学年《配合物理论简介》导学案

1、第 3课时配合物理论简介1. 了解配位键、配位化合物。2. 能说明简单配合物的结构1. 配位键(1) Cu K的电子排布式为。(2) Cu(H 20)42+的名称为，呈色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子 ，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类“电子对给予接受键”被称为配位键。(3) 配位键的形成条件是一方，另一方。2. 配位化合物(1) 配位化合物:通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以结 合形成的化合物称为配位化合物。2+2+(2) Cu(H 20)4中Cu称为,H20称为,4称为。3. 与配位键有关的几个重要反应(1)完成下列反应:

2、Cu +2NH H2LH；。Cu(0Hb+4NH住。(2)向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液,现象为。离子方程式为曰。?(3) 氨气与盐酸反应的离子方程式为 ,铵根离子中的化学键类型是，空间构型是嵋。氮原子的杂化方式是。？(4) AgCI+2NH3 H20。(5) AgNQ+NH 住0,AgOH+2NHH2。一。1. 配位键与一般共价键有什么区别 ？2. 氯化铵是否属于配位化合物 ？3. 配位键是电子云重叠形成的吗 ？4. 为什么过渡金属容易形成配位键 ？5. 已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。它们的共同特点是什么？探究1:配位键的形成条件在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag

3、 HO NH、F-、CN、CO中，哪些可以作为中心原子 ？哪些可以作为配体？中心原子: 0 ？配体: 0 ？1. 共价键有饱和性，但NH为什么仍能与H+结合生成NH呢？2. 什么物质可以形成配位键？形成配位键的条件有哪些？3. 为什么过渡金属配合物远比主族金属配合物多？下列过程与配合物的形成无关的是()。A. 除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B. 向一定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失C. 向FeCIs溶液中加入 KSCN溶液D. 向一定量的CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失探究2:配合物的结构与性质Co(NH)5BrSO可形成两种钻的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(Nf) 5B

4、rSO4和Co(NH3)5SOBr。(1) 在Co(NHJ 5BrSO4的溶液中加BaCb溶液时，现象是(2) 如果在Co(NHJ 5SOBr的溶液中加入BaCb溶液时，现象是,若加入 AgNO溶液时,现象是。?1. 配合物Cu(H2O)4SO4的外界和内界分别是什么？2. 配合物Cu(H2O)4SO4中的HO和S&-电离程度有什么区别？3. 在四水合铜离子中 , 铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的?该化学键如何表示 ?4. 配制银氨溶液时，向AgNO溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶 解 , 为什么 ?下列组合中 , 中心离子的电荷数和配位数均相同的是 ()。Ag(CN

5、)2 、Cu(NH3) 4S O4B. Ni(NH 3) 4Cl 2、Cu(NH3)4SO4C. Ag(NH3)2Cl 、Cu(H2 O)4Cl 2D. Ni(NH 3) 4Cl 2、Ag(NH3)2Cl+是"0和H+结合而成的微粒，其化学键属于()。A. 配位键B. 离子键C. 氢键D. 范德华力2. 下列属于配合物的是 () 。(NH3) 6Cl 33. 下列分子或离子中 , 能与某些金属离子形成配位键的是 ()。H2ONH F- CN NH+A. B. C.D. (NfBrSO可形成两种钻的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(Nf) 5BrSO4和Co(SO4)(NH&#

6、187; 5Br,当在第一种配合物的溶液中加入BaCb溶液时，现象为;当在第二种配合物的溶液中加入 BaCb溶液时，溶液中,当加入AgNO溶液时，现象为。?参考答案知识体系梳理1s22s22p63s23p63d9四水合铜离子天蓝 有孤电子对 有空轨道 配位键 中心离子 配体 配位数 Cu(OH)2j +2NH+Cu(NH3)42+2OH3+4H0 溶液呈血红色 Fe +SCN INH+H-NH+三个c键一个配位键 正 四面体形 sp3 Ag(NH3)2 +C+2HO©AgOH +NHNO Ag(NH) 2OH+22O基础学习交流1. 形成一般共价键的电子对分别由成键两原子各提供一个电

7、子，形成配位键的电子对是完全由配体提供；配位键是特殊的共价键。2. 氯化铵不符合配位化合物的定义，属于离子化合物。3. 不是;配位键是孤对电子的电子云与空轨道重叠形成的。4. 过渡金属原子核外有能量相近的空轨道。5. 共同特点是由提供孤对电子的给予体与接受孤对电子的中心原子以配位键结合而 形成的化合物。重点难点探究探究 1:互动探究Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+;H2O、NH3、F-、CN-、CO【解析】配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道 , 过渡金属元素的离子存 在空轨道可以作为中心原子。配体要提供孤对电子 , 所以配体中必须含有孤对电子 的配原子。探究拓展有孤对电子，H+有空

8、轨道，NH3中的孤对电子进入H+的空轨道，两者共用形成化学键。2. 过渡金属的原子或离子、含有孤对电子的分子（如CO NH、HO等）或离子（如Cl-、CN、N2等）；形成的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。3. 过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道 , 对多种配体具有较强的结合力 因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。探究体验 A【解析】A项,除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质,与配合物 的形成无关;B项,AgNO与氨水反应生成了 AgOH沉淀,继续滴加氨水生成了配合物离 子Ag(NH3)2+;C 项,Fe3 KSCN反应生成了配合物离子Fe(SCN) 2+

9、;D 项,CuSQ与氨 水反应生成了配合物离子 Cu(NH3)42+。探究 2:互动探究(1) 产生白色沉淀(2) 无明显现象 ; 产生淡黄色沉淀【解析】本题考查配合物结构 , 对于配合物 , 外界在水溶液中易电离 , 但内界却难电 离，如Co(Nf) 5BrSQ4难电离出Br-,而Co(NHa) 5SQ4Br难电离出 丈-。探究拓展Q42- 和 H2Q。2. 在水溶液中易电离出 SQ24- , 难电离出 H2Q。3. 在四水合铜离子中,Cu2+与H2Q分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予2+H2QCU ,C接受HbQ分子的孤电子对形成的。该离子可表示为HQCuH 2O 。H2Q4. 因为氨水呈弱碱性，滴入AgNO溶液中，会形成AgOH白色沉淀，当氨水过量时，Nf 分子与Ag+形成Ag(NHJ 2配合离子,配合离子很稳定,会使AgOH逐渐溶解,反应过 程如下:Ag+NHH2。AgOH +NHJAgOH+2NH Ag(NH3)2+OH探究体验 B【解析】A项，