化学平衡图像专题课件-鲁科版

1、2 2. .2 2. .4 4 化学反应的限度化学反应的限度第第4 4课时课时 化学平衡图像化学平衡图像复习课复习课 惠州综高：惠州综高：黄海梅黄海梅 升高升高温度，化学平衡向温度，化学平衡向吸热吸热的方向移动的方向移动 降低降低温度，化学平衡向温度，化学平衡向放热放热的方向移动的方向移动增大增大反应物浓度或反应物浓度或减小减小生成物浓度时，平衡生成物浓度时，平衡正向正向移动移动增大增大生成物浓度或生成物浓度或减小减小反应物浓度时，平衡反应物浓度时，平衡逆向逆向移动移动（1）在其它条件不变时，在其它条件不变时，改变温度改变温度化学平衡如何移动？化学平衡如何移动？（2）在其它条件不变时，在其它条

2、件不变时，改变浓度改变浓度化学平衡如何移动？化学平衡如何移动？外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的影响（3）在其它条件不变时，在其它条件不变时，改变压强改变压强化学平衡如何移动？化学平衡如何移动？加压加压，平衡向平衡向气态气态物质物质系数减小系数减小的方向移动的方向移动 减压减压, , 平衡向平衡向气态气态物质物质系数增大系数增大的方向移动的方向移动1.化学平衡正向移动，化学平衡正向移动，v(正正)一定增大、一定增大、v(逆逆)减小减小2.化学平衡正向移动，反应物的浓度一定降低化学平衡正向移动，反应物的浓度一定降低3.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大化学平衡正向移动，反应物的转

3、化率一定增大4.化学平衡右移，混合物中产物的体积分数一定增化学平衡右移，混合物中产物的体积分数一定增大大思考、判断下列说法是否正确？思考、判断下列说法是否正确？（1）反应物）反应物转化率转化率改变，平衡改变，平衡一定一定发生移动发生移动（2）不要把平衡移动和）不要把平衡移动和反应速率的变化、物质反应速率的变化、物质浓度的变化、反应物转化率的变化、浓度的变化、反应物转化率的变化、混合物中混合物中产物体积分数的变化产物体积分数的变化等同起来等同起来一定量混合气体在密闭容器中发生如下的反应：一定量混合气体在密闭容器中发生如下的反应：aA(g) +bB(g) cC(g)达到平衡后，温度不变，达到平衡后

4、，温度不变，将气体体积将气体体积缩小缩小到原来的到原来的1/2，当达到新的平衡时，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是倍，则下列说法正确的是 A.a+bc B.A的转化率增大的转化率增大 C.平衡向正向移动平衡向正向移动 D.平衡向逆向移平衡向逆向移动动D在一定温度下，向在一定温度下，向体积固定体积固定的密闭容器中充入的密闭容器中充入1mol SO3。当反应达到平衡时，。当反应达到平衡时，SO3的转化率为的转化率为a,若维持若维持温度不变温度不变，再向其中加入，再向其中加入1mol SO3，重新达到平衡时，重新达到平衡时，SO3的转化率为的转化率为b，试

5、比较，试比较a和和b的大小的大小后者建立的平衡，相当于将后者建立的平衡，相当于将原平衡原平衡再再加压加压建立的建立的平衡平衡 a b 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比物质的量之比n(A) n(B) n(C) =2 2 1，若保持温度不变，以若保持温度不变，以2 2 1的物质的量之比再的物质的量之比再充入充入A、B和和C,下列判断中正确的是下列判断中正确的是 A平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B平衡不会发生移动平衡不会发生移动CC的质量分数

6、增大的质量分数增大 DC的质量分数可能减少的质量分数可能减少A C图像分类图像分类时间为横轴时间为横轴温度或压强为横轴温度或压强为横轴1.1.反应速率反应速率时间图像时间图像3.3.百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度温度（压压强）强）时间图像时间图像2.2.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间图像时间图像4.4.百分含量百分含量压强压强温度图像温度图像一、速率一、速率-时间图：时间图：1 1) () (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反

7、应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正一、速率一、速率-时间图：时间图： 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是温度的变化是 ( (升高或降低升高或降低) )，平，平衡向衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反热反应。应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的v-tv

8、-t图。图。t1 t2tvv逆逆v正正一、速率一、速率-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如，改变压强时有如下图变化，则压强变化是下图变化，则压强变化是 (增大或减小增大或减小)，平衡向平衡向 反应方向移动，反应方向移动， m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正一、速率一、速率-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放正反应放热热)有如下图所示

