）9. A 10. C11. D 12. A13. D14. D精品试卷第II卷（非选择题，共52分）三、（共17分）15. （7分）木条熄灭（1分）；镁条继续燃烧，发出耀眼的光芒，有白色固体生成，集气瓶内壁上有黑色固体附着。（3分）点燃2Mg+CO 22MgO+C（2 分）；否（1 分）16. （10 分）（1）（2分）；滨水橙色褪去（1分）Br2 +SO32 +H 2O=2Br +SO42 +2H + （2 分）（2）（2分）；出现浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）（1分）SO32 +2H+=H2O+SO2 ; S

12、2 +2H =H 2s ; 2H2S+SO2=3S J +2H 2O（或 2S2 +SO32 +6H+=3S J +3H 2。）（2 分）四、（共20分）17. （6 分）失 5XeT5K1+KIO 3+3H2SO4=3l2+3K2SO4+3H2。（ 2 分）I t信5eKIO3（1 分），KI （1 分），1： 5 （2 分）18. （6 分）（1） D: H2SQ3（2 分）（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2 分） SiO2+2C 高温 Si+2CO（2 分）19. (8 分)(1) NH3、NO、CO2 (2 分)(2) HCl、NO2、H2 (2分)(3) CO2

13、、NO; 3: 2(4 分)五、(共15分)20. (15 分)(1) 2Al+6H+=2Al 3+3H 2 TAI3+4OH =Al(OH) 4(或 AI3+3OH =Al(OH) 3) J ,Al(OH) 3+OH =Al(OH) 4)(每个 2 分，共 4 分)(2) 2AI+2OH +6H2O=2Al(OH) 4 +3H2T ( 2 分)9V111.2m1推荐下载(3)24 m2D 258ml448m1 -36V2112ml（每空2分，共6分）精品试卷解析：实验设计1:由反应式知：最终所得沉淀为Mg(OH)2,其质量为m2则由关系式Mg Mg(OH) 22458m(Mg)m2g24m2八m(Mg尸g(2分)含镁的质量分数为m(Mg) = j4m(i分) m158ml实验设计2:由题意中有 Al与NaOH溶液反应产生 H22Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH) 4+3H 254gm(Al)54Vl m(Al)= 7Tg 67.267.2LV1L(2分)含镁的质量分数为54V1, 9Vl一 =1 67.2m111.2m1(1分)实验设计3:设混合物中Mg的物质的量为x mol, Al的物质的量为Mg