2020届全国II卷高考化学模拟卷(五)

1、2020届全国II卷高考化学模拟卷（五）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Be 9 B-11 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56一、选择题：本题共 7个小题，每小题 6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。7 .个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质8 .饮用水的净化常用到明矶，明矶中无重金属元素，长期使用对身体无害C.家庭生活中可以用 84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用

2、，效果更好D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物8、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。Na表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A.过程的离子方程式为：2Fe3+S2-=2Fe2+S JB,脱硫过程中，H+、Fe3+、Fe2+物质的量保持不变，不需要补充C.若脱去3.36mLH 2s （标准状况下），转移电子数为 3M0-4NaD.整个脱硫过程中参加反应的n（H2S）： n（O2） = 2:1 9、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。其结构简式

3、如 图示：卜列说法错误的是A.分子式是：Ci3H18N6Onh3B.分子中所有原子不可能共平面C.分子中N原子含有孤电子对，能与盐酸反应D.在一定条件下能加成、酯化反应10、铝（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是A.装置用于制备 CO2,其中石灰石可用纯碱替代B.装置中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C.在装置中生成了铝单质D.装置中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的11、短周期主族元素 a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q；x、y、z是这些

4、元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 C 0.01c Hmol L 1w溶液中，c（OH）=1.0 >10 。上述物质的转化关系如图所不。下列说法正确的是西点燃丁 I1*4A.原子半径的大小：a<b<c<dB.氢化物的沸点：b>dC. x的电子式为:D. v、w含有的化学键类型完全相同12、近日，韩国大邱庆北科技学院(DGIST)的研究人员研发出了具有高放电效率和长寿命的新型锂空气电池。该电池的正极材料是硫化馍钻纳米薄片置于掺有硫的多孔石墨烯，其工作原理如图示。电池XL-放电_总反应：xLi+O 2八充电-Li xO2o下列说法正确的Oi,p

5、mlfol5-A.放电时的正极反应式：O2+xe-+xLi =LixO2B.充电时，Li+通过电解质移向阳极C.充电时，Li电极接外加电源的负极，电极反应：Li+e-=LiD.石墨烯中多个不同大小的孔为发生化学反应提供了大量空间13、如下图(其中I代表H2A, n代表HA ,出代表A2 ),向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴力口 0.2mol/L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是A. H2A在水中的电离方程式是：H2A=H + + HA-； HAH+ + A2B.当V(NaOH) =20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HA )>c(H

6、+ )>c(A 2 )>c(OH )C.当 V(NaOH) =30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H +)+ c(HA ) + 2c(H2A) = c(A2 )2c(OH )D 等体积等浓度的 NaOH 溶液与H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大二、非选择题：共 58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43分。26. （14 分）亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO +Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2（夹持和加热仪器略

7、）。酸性KMnQ-=6H;0溶液皆，D已知：酸性 KMnO4溶液可将NO及NO2氧化为NO3 , MnO 4被还原为Mn2小。 HNO2 具有不稳定性：2HNO2=NO2f+ NOT + H2O0回答下列问题：（1）按气流方向连接仪器接口 （填接口字 母）。（2）实验过程中C装置内观察到的现象是 。（3）Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45 g溶于蒸储水，冷却后用0.50 mol L 1酸fKMnO 4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00 mL。该测定实验需要用到下列仪器中的 （填序号）。a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定

8、管f.玻璃棒假定其他物质不与 KMnO 4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为 %。实验得到NaNO 2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有(填药品名称)的(填仪器名称)。(4)设计一个实验方案证明酸性条件下 NaNO2具有氧化性。(提供的试剂：0.10 mol L 1 NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10 mol L11 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、 稀硫酸)27.硫酸亚铁俊晶体(NH 4)2Fe(SO4)2 6H2O比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH 4)2

9、Fe(SO4)2 6H2O并探究其分解产物。暂代饱和前附触溶液霭液*I.制备硫酸亚铁钱晶体的流程如下:(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是 (2)将滤液转移到 中，迅速加入饱和硫酸钱溶液，直接加热蒸发混合溶液， 观察到 停止加热。蒸发过程保持溶?呈较强酸性的原因是 。n .查阅资料可知，硫酸亚铁俊晶体受热主要发生反应：(NH 4)2Fe(SO4)2 6H2O=Fe2O3+SO2 T +NHT +NT+H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和。2。设计以下实验探究部分分解产物：(3)配平上述分解反应的方程式。(4)加热过程，A中固体逐渐变为 色。(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离

