学科教学基本要求高中化学

1、专题一化学物质第一单元一些元素的单质和化合物第一讲氯、溴、碘及其重要化合物的性质和用途。【内容及要求】一、内容提要氯气的物理性质氯气的颜色、状态、水溶性和毒性氯气的化学性质氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应漂粉精漂粉精的主要成分、制法和漂白的原理海水提取溴和海带提取碘1海水提取溴和海藻提取碘的主要原理和步骤2溴和碘的物理性质3碘与淀粉的显色特点氯、溴、碘的单质活泼性比较1从原子结构的角度分析氯。溴、碘单质的非金属性差异2氯、溴、碘之间的置换反应。二、学习要求1知道氯气的颜色、状态、水溶性和毒性；知道漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；了解溴和碘的物理性质；知道碘与淀粉的显色特点。2理解氯气与铁、

2、氢气、氢氧化钠、水的反应；能从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异；理解海带中提取碘的原理；认识海水提取溴和海带提取碘的主要原理和步骤。第二讲硫及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】一、内容提要硫单质硫的物理性质和化学性质硫化氢硫化氢的毒性、气味、强还原性二氧化硫1 二氧化硫的还原性和氧化性2 二氧化硫形成酸雨的化学原理3 二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特性吸水性、脱水性和强氧化性二、学习要求1知道硫酸与硫酸盐的用途。2理解硫单质的物理性质和化学性质；掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性；理解二氧化硫的氧化性和还原性；理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；理解浓硫酸的吸

3、水性、脱水性和强氧化性；认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。第三讲氮及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】一、内容提要氮气氮气、自然界中氮的循环NO、NO2NO2和水的反应硝酸与硝酸盐二、学习要求1NO、NO2的性质。2理解硝酸与硝酸盐的性质。第四讲铁及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】一、内容提要铁的物理性质铁的化学性质1 铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应2 铁在浓硫酸中的钝化现象铁及合金的用途合金的概念、优良特点、用途Fe、Fe2+与Fe3+的相互转化二、学习要求1知道铁的物理性质，知道合金的概念、优良特点及其与用途的关系。2理解铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水等的

4、反应；理解铁在浓硫酸中的钝化现象。第五讲铝及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】一、内容提要铝的物理性质铝的化学性质1 铝的原子结构及其化学性质2 铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应铝及其合金的用途氧化铝、氢氧化铝与盐酸或氢氧化钠溶液的反应二、学习要求1知道铝的物理性质，铝及其合金的用途。2理解铝的原子结构及其化学性质，理解铝和氧气、盐酸、水及氢氧化钠溶液的反应，理解氧化铝、氢氧化铝与盐酸或氢氧化钠溶液的反应。第二单元常见的有机化合物第一讲有机化学的基本概念【内容及要求】一、内容提要同系物结构相似、在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互称为同系物。同分异构体分子式相同而结构不同的化合物

5、互称为同分异构体有机反应类型取代反应（水解反应、酯化反应）、加成反应、聚合反应、氧化反应、还原反应、消去反应等。二、学习要求1知道有机物的特点。2理解同系物化学性质的相似性；学会书写C4C5烷烃的同分异构体；理解结构式、结构简式；理解取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等反应类型；理解有机反应的特点；学会烷烃等有机物的命名方法。第二讲有机物的组成、结构和性质的关系【内容及要求】一、内容提要1常见有机物的分类和各类的组成通式。2各类烃及其代表物的结构和性质。3各类烃的衍生物及其代表物的结构和性质。4有机物结构的推断及检验。5常见的高分子化合物。二、学习要求理解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、苯酚、醇

6、、醛、羧酸及酯的性质。认识官能团（碳碳双键、碳碳三键、苯环、卤原子、羧基、苯环连羧基、醛基、羧基、酯的结构）与化学性质的关系。第三讲有机物的合成【内容及要求】一、内容提要1烃及其衍生物相互转化关系2重要有机物的制备方法3有机合成二、学习要求知道乙烯、乙炔的实验室制法反应原理和反应装置；知道乙醇的工业制法：粮食发酵法和乙烯水化法；知道乙烯、乙醇等有机物的用途。专题二化学原理第一单元物质的微观世界及化学基本概念第一讲原理结构【内容及要求】一、内容提要1同位素、质量数、元素的平均相对原子质量2电子云、电子核外电子的运动状况、原子核外电子的排布规律3原子结构示意图、电子式、核外电子排布式二、学习要求1

