专题复习复分解反应教案

1、复分解反应专题复习 （教案 ）（ 定 稿）【 教学目标 】1. 掌握复分解反应的条件2. 会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3. 会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。【 重点、难点 】复分解反应的应用【 学习方法指导】记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。【 教学过程 】一、复习回顾（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。师：多媒体展示1. 掌握复分解反应的条件2. 会运

2、用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3. 会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题师：有哪个小组的同学愿意当小老师？主讲：昨天我们已经完成了导学案，下面请一个同学把学案中【典型引题 展示出来，（大家觉得对不对, 哪些不对？错在哪里？对所写的化学方程式用红笔批改出来。）主讲：讲解合作探究中 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8（边讲边提学生的问，请下边的学生回答）动手实验：两个同学做实验，其中一个取药品，一个演示，主讲提问式的讲现象主讲：（板书的学生按多媒体展示）1. 讨论回忆常见的八大沉淀：白色：CaCO3 、 BaCO3 、 Ag2CO3 ；BaSO 4 、 AgCl ；

3、（不溶于稀硝酸）Mg（OH） 2蓝色 ： Cu（OH）2红褐色：Fe（OH）32. 生成气体的离子对：H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH 4+与OH-3. 生成水的离子对： H+ 和 OH-动手实验：完成拓展应用，向水壶里加入食醋，震荡，观察现象板书的同学：写出相应的化学方程式师：对所写的化学方程式进行指导（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式, 记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。【学生板书】题型一：物质间的反应（离子共存）主讲：请下面的同学讲解（指出为什么）1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（A ）A. Na+C

4、l-OH-C. H+Cl-CO32-2.分别将下列各组物质同时加入水中,A. CuSO4、 KOH、 NaClC. NaCl、BaCO3、 KNO3B. K+Ca2+CO32-D. Na+Fe3+OH-能得到无色透明溶液的是(D )B. Ba(OH)2、K2SO4、 HClD. HCl、 Na2SO4、 KCl6熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。CO32二H+ OH- NH4+HCO 3-【学生板书】题型二：鉴别主讲：请下面的同学讲解（指出为什么）完成学案第二部分现有NaCl、Mg（NO3）2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂 就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序

5、是（B ）A .B .C .D .【小结】 师：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的 颜色，其次考虑发生化学反应时出现 的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化 等。【学生板书】题型三：除杂主讲：请下面的同学讲解（指出为什么）完成学案第三部分除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（B D ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2 溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤【小结】师：除杂有多种方法1、物理方法：

6、如：过滤、蒸发、磁铁吸引 等；2、化学方法：根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体 等便于分离的物质，进而除去杂质。主讲：讨论除杂的注意事项？师：利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1 .所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2 .不引入新的杂质；3 .最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是 过量。【学生板书】题型四：推断生：完成学案的第四部分有一包白色粉末，可能含有 FeCb、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3 中的一种或几种，现做下列实验：(1) a取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在FeCl3、CuSO4b

7、.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 MgCl2 c另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 Na2CO3从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 Na2SO4、NaCl(2)粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2 、Ba(NOj)2进行判断。【小结】师：根据上面的题，试总结解答推断题的方法？生：讨论师：解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的 颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。生：总结本节课的收获师：本节课我们复习了复分解反应的条件， 学会了运用复分解反应解决物质共 存、鉴别、除杂

8、、推断等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、 分析问题以及解决问题的能力。六、课外作业1 .下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 (B )A. KCl溶液 B. K2CO3溶液C. NaNO3溶液D.稀盐酸2 .除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法正确的是（B ）A.铜粉（碳粉）一一在空气中灼烧B.氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C.氯氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发D.二氧化碳（一氧化碳）一一点燃3、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（D ）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNKS口 KNO酚吹BHC和 NaClA

9、gNOCAgNG口 NaSOBaC2DCa(OH 和 NaOHNaCO4、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氯化钾和氯化铜中的 一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色 溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（B ）A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氯化钾，可能含有氯化铜B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢，可能含有氯化铜；氯化钾D. 一定含有碳酸钠、硝酸钢，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾5. 一种溶液里可能含有NO3 > Cl > CO32 > SO42一四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）