10、子方程式为 。(6)C的作用是。D中集气瓶能收集到 O2,一(填能"或不能")用带火星木条检验。(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是。28. (15 分)氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸 (H2N2O2)、尿素CO(NH 2)2等多种含氮的化工产品。(1)水能发生自偶电离 2H2。"H3O +OH ,液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶 电离方程式。(2)25 C时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如表所示：化学式HNO2H 2N 2O2电窗常数Ka= 5.1 10 4Ka1=6.17 10 8、Ka2= 2.88 1

11、0 12物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液，pH(NaNO 2)(填“>”或<”=")pH(NaHN2O2)o25c时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=(保留三位有效数字)。0.1 mol L 1 Na2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素CO(NH 2)2,涉及的化学反应如下：反应 I : 2NH 3(g) + CO2(g) "NH 2CO2NH 4(s)川1 = 159.5 kJ mol 1反应口 : NH 2CO2NH 4(s).-CO(NH 2)2(s) + H2O(g)川2=

12、+ 116.5 kJ mol1反应m : H2O(|)=H 2O(g)AH3=+ 44.0 kJ mol1则反应IV: NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为(4)C时，向容积为 2 L的恒容密闭容器中充入 n(NH3) : n(CO2) = 2 ： 1的原料气，使 之发生反应IV,反应达平衡时得到尿素的质量为 30 g,容器内的压强p随时间t的变化如图 1所示。T1 C时，该反应的平衡常数 K的值为。图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填字母标号)。图I图2图3(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所 示。 则 b 电

13、极 上 的 电 极 反 应 式 为 O（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做 的第一题计分。35.化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为 国际化学元素周期表年 ”。回答下列问题：（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中 （填“s” "p” “减”dsf区。Ag（NH 3）2+中Ag +空的5s轨道和5P轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是 。（2）表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释l2（Cu）大于l2（Fe）的主要原因： 。儿系FeCu第,电环能I/kJ mol 1759

14、746第一电离能I2/kJ mol 115611958亚铁氧化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4Fe（CN） 6。CN-的电子式是 ; 1mol该配离子中含 b键数目为。该配合物中存在的作用力类型有 （填字母）。A.金属键 B.离子键C.共价键 D.配位键 E.氢键F.范德华力MnO的熔点（1660C）比MnS的熔点（1610C）高，其主要原因是 。（5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺（CH3NH3PbI3）半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿（AMX3）的立方结构，其晶胞如图所示。AMX 3晶胞中与金属阳离子（M）距离最近的卤素阴离子（X）形成正八面体结构，则

15、 M处于位置，X处于 位置（限选 体心"、顶点"、面心”或棱心”进行填空）。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm,其晶体密度为dg cm-3,则阿伏加德罗常数的值 Na的计算表达式为 。36.如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有 3组峰，C的分子式为C7H8O,D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比 D大34.5。溶液心已知：RCHO+R1CH2CHO*RCH=C(R i)CHO+H 2O。请回答下列问题:C的名称是 , B的结构简式为 , D转化为E的反应类型是 (2)1中官能团的名称为 , I的分子式为 。写出E转化为F

16、的化学方程式 。(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有 种(不包括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式遇FeCl3溶液发生显色反应苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取 2-丁烯酸，写出相应的合成路线答案与解析7、【答案】 D【解析】A 飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂， A 不正确；B 明矾中的Al 3+对人体有害，不能长期使用，B 不正确；C 84 消毒液(有效成分为NaClO) 与洁厕灵 (主要成分为 HCl) 混合，会反应生成Cl 2，污染环境， C 不正确；

17、D 聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物， D 正确；故选 D 。8、 【答案】A【解析】过程的离子方程式为：2Fe3+H2s=2Fe2+Sj +2门，H2s不能拆，A错。过程的离子反应方程式：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,总反应2H2S+O2=2S+2H2。，脱硫过程中，H+、Fe3+、Fe2+的物质的量不改变，不需要补充，B、D正确。H2s2e-,故3.36mLH 2s即n(H2S)=1.5 10-4mol,失去的电子 N(e-尸n(e-) NA=2n(H2S) Na=1.5 2M0-4NA=3X 10-4Na, C 正 确。选 A 。9、 【答案】A【解析】分子