9、的变化，请分析引起平衡移动有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。的因素可能是什么？并说明理由。 因素是升高温度。对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。一、速率一、速率-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变因素时的改变因素可能是可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平。平衡没有移动。衡没有移动。V(

10、正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)一密闭体系中发生反应：一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应正反应为放热反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的）处于平衡状态的时间段是时间段是 （2）t1、t3、t4时刻，体系中时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的）下列时间段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6

11、t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4 、t t5 5t t6 6t t1:1:升高温度升高温度，At t3:3:使用催化剂使用催化剂，t t4:4:减小体系压强减小体系压强二、二、浓度浓度 - 时间图时间图：ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%1.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像时间图像的关键的关键:1.今有正反应放热的可逆反应

12、，若反应开始经今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平后达平衡，在衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时时又达平衡，如右图所示，（又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为）该反应的化学方程式为_ （3）分析从）分析从t2到到t3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（ ） A.增大了增大了X或或Y的浓度的浓度 B.使用了催化剂使用了催化剂 C.缩小体积，使体系缩小体积，使体系 压强增大压强增大 D.升高了反应温度升高了反应温度X、YX+Y ZD已知：已知：4NH3(g) + 5O2(g

13、) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（的是（ ）三、三、某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温温度度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+n0的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，可采取可采取的措施是（的措施是（ ）A. 加

14、入催化剂加入催化剂 B. 增大增大Y的浓度的浓度C. 降低温度降低温度D. 增大体系压强增大体系压强A D百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度温度（压强）压强）时间图像时间图像例例4 在同一温度时，压强分别为在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，的反应体系中，C的百分含量的百分含量与时间与时间t，压强，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结的关系如下图所示，则下列结论正确的是（论正确的是（ ） A. P1P2，n3B. P1 P2，n 3 C. P1P2，n3 D. P1P2，n3 C%时间时间P1P2abC08高考理高考理1

15、1已知：已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（的是（ ）C C对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q可逆反应可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，。分析下列各图， 在平衡体系在平衡体系

16、中中A的质量分数与温度的质量分数与温度t、压强、压强P,关系正确的是关系正确的是B对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D五、其它：五、其它：Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 练习：练习：下列各图是温度或压强对反应下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)

17、 2C(g)+D(g)（正反应为吸（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（的图象是（ ）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV甲图中甲图中C%表示表示反应物反应物的百分含量，的百分含量，t表示反应时表示反应时间，乙图中间，乙图中v表示反应速率，表示反应速率，p表示压强，表示压强，T1、T2表示表示不同的温度，下列反应中符合此图的是（不同的温度，下列反应中符合此图的是（ ）C%甲甲 tT1T2v乙乙 pv正正v逆逆A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸热反应吸热反应)B. 4NH3(g)+5O2(g) 4N

18、O(g)+6H2O(g)(放热反应放热反应)C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放热反应放热反应)D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸热反应吸热反应)C五、其它：五、其它：TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+n V逆逆的是（的是（ ）H 0A. A点和点和E点点B. C点点C. B点点D. D点点2. 已知反应：已知反应： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下图中下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随时间的体积分数随时间t的的变化情况，若要使曲线变化情况，若要使曲线b 变为曲线变为

19、曲线 a，可采取的措施是，可采取的措施是（ ） 增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 1432D%ab时间时间 t12312343 A. B. C. D.D 3在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，达到平衡。当，达到平衡。当改变其中一个条件改变其中一个条件X，Y随随X的变化符合图中曲线的是的变化符合图中曲线的是（ ）A当当X表示温度时，表示温度时，Y表示表示NO2的物质的量的物质的量B当当X表示压强时，表示压强时，Y表示表示N

20、O2的转化率的转化率 C当当X表示反应时间时，表示反应时间时，Y表示混合气体的密度表示混合气体的密度D当当X表示表示NO2的物质的量时，的物质的量时，Y表示表示O2的物质的量的物质的量ABH4（2009年广东卷）取年广东卷）取5等份等份NO2 ，分别加入温度不同、，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g） 0 N2O4（g）反应相同时间后，分别测定体系中反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是，可能与实验结果相符的是BD5.某密闭容器中发生如下反应：某密闭容器中发生如下反应：X(g) 3Y(g)+2Z(g)；H0上图表示该反应的速率（上图表示该反应的速率（v）随时间（）随时间（t）变化的关系，）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是初始加入量。下列说法中正确的是 （ ） At