人教版2020学年高一化学下学期期末考试试题(新版)人教版(1)

1、号位座封号场考 不号证考准装 只名姓 卷 此级班2019学年下学期高一年级期末考试卷化学注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题(16 X3分=48分)1 .下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油

2、是纯净物B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C.天然气是一种清洁的化石燃料D.煤就是碳，属于单质【答案】C【解析】A.汽油是由多种燃组成的混合物，故 A错误；B.煤的气化是将其转化为可燃 气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成Ha、CO等气体的过程，故 B错误；C.天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D.煤 是古代的植物压埋在地底下，在不透空气或空气不足的条件下，受到地下的高温和高压年久变质而形成的黑色或黑褐色矿物，是混合物不是单质，故 D错误；故选Co2. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g) ?

3、2C(g)+2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是A的质量不发生变化单位时间内生成 a mol A ,同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化13混合气体的密度不再变化n(A) : n(B) : n(C) : n(D)=1 ： 3: 2:2B的浓度不变A.B .C . D .【答案】B【解析】A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；单位时间内生成 a mol A,同时消耗2a mol C ,都体现的逆反应方向，故错误；容器中 的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变， 反应达平衡状态，故正确

4、；达平衡状态时，n(A) : n(B): n(C) : n(D)可能等于1： 3: 2： 2,也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错 误；B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；故选B。3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是A. Ns2Q B . NaOH C . BaCl2 D . HkSO【答案】D【解析】A. NkQ中既有离子键又有共价键，故A不选；B. NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；C. BaCl2中，只有离子键，故 C不选；D. H2SQ中，存在H- O S-。S=O 等共价键，故D选；故选Do4 .在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以

5、找到A.农药B .催化剂 C .半导体材料D .合金【答案】C【解析】A.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用 来做农药，故 A不选；B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 B 不选；C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可 以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C选；D.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故D不选；故选Co5 . 5.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M Z P物质，其中可以成立的是AZnCu稀H2

6、SQ溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO溶液DZnFeFe(NQ) 3溶液【答案】C【解析】该装置没有外接电源，所以是原电池.原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡.根据题意知，N极是负极，M是正极，且 N极材料比M极活泼；A M极材料比N极活泼，故A错误；RM极上质 量不增加，故 B错误.G N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合 题意，故C正确；D M极材料比N极活泼，故D错误.故选 C6 .下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性弓II弱：HIO4>HBrQ>HClQB,原子半彳5大小： Na&

7、gt; S>OC.碱性弓II弱：KOH> NaOH> LiOHD .金属性强弱： Na> Mg> Al【答案】A【解析】A、因非金属性I v BrvCl ,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4V HBrQ<HClC4,故A不正确；日同周期从左向右原子半径在减小，则Na> S,同主族从上到下原子半径在增大，则 S> 0,故B正确；C、金属性K> Na> Li,则最高价氧化物对应的水化物 的碱性为KOH> NaOH>LiOH,故C正确；D Na、Mg Al都在第三周期，同周期从左向右金 属性在减弱，则金属性 Na>

8、Mg>Al,故D正确；故选 Ao7 .下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高镒酸钾溶 液褪色的是A.乙烷 B .甲烷 C .苯 D .乙烯【答案】C【解析】A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烧，不能发生加成反应，不能被高镒酸钾氧化，故A错误；B甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烧，不能发生加成反应，不能被高镒酸钾氧化，故 B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和澳发生取代反应生成澳苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高镒酸钾氧化为二氧化碳，能使高镒酸钾褪色，故 D

9、错误；故选 Q8 .从柑橘中炼制菇二烯下列有关它的推测，不正确的是A.它不能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.常温下为液态，难溶于水C.分子式为GoHl6BrD.与过量的澳的CC14溶液反应后产物为_CBt【答案】A【解析】A.含C=C则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 A错误；B.为C原子个数大于4的烯煌类物质，则常温下为液态，难溶于水，故 B正确；C.由结构简式可知，分子式为C0H16,故C正确；D.含2个双键，与2mol澳发生加成，则与过量的澳的CC14溶液反应后产物为,故D正确；故选Ao4,由此可以判断9 .某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为A. R一定是第四周期元素B. R气态氢

10、化物化学式为H2RC. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R一定是IV A族元素【答案】B【解析】主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,所以可知到R是第V! A的元素，而氧元素没有最高正价，所以 R为S、Se Te,故A、D错误；同一周期，从左 到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期VnA元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是-2价，R气态氢化物化学式为 H2R,故B正确；故选B。10 .可逆反应 A(g)+4B(g) 1= C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中 反应进行得最快的是A. VA=0.15mol/(L