7、知道同位素、质量数及元素的平均相对原子质量的概念。2理解s、p电子云与电子的运动状态；理解原子核外电子排布概况及规律；学会电子式、原子结构示意图（118号元素）、离子结构示意图（118号元素的简单离子）、电子排布式（118号元素）的含义的书写3理解同素异形体的含义。第二讲化学键【内容及要求】一、内容提要离子键1 化学键的概念2 离子键的概念3 离子化合物及其电子式的表示方法共价键1 共价键、极性键、非极性键的概念2 共价键形成的物质及其电子式的表示方法金属键金属键的概念二、学习要求1知道金属键、极性键、非极性键的概念。2理解化学键、离子键和离子化合物、共价键和公价分子第三讲晶体【内容及要求】一

8、、内容提要离子晶体1 离子晶体的概念2 离子晶体的特点3 常见的离子晶体分子晶体1 分子晶体的概念2 分子晶体的特点3 常见的分子晶体原子晶体1 原子晶体的概念2 原子晶体的特点3 常见的原子晶体金属晶体1 金属晶体的概念2 金属的导电、导热和延展性与其结构的关系范德华力二、学习要求1知道金属晶体和范德华力的含义。2理解离子晶体、分子晶体、原子晶体，并结合典型实例理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构特点和性质的关系。第二单元物质的变化及其规律第一讲能量的转化和利用【内容及要求】一、内容提要溶解过程及其能量变化1 溶解平衡、结晶过程2 溶解过程中能量的变化化学反应过程中能量的变化1 反应的热效

9、应2 放热反应和吸热反应（中和反应是放热反应）3 热化学方程式的意义和书写方法4 燃料的充分利用二、学习要求理解溶解过程及其能量变化、化学反应过程中的能力变化。第二讲化学反应速度与化学平衡【内容及要求】一、内容提要化学反应速度1 化学反应速率的含义2 影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂）化学平衡1 可逆反应、化学平衡状态2 影响化学平衡的因素、勒夏特列原理3 有关“化学平衡与生活”的一些常见例子4 化学反应速度和化学平衡的综合应用：合成氨工业、硫酸工业反应条件的选择依据。二、学习要求1理解和认识化学反应速率的表示方法和大小比较，理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2

10、理解和认识可逆反应、化学平衡状态、影响化学平衡的因素。3理解和认识合成氨工业、硫酸工业反应条件的选择依据。第三讲元素周期律【内容及要求】一、内容提要1同主族元素性质递变规则2元素周期表的结构及其与原子结构的关系3元素周期表的应用二、学习要求1理解和感受元素周期律中同主族元素的性质递变规律、短周期中同周期元素的性质递变规律。2掌握元素周期表的结构、元素周期表与原子结构的关系以及元素周期表的应用。第四讲电解质【内容及要求】一、内容提要电解质、电离1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质2 电离、电离方程式3 电离平衡与影响其平衡的因素溶液的酸碱性1 水的电离、pH的数学表达式2 pH与酸碱性之间的

11、关系3 盐类水解和水解的应用（强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱性）4 常用酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙离子方程式1 离子反应的实质和意义2 离子反应方程式的书写3 离子共存的条件二、学习要求1知道常用酸碱指示剂（酚酞、石蕊、甲基橙）及变色范围。2理解电解质、非电解质及强弱电解质的概念。3认识电离、水的电离、电离方程式及电离平衡（多元弱酸要求学会碳酸的分步电离），理解pH的数学表达式及其与酸碱性的关系。4理解离子方程式。5理解和认识强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱性和盐类水解的应用。第五讲氧化还原反应【内容及要求】一、内容提要氧化还原反应的概念及应用1 氧化剂、还原剂、氧化性、还原性2 理

12、解和认识常见氧化剂：过氧化钠、三价铁盐的氧化性3 理解和认识常见还原剂：钠、硫化氢、二价铁盐的还原性4 反应中只有两种（或一种）元素化合价发生改变的氧化还原反应方程式的配平电化学原理及应用1 铜锌原电池的原理2 饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解3 钢铁的电化学防护二、学习要求1理解氧化剂和还原剂、原电池（铜锌原电池）、电解（饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解）等概念。2理解反应中只有两种（或一种）元素化合价发生改变的氧化还原反应方程式的配平。3知道钢铁的电化学防护。第三单元化学计算第一讲物质的量计算【内容及要求】一、内容提要物质的量的计算1 物质的量及摩尔质量的概念2 关于物质的量的计算气体摩尔