18、式为C14H18N6O， A 错。 B ： R NH 2的所有原子不可能共平面(类似于NH3，三角锥形) ， B 正确。 C ： N 原子最外层五个电子，三个未成对电子用于成键，还有一对孤电子对未用于形成化学键，能与缺电子的H+形成配位键，故可与盐酸反应， C正确。D：分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基，能与羧酸发生酯化反应， D 正确。选 A 。 10、 【答案】D【解析】A.装置用于制备 CO2,发生的反应为 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T,其 中石灰石不可用纯碱替代， 因为纯碱是粉末状， 必然漏到底部， 无法随时控制反应的进行和 停止，A项错误；B.装置中

19、如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2 侨口 CO2 + H2O+ Na2CO3=2NaHCO3,虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳， 所以选用饱和碳酸钠溶液不合适， 可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B项错误；C.在装置发生反应：C+CO2=典=2CO,为装置提供还原剂CO,装置中生成了铝单质，C项错误；D.因CO2在装置没有被完全还原，也会进入装置中的，所以该装置中石灰水变浑浊，不能直接得出MoO3被CO还原的结论，D项正确。11、【答案】B【解析】已知：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次

20、为m、n、p、q； x、y、z是这些元素组成的二元化合物。25 C, 0.01 mol L 1 w溶液中，c二口-、= 1.0X0 10,又因为 c(H ) c(OH ) = Kw = 10 14,所以 c(OH )=10 2 mol L 1,所 c (OH )以w为强碱，必为NaOH ;结合转化关系图，所以 m为H2、n为。2、p为Na、x为H2。、 y为 W2O2,又因为z为形成酸雨的主要物质之一，所以 q为S, z为SO2。因此，a、b、c、 d分别为H、O、Na、So A项，原子半径大小为： H<O<S<Na ,即a<b<d<c,故A错误；B1 sI

21、I : II项，氢化物的沸点：H2O>H2S,即b>d,故B正确；C项，x为H2O,电子式为 一 ， 故C错误；D项，y为Na2O2,含有离子键和非极性键，w为NaOH ,含有离子键和极性键，故D错误。12、【答案】B【解析】根据电池总反应可知：附有保护层的Li作负极，电极反应式 xLi-xe-=xLi+；正极为多空石墨烯，O2在此极得到电子，电极反应式：O2+xe-+xLi+=Li xO2, A正确。充电时，Li +通过电解质向阴极移动，B错。充电原则 芷接正，负接负”，Li电极接电源的负极，作阴极，电极反应：Li+e-=Li, C正确。石墨烯中多个不同大小的孔为O2得到电子、再

22、与移过来的Li+反应生成LixO2提供了大量的空间，D正确。选Bo13、【答案】B【解析】A.据图可知，当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H 2A=NaHA+H 2O, 溶质主要为NaHA ,此时溶液中同时存在 HA-、A2-和H2A,说明H2A是一种二元弱酸，则 H2A在水中的电离方程式为：H2A=H+HA-、HA-= H+A2-,故A错误；B.当V(NaOH)=20mL时，发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H 2。，溶质主要为 NaHA ,据图可知，此时溶液中c(A2-)>c(H2A),说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则 c(Na+)>

23、c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故 B 正确；C.当 V(NaOH)=30mL 时，发生的反应为: NaOH+H 2A=NaHA+H 2O、 NaHA+NaOH=Na 2A+H 2O,溶液为等物质的量浓度的NaHA 和Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+尸c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),根据物料守恒得：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H 2A)=2c(Na+),联立两式得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H 2A尸c(A2-)+2c(OH-),故C错误；D.由图示关系可知， 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液

24、混合后得到 NaHA溶液，此时溶液中的c(A2-)>c(H2A),说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到抑制，所以等体积等浓度的 NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小，故D 错误；答案选B 。点睛： 本题考查酸碱混合溶液的定性判断， 利用图象分析酸碱混合时溶液中的溶质是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是B 项，当加入NaOH 溶液 20mL 时，所得溶液的溶质为 NaHA ，再根据图象中c(A 2-)>c(H 2A) ，说明HA -的电离程度大于水解程度、溶液呈酸性。26.【答案】aedbc（或 cb）f（2）固体逐渐溶解，溶

