人教版高中化学必修二第一单元质量检测

1、精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）第一单元质量检测（时间90分钟，满分100分）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1. 1934年居里夫妇用 “粒子（4He）轰击27A1得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素C0P）,开创了人造核素的先河：23Al +2He-35P+0n.下列有关说法不.正确的是（）A .该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律C.0n是一种电中性粒子D.对于35P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数解析：一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，而核反应不

2、是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；1n是电中性的粒子；对原子而言，原子序数=质子数=中子数=核外电子数，故选 A.答案：A2.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示： 其中 表示质子或电子，。表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A.互为同位素B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数解析：分别为1h、2H、3H,三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质子数不同，只有 A正确.答案：A3.下列各组给定原子序数的元素，不.能形成原子数之比为1 ： 1稳定化合物的是（）A . 3 和 17B. 1 和 8C. 1 和 6D.

3、7 和 12解析：选项A, Li和Cl能形成稳定的LiCl ,选项B, H和O能形成稳定的 H2O2.选项C, H与C能形成稳定的 C2H2.选项D, N与Mg不能形成原子数之比为 1 ： 1的稳定化合物，形 成的是稳定的Mg3N2.答案：D4 . （2009山东临沂期中）X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为 0, Z元素原子的最外层电子数是次外层的 3倍，则X、Y、Z形成的化合 物的化学式不.可能是（ ）A . X2Z2B. X4YZ4C. X2Y2Z4D. X5Y2解析：X为I A族元素，其化合价可能为+ 1或1, Y元素为IV A族元素，化合价为+ 4

4、 或4; Z为氧元素，其化合彳介为一2.A项正确，例如H2O2或Na2O2等；B项正确，例如H4SQ4； C项正确，例如乙二酸 （HOOCCOOH）.答案：D5 .镭是元素周期表中第七周期第nA族元素，下列关于镭的性质的描述中不.正确的是（）A .在化合物中呈+ 2价B.氢氧化物呈两性C.单质使水分解，放出氢气D.碳酸盐难溶于水解析：在周期表中同族元素， 从上到下其金属性依次增强， 因此，可以由熟知的钙及其化 合物的性质类推镭及其化合物的性质. 可以确定其单质使水分解， 放出氢气；其氢氧化物呈现 出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性.所以 C正确，B不正确.推荐下载精品试卷答案：B6 .下列说

5、法正确的是（）A .第I A族元素的金属性比第n A族元素的金属性强B.第V! A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C .同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D .第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项中同周期的第I A族和第n A族的金属元素比较， 第I A族的元素比第HA族 的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强.B项同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的， 稳定性也是最好的. C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可以比较.D项第三周期

6、中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na Mg2+、Al 3+比其原子少了一个电子层，而S2 > C电子层并不变，仍是 3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径.答案：B7. （2009广州普通高中调研考试）短周期元素X、丫可以形成化合物 XY2,下列有关叙述 正确的是（）A .若XY 2是共价化合物，则 X与丫的原子序数不可能相差 1B.若XY2是离子化合物，则 X与丫的原子序数不可能相差 8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物 XY2不溶于水D.若X与丫的原子序数相差 6,则共价化合物 XY 2可溶于强碱溶液解析：如NO2是短周期元素形成的 XY 2型的共价化合

7、物，原子序数相差1,选项A错.短 周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相差8, X、Y是同一主族的元素，或 X、Y分别是H 和F,二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确.离子化合物 MgCl2,两种元素的原子序数相差5,但MgCl2能溶于水，选项 C错误.若X与Y的原子序数相差6,则形成的共价化 合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液，所以选项D正确.答案：BD8. （2009广东惠州调研）在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相 等，则符合条件的元素种数为 （）A . 1种B . 2种推荐下载C. 3种D. 4种解析：解题时要注意该元素为短周期元素，因此该元素可能为H、Be、A

8、l.答案：C9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过 实验的验证.以下类推的结论正确的是（）A .由 “ Cl2+H2O=HCl+HC1O” 反应可推出 “ F2+H2O=HF + HFO” 反应也能发生B. HCl的水溶液是强酸，推出 HF的水溶液也是强酸C.由 “ 2Fe+3Cl2=2FeCl3” 反应可推出 “ 2Fe+3l2=2Fel3” 反应也能发生D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故 K常温下也能与水剧烈反应解析：F2与水剧烈反应，但产物为HF和。2,发生反应为2F2 + 2H2O=4HF + O2,故