13、体积的计算1 气体摩尔体积及其计算2 阿伏伽德罗定律及其计算3 混合气体平均相对分子质量的计算物质的量、标准状况下气体的体积、物质的质量以及对应微粒数之间的关系二、学习要求掌握有关物质的量的计算；掌握有关气体摩尔体积的计算；掌握阿伏伽德罗定律及其计算。第二讲有关化学式的计算【内容及要求】一、内容提要元素质量分数的计算1 计算某元素质量分数的数学表达式2 有关元素质量分数的计算确定物质化学式的计算1 根据元素的质量分数或质量比和式量确定化学式2 推导有机物的化学式的几种计算方法二、学习要求掌握元素质量分数的计算；掌握、运用各种计算方法来确定物质的化学式。第三讲有关溶液的计算【内容及要求】一、内容

14、提要质量百分比浓度（W%）的计算质量百分比浓度（W%）=溶质的质量（g）/溶液的质量（g）×100%物质的量浓度（c）的计算物质的量浓度（mol/L）=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）溶液pH的计算pH=-1gc（H+）Kw=c（H+）c（OH-）=1.0×10-14溶解度（S）计算S/100=溶质的质量/溶剂的质量二、学习要求掌握质量百分比浓度的计算；掌握物质的量浓度的计算；掌握溶液pH的计算。第四讲应用化学方程式的计算【内容及要求】一、内容提要原料利用率（转化率）、产物的产率计算原料利用率（转化率）=原料实际参加反应的量/原料总量×100%原料损失率

15、=1-原料利用率产率=理论产量/实际产量×100%混合物的计算是指混合物中几种物质同时跟某一种物质发生反应，并且生成物业常常混杂在一起的一种计算。由于混合物的计算往往涉及两个或两个以上的化学方程式，所以通常的解法是先设若干个未知数，再列方程组求解。反应物过量的计算当给出两种或两种以上反应物的量时，首先要判断反应物是否存在过量问题，然后要以完全参加反应的那种反应物的量来计算。若过量的反应物能与生成物继续反应，则还要根据再反应的化学方程式作第二步计算。多步反应的计算对于连续的多步反应计算，一般不必分步计算，应先列出各步反应的化学方程式，然后根据这些化学反应方程式找出起始反应物与最终产物之

16、间量的关系，列出比例式，直接计算。二、学习要求掌握过量计算，多步反应的计算，转化率的计算，利用率的计算，产率的计算；掌握混合物的计算；运用多种方法并根据实际生产进行相关的计算。专题三化学实践第一单元无机化工生产【内容及要求】一、内容提要工业生产生产步骤反应装置注意事项氯碱工业电解饱和食盐水立式隔膜电解槽1 食盐要精制2 隔膜将氯气和氢气分离，防止气体混合时容易产生的爆炸，同时防止生成的氯气直接和碱液反应。制盐酸氢气和氯气的化合反应合成塔H2在外管，Cl2在内管，并且使H2过量以保证Cl2完全燃烧合成氨氮气和氢气的化合反应合成塔根据化学平衡移动的原理来确定反应条件苏氏制碱法和侯氏制碱法的原理二、

17、学习要求了解各种生产装置，理解化学原理的运用。第二单元实验与探究第一讲物质的性质、检验及分离【内容及要求】一、内容提要实验内容探究点物质的检验1 阴离子的检验2 阳离子的检验3 醛基的检验物质的性质比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱物质的分离1 固固分离2 固液分离3 液液分离二、学习要求1综合运用元素化合物的知识进行物质的检验；掌握阴阳离子的检验；理解层析法可用于物质的分离与鉴别。2能运用对实验设备的认识，设计相应实验步骤进行分离、加工等综合性实验。第二讲物质的制备【内容及要求】一、内容提要实验内容探究点物质的制备1 电解饱和食盐水2 实验室制备甲烷3 实验室制备乙炔4 实验室制备乙酸乙酯二、学

18、习要求1能正确运用实验原理和正确认识实验装置。对于题目限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，能根据实验原理及试题中的信息，结合元素化合物知识选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写出有关化学方程式，并能进行数据分析。2运用所学知识和技能进行实验设计或处理。能利用题目给出的单个实验装置（装好药品）、根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节；能根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。第三讲定量实验【内容及要求】一、内容提要实验内容探究点定量实验1 配置一定物质的量浓度的溶液2 气体摩尔体积的测定3 结晶水含量的测定4 中和滴定二、学习要求1学习定量的化学实验，要注意培养宏观与微观结合、定性与定量结合的化学思想和化学方法；要以严谨、求实的科学态度对待实验问题和实验结果；坚持用探索、创新的精神去完成定量实