11、?min) B . VB=0.6mol/(L ?min)C. Vc=0.4mol/(L ?min) D . Vo=0.01mol/(L ?s)【答案】D【解析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，A.°?2 =0.15 ; B野J.q=0.15; C.旦信=0.4 ； D.O* Q1J60 =0.6 ,显然d中比值最大，反应速率最快，故选11 .最近医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的竣酸衍生物在特定条件下可通过断裂DN顺死细胞，从而才制艾滋病（ AIDS）。下列有关14C的叙述正确的是A. 14C与C6o中普通碳原子的化学性质不同B. 14C与12C互为

12、同位素C. 14C是Go的同素异形体D. 14C与14N含的中子数相同【答案】B【解析】A. 14C与Go中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B. 14C与12C的质子数均为6,中子数分别为8、6不同，互为同位素，故 B正确;C. 14C是原子，不是单质，与 C6o单质不是同素异形体，故 C错误；D. 14C的中子数为14-6=8, 14N的中子数为14-7=7,二者不同，故 D错误；故选Bo12.已知反应A+B-C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是kJ Hid'1A.该反应为放热反应B.该反应吸收的能量为（E1-E）C.反应物的总能量高于生成物的

13、总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故A错误；B、4H粉键吸收的能量-成键放出的能量=E-E2,故B正确；C图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，故C错误；口某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钢晶体和钱盐发生的吸热反应，故D错误；故选Bo13.核外具有相同电子数的一组微粒是A. Na+、M/、S2、Cl B . Na+、M、O2、FC. F、Cl、Br、I D . K+、Ca2+、Na S2【答案】B【解析】A.钠镁离子核外电子数都是10,硫、氯离子核外电子数都是 18,所以这几种离子的核

14、外电子数不同，故 A错误；B. Na+、M/、O、F核外电子数都是10,所以这几种 离子的核外电子数相等，故B正确；C.氟离子核外有10个电子，氯离子核外有 18个电子，澳离子核外有36个电子，碘离子核外有54个电子，所以其核外电子数不等，故C错误；D. K+、 C、S2核外有18个电子，Ne原子核外有10个电子，所以其核外电子数不都相等，故 D 错误；故选Bo14 .下列各组物质的相互关系描述正确的是HHA. H2、D2和T2互为同位素BC.金刚石、Q。、石墨互为同系物.Cl-CCl和H 2_口 互为同分异构体 iiHC1D . (CH3)2CHCH5和 CHCHCH(CH)2属于同种物质【

15、答案】DH【解析】A H'Q和T2是氢气分子，不是原子，不能互为同位素，故A错误；B.CI dCl1HH和H 4一0分子式和结构相同为同种物质，都是空间四面体结构，故 B错误；C.金刚石、 & IIG。、石墨是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故C错误；D. （CH）2CH（2H和CHCHCH（CH）2分子式相同结构相同属于同种物质，故D正确；故选Do15 .在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）=2c（气）若达到平衡的标志是A. C的生成速率与B的生成速率相等B. A、B、C的浓度不再发生变化C.单位时间内生成 nmolA,同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之

16、比为 1:3: 2【答案】B【解析】A、C的生成速率与B的生成速率之比为 2: 3时，且反应方向相反，该反应达到化学平衡状态，但C的生成速率与B的生成速率相等时转化为同种物质的反应速率，其正逆反应速率不相等，则不能作为平衡的标志，故A错误；B、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故 B正确；C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间 内生成nmolA,同时生成3nmolB,故C错误；口达平衡时，A、R C三种物质的分子数之比可能是1:3: 2,也可能不是1: 3: 2,要根据反应开始时加入的 A、B、C三种物质是否按1: 3: 2比例而定，故D错误；故选Bo16.海水是巨大的

17、资源宝库， 从海水中提取食盐和澳的过程如图所示；下列描述错误的是A.淡化海水的方法主要有蒸播法、电渗析法、离子交换法B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C.步骤n中鼓入热空气吹出澳，是因为澳蒸气的密度比空气的密度小D.用SO水溶液吸收 Br2的离子反应方程式为 B2+SO+2- 4H+SCO2 +2Br 【答案】C【解析】A.目前淡化海水的方法有多种，如：蒸留法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故 A正确；B.电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中 氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入氨气生成碳酸

18、氢钠晶体， 分解得到纯碱碳酸钠，故 B正确；C.步骤n中鼓入热空气吹出澳， 是因为澳蒸气易挥发，故 C错误；D.二氧化硫和澳单质反应生成的硫酸和澳化氢都是强酸 完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO+2H2O-4H+SO2 +2Br ,故D正确；故选 C。二、非选择题(本题 6小题，共52分)17.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO2、CO2，取该溶液进行下述实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳， 振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入NaOHB液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入NaCO溶液，有白

