复习题及答案补充

1、5NaHCO3在50分解时达到平衡，2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，体系的组分为 。相数 ，自由度为 。解：本题没有说明分解前各物质初始浓度的情况，故没有浓度限制条件（若题意为将NaHCO3放入真空容器分解，则有浓度限制条件）。C=S-R-R=4-1-0=3，=3(2固1气)，f=C-+1=1（50）6. 某反应BC+D，测得反应半衰期为10h，经30h后，所余下的反应物浓度CB与反应起始浓度C0之比为 1：8 。解：根据半衰期概念，设初始浓度为1，半衰期为10h，30h后共衰变三次，则10.50.250.1250.125：1=1：88、已知稀溶液中溶

2、质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa。解:拉乌尔定律pA=pA*xA=91.3×（1-0.03）= （注意：0.03不是溶剂的摩尔分数）12、甲酸COOH在金表面上分解为CO2和H2的反应是一级反应，在413 K和458 K下的速率常数分别为5.5×10-4-19.2×10-3-1，则该分解反应的活化能Ea = 98.44kJ/mol 。解：课本92页(4-39a)1、一级反应的半衰期公式是（A）： A） B） C） D） 2、三级反应速率系数 k 的单位是（ A ）A）浓度-2时间-1； B)

3、 时间-1; C) 浓度-1时间-1; D) 浓度时间-1。 ( A ) 12. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( B ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力 A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零( A ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的

4、平衡常数为 A. K2/K1 B. K1-K2 C. K1×K2 D. K1/K2 ( C ) 18. 101时，水在多大外压下沸腾？ A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa( A ) 20. 定温下气相反应Kp有什么特点？ A. 恒为常数 B. 恒等于Kc C. 随压力而变 D. 与体积有关 解：由K=Kp（1/p）i，因为K仅跟温度有关，而（1/p）i仅跟i有关，所以定温下K和Kp恒为常数。( B ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E为0.323V，则其平衡常数为 A. 2.89×1

5、05 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102见课本p180公式5.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩 D A、8g B、4g C、2g D、1g解：根据半衰期概念：质量每8h减半，共4次：168421。6.分解反应 A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数K与分解压力p的数值之间为 C A、K=P3 B、K>P3 C、K<P3 D、无法比较解：分解压p=pB+pC，因为p=100kpa，则必有K<p33. 在等温等压下，当反应的 = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?(A)

6、能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行(C) 不能判断 (D) 不能进行 答案：C。应该用rGm 判断而不是 。5 .某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的将是：(A) = 0 (B) < 0 (C) > 1 (D) 0 < < 1答案：C。根据。7.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是,则分解反应的平衡常数 为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2) 。= 1/48. 90

7、0时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2（g），测得平衡时氧气的压力为1.672kPa，则其平衡常数 为：(A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.81  答案：B 10.已知445时, Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的(A) 14.387kJ·mol-1 (B) 15.92 kJ·mol-1 (C) 15.92 kJ·mol-1 (D) 31.83 kJ·mol-1 答案：C。

8、先求出上述反应的，再由得C。11. 在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的 =16778J·mol-1 ，则反应的平衡常数为：(A) 2.0´ 1012 (B) 5.91´ 106 (C) 873 (D) 18.9 答案：C。根据。12.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能与标准化学反应吉布斯自由能相等的条件是： (A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为 (C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态答案：D。根据，当参与反应的各物质均处于标准态时，=1，。13.已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在25时 =-280J

9、·mol-1，则对该反应有利的条件是：(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压答案：C. 正反应放热(降温平衡正向移动),分子数减小(升压平衡正向移动)14.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)答案：A, 即使平衡正向移动. 加入惰性气

10、体相当于降压, 平衡正向移动15. 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定答案：A 放热反应,降温平衡正向移动; 压力p不变,对平衡无影响,故总体上平衡正向移动,转化率增大3通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。fC2224， f不能为负值，最小为零。当f0时4。9. 二组分系统的最大自由度是：(A) f=1 (B) f=2 (C) f=3 (D) f=4答案：C。fC2224，二

11、组分体系至少有=1， f3。15. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 答案：B。CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g) ，BaCO3(s) = BaO(s)+ CO2(g)，CSRR5203.16.由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成平衡体系其自由度为：(A)f=2 (B)f=1 (C)f=0 (D) f=3 答案：C。共5种物质，2个化学反应，故C=5-2=3,有5个相，f=C-+2=0。3

12、在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第F）：A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 4 答案：C Q=nizF=2F5下列电池中，那一个的电池反应为HOHH2O A. (Pt)H2|H(aq)|OH|O2(Pt)；B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；C. (Pt)H2|NaOH(aq)|HCl(aq)|H2(Pt)；D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt) 答案：C。见课本p131气体电极： 负极H2+2OH-2e = 2H2O 正极2H+ 2e= H23在电池Pt,H2(p)|

13、HCl(c1)|NaOH(c2)|H2(p),Pt中阳极反应是0.5H2(g)-H+(c1)+e 阴极反应是H2O(l)+e-0.5H2(g)+OH-(c2)电池反应是H2O(l)H+(c1)+OH-(c2)解：见课本p131气体电极2. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的rGm =130.17 KJ/mol。为了使CaCO3 顺利分解, 可采取的最合适的措施是 D (A) 增加CaCO3 的量 (B) 降低CO2 的压力, 减少CaO的量 (C) 降低温度和CO2 的压力 (D) 升高温度, 降低CO2 的压力答案:rGm>0,可知反应正在逆向进行.

14、措施必须是使反应(平衡)正向移动.增减CaO、CaCO3 的量（固体）不影响平衡移动，且CaCO3分解吸热。3通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4答案:fC2=22=40,44. 由Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2 (g)五种物质组成一系统, 这些物质之间建立了化学平衡, 该系统的独立组分数 (A) C=2(B) C=3(C) C=4(D) C=5答案:FeO(s)+ C(s) = Fe(s)+ CO2 (g)，FeO(s) +CO(g) = Fe(s)+ CO2 (g)，R=2, C=S-R=5-2=3 (

15、15;)9对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液解：盐桥应不能跟电解质溶液反应,而KCl会跟AgNO3反应3设计一个电池，使其中进行下列反应：Fe2+ + Ag+ = Ag(s) + Fe3+ 。(1) 写出电池表达式 ；(2) 计算上述反应的平衡常数，巳知E (Ag+/Ag) = 0.7991V，E(Fe3+/Fe2+) = 0.771V ；(3) 将大量磨细的Ag粉加入到0.05mo/L的Fe(NO3)3 溶液中，反应达到平衡后，Ag+的浓度为多少？解：(1) 负极：Fe2+ - e=Fe3+ ；正极：Ag+ + e=Ag(s)电池为： Pt| Fe2+,Fe3+| AgNO3|Ag(s)(2) E= E (Ag+/Ag) - E (Fe3+/Fe2+)