必修1化学全套同步练习

1、第 1 页必修必修 1 1 化学练习化学练习（一）（一）一、选择题一、选择题1下列仪器不能用于加热的是 （ ）A容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯2下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 （ ）ACO2 BCO CNH3 DSO23要除去混在 CO2气体中少量 SO2，最好让气体通过 （ ）ANa2CO3溶液 B溴水 CNaOH 溶液 D饱和 NaHCO3溶液4下列实验操作中，正确的是 （ ）A稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 B过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 C燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火 D测定溶液的 pH 值时，应用玻棒蘸取待测液，直

2、接滴在干燥的 pH 试纸上 5某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D酒精灯6下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 ( )A蓝色石蕊试纸 B淀粉碘化钾试纸 CpH 试纸 D红色石蕊试纸7不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( )AH2 BH2S CCl2 DNH38下列物质在空气中久置，不会变质的是 ( )ACa(OH)2 B漂白粉 C氯化钾 DHSO32-9下列仪器中，“0”刻度在上端的是 ( )A量筒 B滴定管 C温度计 D容量瓶10在用氢氧化钠固体配制 250ml 0.1mol/L NaOH 溶液的过

3、程中不需要的仪器是( )A250ml 容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧瓶11右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来 收集的气体是（ ）ANO B NO2 C CO DSO212实验室进行 NaCl 液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为 （ ）A B C D 二、填空题二、填空题13对下列仪器回答问题：容量瓶蒸馏烧瓶量筒 烧杯蒸发皿分液漏斗（1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）（2） 使用时必须检查是否漏水的有（填序号） 14如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试

4、液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.则气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）第 2 页（A） H2S 和浓 H2SO4 （B）SO2和 NaHCO3溶液（C） Cl2和 NaHCO3溶液 （D） Cl2和氯水15 （1）下列实验操作中，正确的是_。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pH D、在量筒中稀释浓硫酸 E、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用 100mL 量筒量取 2.50mL 盐酸16右图是实验室制取

5、气体的一种装置。（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。（2）该装置可制取的气体 。（写出物质的化学式）。（3）若用上述装置制取 O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称），还能选择 （填物质的化学式）和水。（4）若用排空气法收集 H2，可选择右图中的 A 装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）。若用排水法收集 H2，可选择同时使用下图中的 A 和 B 两套装置，其操作是：在 A 中加满水，盖紧瓶塞， 。17 （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性

6、质，可 用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有 9 人在事故中失踪死亡，3 人受伤，15 万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。ANaOH BNaCl C

7、 KBr D Na2CO3 18有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3+、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、SO32-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：（）取 PH 试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。第 3 页（）取出部分溶液，加入少量l4及数滴新制氯水，经振荡后l4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。（）另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。（）取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀

8、生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在。（）将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离是 还不能确定是否存是 19 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制 Cl2，并用 Cl2和 Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。 已知反应 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 温度稍高即发生副反应 6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 A B C D E F选用各装置的接口顺序为 各装置所起的作用 实验中若用 12molL-1的浓盐

9、酸 100ml 与足量的 MnO2反应，最终生成 Ca(ClO)2的物质的量总是小于 0.15mol,其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） 20有一种由 CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有 CO 和 H2，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是 。（2）装置内发生反应的化学方程式是 。（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。 第 4 页（二）（二）一、选择题一、选择题1下列物质属于纯净物的是 A空气 B碘酒 C纯碱 D豆浆2下列对各组物质的用途描述不正确的是A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多

10、C氧化铝：耐火材料 D明矾：净水剂3下列有关实验操作不正确的是A实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温4有关氧化还原反应的叙述不正确的是A氧化还原反应必然有氧元素的得失B氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂C氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）D置换反应一定属于氧化还原反应5下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀 B胶体能通过滤纸 C胶体带同种电荷 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6下列反应的

11、离子方程正确的是A硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-BaSO4B钠与水反应 Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2C碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32- + 2H+CO2+ H2OD铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ Al 3+ + Hg7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 AOH-、HCO3-、Ca2+、Na+BK+、Na+、HCO3-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DFe2+、Cl-、NO3-、K+8在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液” ，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2C

12、uCl2。该反应利用了铜的什么性质 A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性9氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C 是还原剂 B每生成 1molCO 需转移 2mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g10等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A1：2：3B1：6：9 C1：3：3 D1：3：611体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：

13、0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4第 5 页第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2则两溶液成份A完全不同B仅 c（）相同ClC完全相同D仅 c（）相同K12强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4，这个反应可定性地检验 Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的 R2O8x-中，R 的化合价是 A+4B+5C+6D+713已知反应；32232BrOClBr2ClO22235ClI6H O2HIO10HCl，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是322ClO5Cl6H3Cl3

14、H OAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 14能用“Ba2+ + SO42- = BaSO4”表示的反应是AH2SO4与Ba(OH)2反应 BK2SO4与Ba(OH)2反应CCuSO4与 Ba(OH)2反应 DH2SO4与 BaCO3反应15下列交叉分类法正确的是( )。 二、填空题二、填空题16 （1）“纳米材料”是粒子直径为 1nm100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过滤纸。其中不正确