25、液变为蓝色，有无色气泡产生adf50Na2CO3、NaOH 碱石灰（或氢氧化钠固体）干燥管（或U形管）（4）取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性）【解析】（1）A中浓硝酸与炭反应生成 NO2, NO2通入C装置可产生NO,因而按气流方向连接仪 器接口 aed,注意长进短出，然后 NO和B中Na2O2反应，最后D为除杂装置，因而后续连 接顺序为bc（或cb）f,该处答案为 a

26、edbc（或cb）f。（2）NO2与水反应可得稀硝酸和NO,稀硝酸（包含挥发的硝酸）与Cu反应得到硝酸铜和NO, NO为无色气体，因而 C中现象为固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生。（3）酸性KMnO4标准液选用酸式滴定管，锥形瓶盛放待测液，玻璃棒溶解和转移固体，因而选adf;高镒酸钾与亚硝酸钠的离子方程式为2MnO 4 + 5NO2 + 6H +=2Mn2+ + 5NO3 +o 53H2。，n（NO2）= 0.5 20X10 3 >2mol = 0.025 mol, m（NaNO2） = 0.025 mol 6 9 g/mol = 1.725 g, 则固体样品中NaNO2的纯度

27、为 ¥25X100% = 50%；3.45碳和浓硝酸反应得到 CO2,同时C中会有水蒸气进入 B中，CO2和水分别与Na2O2 反应得到Na2CO3、NaOH ,样品中含有的主要杂质为 Na2CO3、NaOH ,同时除去CO2和H2O, 可使用碱石灰（或氢氧化钠固体），该药品可装在干燥管内或 U形管中。（4）要想证明酸T条件下 NaNO2具有氧化性，需要选用合适的还原剂（如KI溶液）与之反应，并且能够观察到明显的反应现象（如淀粉遇碘变蓝），根据提供的试剂可选用 0.10 mol L1 NaNO2溶液、0.10 mol L 1 KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有 强

28、氧化性干扰实验。27.【答案】（1）加快反应速率（1分）（2）蒸发皿（1分） 有晶膜出现（或大量固体出现时）（2分）防止硫酸亚铁水解（2分）(3) 214215(2 分)(4)红棕(1分)(5) Ba2+ + SO3+H2O= BaSO4 b 2H+ (说明：分步写也给分 2Ba2+2SO2+。2+2出0=2BaSO4 U 4H+也给分)(2 分)(6)检验产物中是否含有SO2 (2分)(7)不能(2分)(8)取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(2分)【解析】1.(1)适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；(2)加入饱和的硫酸钱溶液后直接加

29、热蒸发，则滤液转移到蒸发皿中；加热溶液至有晶膜出现(或大量固体出现时)，停止加热，利用余热进行蒸发结晶；为防止硫酸亚铁水解，溶液一直保持强酸性；n . (3)反应中Fe的化合价由+2变为+3, N的化合价由-3变为0, S的化合价由+6变为+4,根据原子守恒，硫酸亚铁钱的系数为2, SO2的系数为4,则电子转移总数为 8, Fe得到2个电子，产生1个氮气，得到6个电子，则系数分别为2、1、4、2、1、5；(4)加热过程，A逐渐变为氧化铁，固体为红棕色；(5) B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钢反应生成少量硫酸钢白色沉淀，离子方程式为2Ba2+ 2SO2 + O2 + 2H2。= 2BaSO4

30、 4H + ；(6)C中品红溶液可与二氧化硫反应，导致溶液褪色，则可检验二氧化硫的存在；(7)D中集气瓶能收集到 SO2和少量的O2,不能使带火星的木条燃烧；(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验 B中是否含有俊根离子即可，方法为取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。28.【答案】_ + 一(1)2NH3=NH4 + NH2(2)< 1.62 10 7 c(Na+)>c(N2O2 )>c(OH )>c(HN2O2)>c(H+)(3)2NH 3(g) + CO2(g);> CO(NH 2)2(s)

31、+ H2O(l) AH = - 87.0 kJ mol 1128 a(5)2CO2+ 12e +12H+=C2H4+4H2O【解析】(1)由水的自偶电离方程式类推液氨的自偶电离方程式为：2NH x、NH 4+ NH2。(2)由于 NO2水解，NaNO2溶液呈碱性；NaHN 2O2中HN2O2的电离常数 Ka2=2.88 10 一12,水解常数Kh = K；=1.62 MO-7>Ka2,说明HN2O2的水解程度大于电离程度，则NaHN2O2溶液呈碱性，由于H2N2O2的Kal小于HNO2的Ka,则HN2O2的水解程度比 NO2的水解程度 大，故 pH(NaNO2)<pH(NaHN 2