9、A项错误；虽然 HCl是强酸，但HF的水溶液为弱酸，B项错误；因Fe”具有较强氧化性，而I 一具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为Fe+ I2=Fei2, C项错误；Na、K均在第I A族，原子最外层均有1个电子，反应中易失去，表现出较强的还原性， 常温下均能与水剧烈反 应.答案：D10 .下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . H2OB. BF3C. CC14D. PC15解析：H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但H原子的最外层跟 He一样，只有2个电子，因此 A不是正确答案.元素硼位于元素周期表第 IDA族，其原子的最外层电子数为3,全部形成共价键也只

10、有6个电子.BF3属于缺电子化合物，所以 B也不是正确选项.CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层都满足了 8电子结构，所以选项C是正确答案.元素磷位于元素周期表第 VA族.磷原子的最外层电子数为5,若是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层正好是8电子结构，但选项D是PCl5,磷的5个价电子都跟氯原子形成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项.答案：C 推荐下载11 .根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主

11、要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2-2A.氢化物的沸点为 H2TV H2R12 单质与稀盐酸反应的速率为LvQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2一的核外电子数相等解析：本题是一个表格信息题， 解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证.因讨论的元素为短周期元素，L、Q均为+2价，L原子半径大于 Q原子半径，所以L为Mg , Q为Be； M显+ 3价，原子半径较 L略小，所以M为Al ; R、T均 有2价，R还有+6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素.H2O >H2s（沸点），由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反

12、应速率 L>Q（即Mg>Be）; M、T形成的是Al 2O3,具有两性；L2+（Mg2+）与R2（S2一）的核外电子数不相等.答案：C12. （2009江苏启东、如东联考）有人、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次 增大.已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.B原子的最外层电子数是 D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是 D、F原子最外层电子数之和.下列推论正确的是（）A . A、B两元素能形成多种化合物B. D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱C. C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物D. C、F两种元素

13、可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料解析：由题知A为氢元素，B为碳元素，D、E最外层电子数之和为 4,则为1、3或2、 2,由于均为短周期元素，且原子序数依次增大，则为 1、3, D为钠、E为铝，C原子最外层 电子数是D、F最外层电子数之和，若 C最外层电子数为5,则F为4,此时，C为氮元素，F 为硅元素，若C最外层电子数为6,则C为氧元素，F为磷元素，若C最外层电子数为7,则 C为氟元素，F为硫元素.若 C为窟，则无气态氢化物，C不正确.若C为氮，F为硅时，则推荐下载精品试卷可形成Si3N4新型无机非金属材料.答案：AD13. （2009济南高三统考）若两物质恰好完全发生化学反应, 发生变

14、化的是（）电子总数原子总数A.只有C.只有分子总数物质的种类B.只有D.只有下列各项中，反应前后肯定不物质的总质量解析：化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律， 正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故错误.很多反应如2H2+O2=2H2O ,反应前后分子总数改变，故 错误.答案：D14. A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知 A、C、D三种原子 的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成 盐和水.下列判

15、断正确的是 （）A. A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种 是强酸、一种是强碱B. A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属C. D元素在第三周期第V! A族D. A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al , A为Na,再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子”，推知D为Cl,由原子序数的关系知 B为Mg.NaOH为强碱， Al（OH） 3为两性氢氧化物，HC1O4为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；

16、 Cl元素在第三周期第VHA族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高.答案：B15. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物 X2Y ,下列说法正确的是A . X的原子半径一定大于Y的原子半径推荐下载精品试卷B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ： 1D . X 2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：X可能为H,也可能为碱金属 Li、Na, Y显2价，可能为。或S.A项的反例是 H2O, B项的反例是Na2。，C项的反例是H2O2、Na2O2.答案：D16. X、Y均为元素周期表中前 20

17、号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正 确的是()A ,由 mXa+与 nYb,得 m+a=n-bB, X2一的还原性一定大于 丫一C, X、Y 一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY解析：A项，X原子失去a个电子得X", Y原子得到b个电子形成Yb ,二者的电子层 结构相同，所以 m a=n+b; B项，X与丫位于同一周期，且 X位于丫的左边，Y的非金属 性大于X,故X2一的还原性一定大于 Y 一; D项，HnY的稳定性大于HmX.答案：B第H卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17. (9分)用

18、A*、B > C2 > D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子 或分子)，请回答：(1)A 兀素是、B 兀素是、C 兀素是(用兀素符号表木 ).(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 .(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是 .(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ,电子式是 .(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 .(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 .解析：(1)因A+、B > C2都含有18个电子，故 A为钾(K), B为氯(Cl), C为硫(S).(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应

19、为HCl.(3)因为E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟推荐下载精品试卷(F2).(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S,电子式为H.§ H.(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2.(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6.答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2(4)H 2S H S H (5)H 202(答 PH3 同样给分)(6)C2H618. (8分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A与Y同主族，X 与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数