15、的是 。（2）下列物质：A.Na；B.Br2；C.Na2O；D.N2O5；E.CO2；F.SO3；G.NH3；H.H2S；I.HCl；J.H2SO4；K.Ba(OH)2固体；L.NaCl 固体；M.蔗糖；N.NaCl 溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。17欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：组别溶液杂质应加试剂离子方程式（1）BaCl2HCl （2）Na2SO4Na2CO3 （3）KClK2SO4 （4）FeCl2CuCl2 18火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生

16、如下的反应： 2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。19甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。 将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊第 6 页甲乙丙丁戊请回答下面的问题： 这五种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_、戊： （用溶质的化学式表示） 。 写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_。三、计算题三、计算题20用 KMnO4氧化溶质质量分数为 36.5的盐酸。反应方程式如下：2KMnO416HCl 2KCl2MnCl 25Cl

17、 28H2O（1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。（2）15.8g KMnO4完全反应，产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少？（3）有多少摩尔 HCl 发生上述反应？有多少摩尔 HCl 被氧化？（三）（三）一、选择题选择题1关于合金性质性质的说法中，错误的是 （ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金

18、属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应3下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 （ ）A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D碳酸钡4下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ） 银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于 100密度比水小热和电的良导体AB C D5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO3第 7 页6由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g，跟足量的盐酸反应产生 5.6L 氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是 （ ） ANa BMgCAl DZn7在含有1molFeSO4的溶液中

19、投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）AFeBFeOCFe(OH)3DFe2O38有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙9有 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.00 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.500 mol/

20、LB1. 00 mol/L C2. 00 mol/L D3. 00 mol/L10下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeDFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( )Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3A.除外 B.除、外C.除、外 D.除、外12下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成

21、的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠13下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉14向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为 （ ） A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L15将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和ab的两种溶液，则和的关系是 （ ）abABCH3H1H4BH3H2H1H4

22、CH1=H2=H3=H4DH1H2H3H4二、填空题二、填空题第 10 页16.16. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原 SiHCl3过程中若混 O2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母） 。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大

23、、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡既生成白色絮状沉淀，又有刺激性气味的气体生成。试写出该反应的离子反应方程式。1717硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸

24、可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。18. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)

25、比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。第 11 页0温度/溶解度/gMPL(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的 H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_19.已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D 的化学式（分子式）是 ，

26、E 的化学式（分子式）是 （2）A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 （3）E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是 三、计算题三、计算题20一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L 的 NaOH 溶液(密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500 mol。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中 Cl的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2):n(H2) 。（五）（五）一、选择题一、选择题1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的

27、主要形式是ANa BNaCl CNaOH DNa2O2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)33. 下列实验装置一般不用于分离物质的是第 12 页4. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A稳定性 B透明度C分散质微粒大小 D能否发生丁达尔现象5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是ABCD6. 配

28、制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水7. 有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（ ）A0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol D.0.9 mol/L8. 按右图装置持续通人气体 x，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 AH2和 NaHCO3BCO 和 Na2CO3CH2和 Cu

29、ODH2和 Fe2O39. 下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeDFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为A1：1 B2：1 C3：1 D1：311. 同温同压下，已知 O2的密度为 gL1，则 NH3的密度为 A.3217 gL1 B.1732 gL1 C.1732

30、gL1 D.3217 gL1 12. （08 年重庆理综）下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体13.（08 年海南化学）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol14. (2007 年高考广东化学卷)下列说法正确的是A硅材料广泛应用于光纤通讯XY（固体）P澄清的石灰水第 13 页

31、B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应15. （08 年上海化学）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉BNH3（H2O 含酚酞） 红色喷泉CHCl（石蕊溶液） 红色喷泉DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉二、填空题二、填空题16. 通常用小苏打的悬浊液除去 CO2中混有的 HCl（用化学方程式表示原因）不能用NaOH溶液的原因是 _ _ 也不能用Na2CO3的原因是_ _ _ 。17. 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧

32、化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A 为制取的装置，根据题中所给药品写出制取 CO2的离子方程式： ；（2）B 装置的作用是除去 CO2混有的 HCl 气体，写出 B 装置中发生反应的离子方程式 ；（3）C 装置内可能出现的现象是 ；（4）写出 D 装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： ；（5） 若 E 中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式： 。（6）为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。18. 某无色透明溶液只可能含有 K+、Cu

33、2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl中的几种，现进行如下实验：（1）滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。（3）向滤液加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。 试判断：该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子（填离子符号） 。19. 实验室中所用少量氯气(有毒)是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O 试回答下列问题： （1）氧化剂是 ，还原剂 。 （2）写出该反应的离子方程式 。(3)一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19gcm3、HCl的质量分数为36