32、。2)。NaHN2O2溶液中HN2O2的水解常数 Kh = 1.62 10 7°0.1 mol L 1 Na2N2O2溶液中用。2存在水解平衡，且以第一步水解为主，溶液呈碱性， 故离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(N2O2 )>c(OH )>c(HN2O2)>c(H+)o(3)根据盖斯定律，由反应I +反应H 反应出可得：2NH3(g)+ CO2(g)-、CO(NH2)2(s)+ H2OQ)AH = 159.5 kJ miol 1 + 116.5 kJ mol 1 44.0 kJ mol 1 = 87.0 kJ mol 1。30 g(4)设起始时 N

33、H 3、CO2分别为2a mol、a mol,反应达平衡时 nCO(NH 2)2 =mmol 1则平衡时 NH3、CO2分别为(2a1)mol、(a=0.5 mol,根据三段式：初始量/mol2aa00变化量/mol10.50.50.5平衡量/mol2a1a 0.50.50.52NH3(g)+ CO2(g)L CO(NH 2)2(s)+ H2O(l),可知 NH 3> CO2 分别转化了 1 mol、0.5 mol,0.5) mol,根据起始压强与平衡压强之比为9 ： 3可知，起始与平衡时的气体总物质的量之NH3、CO2分别为 0.5 mol、0.25 mol,2a-l- a比为3： 1

34、,即一=3,解得a= 0.75,故平衡时 2a 1 + a 0.5则TiC时,该反应的平衡常数K=c2 NH3 c CO22 =128。该反应为放热0。0.2522反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故能反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 a。(5) b电极与电源负极相连，为阴极，CO2发生还原反应转化为乙烯，电极反应为：2CO2+ 12e +12H +=C2H4+ 4H2。35.【答案】(1) ds (1分) 直线形(1分)(2)失去第二个电子时， Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子(2分):C三阳1(1 分)12Na (1 分) BCD (2 分)(4

35、)二者均为离子晶体， O2-半径小于S2-半径，MnO的晶格能大于 MnS (2分)620(5)体心(1分) 面心(1分) 7 (3分)a 10 d【解析】(1)Ag在第五周期第I B族，属于ds区；依题意：Ag(NH 3)2 +中Ag +以sp杂化成键，应该是直线形；(2)Cu+的价电子排布式为 3d10, Fe+的价电子排布式为 3d64s1, Cu+再失去的是3d10上的电子，而Fe+失去的是4s1的电子，由于原子核外电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态，显然3d10处于全充满，更稳定。所以失去第二个电子时，Cu失去的是全充满 3d10电子，需要的能量高，而 Fe失去的是4s1电子

36、，所需能量低；故I2(Cu)大于I2(Fe)。CN-与N2是等电子体，结构相似，根据氮气电子式书写氢鼠根离子电子式为；CN-与Fe2+以配位键结合，这 6个配位键都属于 b键，还有6个CN-中各有一个键，1个配离子中含有的 b键共有12个，则1mol该配离子中含有 12 Na个键；K4 Fe(CN) 6是离子化合物，含有离子键，阳离子K+与配离子之间以离子键结合，Fe2+与CN-以配位键结合，CN-中的两种原子以极性共价键结合，故选BCD ;(4)MnO和MnS的阳离子相同，阴离子所带电荷也相同，但是O2-的半径比S2-小，离子键作用力强，所以 MnO中的晶格能比 MnS中的大，物质的熔点也比

37、 MnS的高；(5)依题意可知：卤素阴离子位于立方体的6个面的面心，正好构成正八面体，M位于八面体的体心，也是立方体的体心；MM?晶体体积=晶体体积=a3M0 cm3,晶体密度p= Na，则Na = 一。1mol晶胞含V6206201molCH 3NH3PbI3,据 d=7 3 ,所以 Na=73°Na a 10a 10 d【点睛】本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、离子晶体熔沸点影响因素、配合物、等电子体等知识点，难点是晶胞计算，注意晶胞密度公式灵活运用。36.【答案】对甲基苯酚或基、酚羟基C9H 8。44-甲基苯酚HOH0-CH;C1-取代反应碳碳双键、竣-CHiCl+3NaOHNaOxNaO-CH: OH+NaCl+2H 2O8CUOOH%HHO