19、色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中：(1)肯定存在的离子是 ;(2)肯定不存在的离子是 ;(3)可能存在的离子是 ;(4)写出步骤中发生反应的离子方程式【答案】(1) H+、Ba2+、I(2) SO2、CO2(3) K(4) C12+2I I2+2CI【解析】用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明有 H,无CO2,取部分溶液，滴 入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色，说明有。另取部分溶液，逐滴加入 NaOH容液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO溶液，有白色沉淀生成，说明有 Ba2+,无SO2，(1)肯定存在的离子是 H+、Ba2+、故答案为：H+、Ba

20、2+、；(2)肯定不存在的离子是 SO2、CO2，故答案为：SO2、CO2；(3)可能存在的离子是 K,故答案为：K;(4)步骤中发生反应的离子方程式：C12+2I一I 2+2C1 ,故答案为：C12+2一I 2+2C118.下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题:族周期I An amAW AV AVIAvn A023(1)表中元素 的非金属性最强，元素 的金属性最强(填元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图;元素形成的氢化物的电子式。(3)表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为 > (填化学式)。(4)表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 > (填 化学式)。(5

21、)表中元素、的原子半径大小为 >>> (填元(4) HClQH2SQ(5) NaMg O F【解析】由元素在周期表的位置可知，分别为Li、G O F> Ne Na、Mg S、Cl,(1)表中元素F的非金属性最强，元素 Na的金属性最强，故答案为：F; Na；(2) O的原子结构示意图为 ;元素形成的氢化物为 HCl,其电子式为h： CL：， y故答案为：H： C1：；(3)表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为HF> HCl,故答案为：HF; HCl;(4)表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClQ> H2SQ,故答案为:HClQ; H2SO;(5

22、)表中元素、的原子半径大小为Na> Mg> O>F,故答案为：Na； Mg;Q F。19 .如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为 ,负极反应式为【答案】Zn, Zn- 2e =Zn2+; Cu, 2H+2e =H【解析】该装置能自发进行氧化还原反应，所以构成原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为 Zn- 2e一Zn2+,铜是正极电极反应式为：2H+2e =HJ ;故答案为： Zn, Zn- 2e =Zn2+; Cu, 2H+2e =H。20 .如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上

23、其余的化学键都是与氢结合。*BCP%巨。%.M：FGN（1）图中互为同分异构体的是：A与; B与; D与 （填编号）。（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和;不仅可以形成 ,还可以形成碳环。（3）图中属于烷煌的是 （填编号）。【答案】（1） C EFH G（2）碳碳双键；碳碳三键；碳链（3） AC【解析】（1）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，A为丁烷，A与C、B为2 -丁烯，B与EFH D为2 -丁快，D与G的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：C; EFH G; （2）碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形

24、成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故答案为：碳碳双键；碳碳三键；碳链；（3）按照碳碳间成键方式煌可分为烷煌、烯烧、快烧，烷煌分子中，碳原子和其他原子均以单键成键，烷胫只含单键，成链状，烯胫含有碳碳双键，焕煌含有碳碳三键，根据图示的球棍模型可以看出，BEF属于烯烧，DG属于快烧，H属于环烷烧，只有A C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷煌，故答案为：AG21.某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图（1、2）:图ZmSO-<aq圉2图3实验一：实验探究电极的构成（图 1）A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转;A、B两极均选用铜片作电极，

25、发现电流计指针不偏转;A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。结论一： 。实验二：探究溶液的构成(图 2, A极用锌片，B极用铜片)液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。结论二：。实验三：对比实验，探究图 3装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象， 电流计指针不发生偏转。结论三：。思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。(1)在图1装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为 NaOH§液，电流计的指针 应

26、向偏转。此时负极电极反应式为： 。(2)如某装置如图3所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，此时电流 表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是 。A.铜上的电极反应 Cu-2e Cu2+B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.锌电极发生氧化反应【答案】实验一：电极必须是两活泼性不同的电极实验二：溶液必须是电解质溶液实验三：必须构成闭合回路(1)左;Al - 3e +40H =A0 +2HO(2) CD【解析】实验一：由可知，当两极相同时，不能形成原电池；由可知，当两极 是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；故答案为：电极必须是两活泼性不同的电极；实验二：中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；故答案为：溶液必须是电解质溶液；实验三：要有电流，必须能形成闭合回路。故答案为：必须构成闭合回路；(1)在图1装置中，若 A为镁片，B为铝片，电解质溶液为 NaOH§液，铝与氢氧化钠溶液发生自发 的氧化还原反应，所以铝是负极，镁是正极，电流计的指针应向左偏转，此时负极电极反应式为：Al 3e +40H =AlQ +2H2Q 故答案为