20、之比为2 ： 3,常见化合物Y2X2与水反应生成 X的单质，其溶液可使酚酬:试液变红.请回答下列问题.(1)Z的原子结构示意图为 ;化合物BA4的电子式为 .(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号).A.离子键 B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是(填化学式)，其主要原因是(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式 为 .(5)常温常压下，由 A、B、X可组成液态物质甲.现有 2.3 g甲与足量的X的单质充分反 应，生成标准状况下 2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体，同时放出68.35 k

21、J的热量，该反 应的热化学方程式为.解析：Y2X2与水生成X单质，其溶液可使酚配变红，则 丫为Na, X为。，又X与Z同 主族，则Z为S, A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为 2 ： 3,则B 为C,又A与B和X可形成10电子化合物，则 A为H.(1)BA4为 CH4.(2)Y2X2为Na2O2,既有离子键又有非极性键.(3)H 2s 和 H2O,沸点 H2O 高.(4)H2O2与H2s反应生成 H2O和S.(5)甲与 O2燃烧生成 CO2 0.1 mol, H2O 0.15 mol,故甲为 CH3CH20H.H2 8 6.,> >286 H CHH(2)AC

22、(3)H2O H2O中存在氢键(4)H 2O2+ H 2s=2H2O+ S J(5)CH 3CH20H(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H20(1)AH= 1367 kJ/mol19. (8分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0; A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2 ： 1和1 ： 1的两种化合物.试解答下列有关问题.(1)在 A 2c2分子中含有的化学键是 和.(2)C与D形成的化合物的电子式为 .(3)实验室可用由 B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为

23、.(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式解析：据题意知：B为C, E为Si; A为H, C为O, D为Na,形成的化合物分别为 H?O 和 H2O2, Na2O 和 Na2O2.(1)在H2O2分子中含有极性键和非极性键.(2)Na与O可形成Na2O和 脂2。2,电子式分别为： 一Na O 2 Na+ , Na+OO2 Na+(3)由Na2CO3来制取NaOH ,可据反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH 实现.(4)Si与NaOH反应的离子方程式为：Si + 2OH + H2O=SiO2 + 2H2 T答案：(1)极性键 非极性键 (2)Na

24、 O2 Na+ Na OO2 Na +推荐下载精品试卷Na2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO3 J + 2NaOH(4)Si + 2OH + H2O=Sio3 + 2H2 T20. (10分)已知元素的某种性质“ x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质.下面给出13种元素的x的数值：70ftAlBBeCClFLix的数值1.52.01.52.52.84.01.0MgNaOPSSix的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7时

25、，一般为共价键.试推断AlBj中的化学键类型是 .(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系.(3)简述第二 周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原 子半径之间的关系：(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br 1(填“>”、或).(5)某有机化合物分子中含有 S-N键，你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素 符号).解析：“x”的变化规律：同周期，自左 一右，x逐渐增大，如NaMgAlSiPSCl0.91.21.51.72.12.52.8,因此，x增大，原子半径逐渐减小；同主族，自上一下，x逐渐减小，如Li1.0Na0.9F4

26、.0Cl2.8,因此，x越小，元素的金属性越强(或x越大，元素的非金属性越强 ). 推荐下载精品试卷根据得出的规律知 Br的x值应比Cl元素的x值(2.8)略小，因此AlBy中两元素的x差值 小于2.81.5=1.3<1.7,故AlBr 3中化学键为共价键.据同主族，自上 一下，x值逐渐减小， 知x(Br)>x(I),据同周期，自左 一右，x值逐渐增大，知 x(S)=2.5=x(C)<x(N)<x(O) = 3.5,因 此知S元素的非金属性小于 N元素的非金属性，故在S-N键中，共用电子对偏向N原子.答案：(1)共价键(2)元素x的数值越大，元素的非金属性越强(或元素x

27、的数值越小，元素的金属性越强 )(3)原子半径越小，x的数值越大(5)N21. (8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1 , D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的.则：(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出

28、该反应的化学方程式：.(2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与 A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为 .(3)由B和D以质量比为3 : 8组成的化合物与 E的同周期相邻主族元素的单质反应的化 学方程式为.(4)G单质与 E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为解析：根据题意知：A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、G为Cl.(1)N与H形成的化合物中H原子数为32X 12.5%= 4,则N原子数为32U =2,即分子式 114N2H4, N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O,据得失电子守恒配平得N2H4 +2H2O2=N2 T +4H2O.(2)据N原子成键特点知该系列化合物为NHHNHNHH ,因此得出通式为 NnHn+2.推荐下载精品试卷312(3)C与O形成质量比为3 : 8的化合物中，C原子数与O原子数之比为万=1 ： 2,即分子 16 点燃式为 CO2,与 Mg 能发生反应 2Mg