34、.5%，跟一定量MnO2反第 14 页应，产生了5.6L（标准状况）的氯气。那么浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl的物质的量 。三、计算题三、计算题20现有金属镁、铝的混合物，为了分析其组成，设计了如下两个实验（气体体积已转换为标准状况时数据）：A、将混合物加入过量的稀盐酸中，共收集到气体 672mL，B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体 224mL，根据以上信息，请回答：（1）写出 A 中发生的离子反应，并用单线桥分析电子转移的方向和数目（2）求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比。 （六）（六） 一、选择题一、选择题1据报导，广州市酸雨严重，为改变这一状况，正准备推广使用的

35、清洁能源是（ ）。A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精2下列物质的用途错误的是（ ）。A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料3下列叙述正确的是（ ）。A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出 H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2，则 1 公顷柳杉每月吸收的 SO2的物质的量为（ ）。A 164 kg B 2.5 mol C 2500 mol D 2500 g/mol5现有两瓶溶液，新

36、制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）。观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B 只有 C 只有 D 只有6下列气体不能用排水集气法收集的是A NO B NH3 C O2 D CO7偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）。A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为 60 gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为 60 gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为 60 g/molD 6 g 偏二甲肼（C2H8N2）含有 NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8下列化学方程式中

37、，不能用 HOHH2O 表示的是（ ）。A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O B Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O D KOHHClKClH2O第 15 页9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H10下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）。A 自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B 用 SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头1

38、1如图所示的实验中，投入铝片后 ( )。A 中产生气泡，中不产生气泡 B 和中都不产生气泡C 和中都产生气泡，中是 H2，中是 O2 D 和中都产生气泡，且都是 H2 12下列物质存放方法错误的是（ ）。A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中13在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）。A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14吸入人体內的氧有 2

39、%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是（ ）。 A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂15在 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）。 A Fe2+ B Fe3+ 和 Fe2+ C Cu2+ 和 Fe2+ D Cu2+ 16一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）。A 只有 NO2 B 只有 NO C NO2和 NO D NO2和 H2二、填空题二、填

40、空题17洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。第 16 页18汽车尾气中的 NO，是造成大气污染的物质之一，但 NO 又是工业生产硝酸的中间产物， 另外 NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得 1998 年诺贝尔奖（1）从上述事实说明

41、我们应如何辨证地看待化学物质的作用 （2）写出 NO 造成酸雨的两个化学反应方程式 （3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体 CO 跟 NO 反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。19某待测液中可能含有 Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验

42、现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。20现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 21用 Na2CO3固体配制 1 mol/L 的 Na2CO3溶液 100 mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100 mL 量筒；1

43、00 mL 容量瓶；250 mL 量筒；天平；50 mL 烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取 Na2CO3的质量为 。22有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一 H第 17 页 方法二 参考答案参考答案（一）（一）1.A 2.C 3.D 4.BD 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.B 13. 14.B 15.BF16.（1）检查装置的气密性（2）CO2、NO、NO2选填两个，其他合理答案也给分（如 NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2 ）

44、（3）双氧水（或过氧化氢水溶液）Na2O2 （4）a 用胶管连接 b 和 c 接口，由 a 导入 H2气体，（水通过 b 和 c 排入 B 中）。17.（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D18. .(1).32 、S2- 、AlO2- 、 第 18 页(2). e、NO3-、n (3) . Mg2+、Al3+ (4) . Ba2+ ； SO42- (5). 、NH4+ 、Ba2+； Mg2+、Al3+ 、e、NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、n； K

45、+ 、Na+、Cl- 19.adig (2)A 制备 Cl2 D 制漂白粉 F 尾气处理 (3) 随着反应进行浓盐酸浓度下降，到一定程度反应就不能进行20. ，f e d c a b j i h g CO + CuO Cu + CO2 ; H2 + CuO Cu + H2O 中的无水硫酸铜变蓝（二）1C 2B 3C 4A 5B 6C 7C 8B 9B 10B 11C 12D 13C 14B 15D16(1) (2)CHIJKL DEFGM AN17(1)Ba(OH)2 H+OH-=H2O (2)H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2 (3)BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 (4

46、)Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu18.N、S；C；KNO3、S；C；CO2；K2S、NO219.（1）甲、BaCl2；乙、Na2CO3；丙、NaHCO3；丁、NaHSO4；戊、Ba(OH)2(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaCO3+CO32-20 （1）略（2）5.6 L （3）1.6 mol，0.5mol（三三）1D2C3B4D 5C6D7D8D9B10D11C12A13A14D 15A 16C17盐酸、CO322HCO2H2O；加热、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O18加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有 CO2气体产生的是 NaHCO3。盐酸产生气体法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入 1mL 稀盐酸，产生气体速度快的是 NaHCO3。焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是 K2CO319 （1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)取 G 溶液适量于试管中，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色， 2Fe3Fe3Fe220设反应前 Fe3为x mol，Cu2为 ymol，2Fe3十 Fe3Fe2 溶液质量增加2mol 3mol 56gxmol 28 x g Cu2十 FeFe2Cu 溶液质量减少 1mol 8g