第21讲物质的分离与提纯

1、1、（、（12年）要将待提纯的物质中杂质（括号内年）要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是 聚焦中考聚焦中考选项选项待提纯物质待提纯物质选用试剂选用试剂操作方法操作方法ACuCl2(FeCl2)Cu片片过滤过滤BCaO(CaCO3)HCl蒸发蒸发CCu(Fe)CuSO4溶液溶液过滤，洗涤过滤，洗涤DNaOH溶液溶液（Na2SO4）BaCl2溶液溶液过滤过滤C 概念：概念： 混合物的分离：混合物的分离： 将混合物中的几种物质分开而分别得到较将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫混合物的分离。纯净的物质，这种方

2、法叫混合物的分离。 提纯或除杂：提纯或除杂： 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质的方法，叫提纯或除杂。质的方法，叫提纯或除杂。笔记：学习笔记：学习评价评价P115P115 1.1.不引入新杂质且不改变原物质不引入新杂质且不改变原物质 （可增加原物质的量）（可增加原物质的量） 2 2、被提纯的物质与杂质易分离、被提纯的物质与杂质易分离思想指导行动思想指导行动解决除杂问题应遵循的总的原则：解决除杂问题应遵循的总的原则： 例例1如何除去下列物质中混有的杂质？如何除去下列物质中混有的杂质？1、除去、除去Ca(OH)2溶液中混有的溶液中混有的CaCO32、KClO3

3、用用MnO2做催化剂加热时，在完做催化剂加热时，在完全反应后的剩余物中提纯全反应后的剩余物中提纯KCl 固体固体3、KClO3 用用MnO2做催化剂加热时，在完做催化剂加热时，在完全反应后的剩余物中分离出全反应后的剩余物中分离出MnO2溶解、过滤、洗涤、干燥溶解、过滤、洗涤、干燥溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发(结晶结晶)过滤，得滤液过滤，得滤液 固（不溶性）、液分离固（不溶性）、液分离 或固（不溶性）、固（可溶性）分离时：或固（不溶性）、固（可溶性）分离时：小小 结：结： 溶解溶解 过滤过滤得滤渣得滤渣得滤液得滤液 洗涤洗涤 干燥干燥蒸发结晶蒸发结晶过滤法过滤法(溶质溶质)例例2如图：是如图

4、：是KNO3 和和NaCl的溶解度曲线图，的溶解度曲线图，问当问当KNO3溶液中混有少量的溶液中混有少量的NaCl时，如何得时，如何得到纯净的到纯净的KNO3 晶体？晶体？溶溶解解度度 温度温度/KNO3NaCl冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液（降温结晶）（降温结晶） 要在要在NaClNaCl溶液中析出溶液中析出NaClNaCl晶体，应采取晶体，应采取何种方法？何种方法？ 蒸发溶剂（蒸发结晶）蒸发溶剂（蒸发结晶） 小小 结：结：结晶法结晶法 受温度变化影响比较大的物质受温度变化影响比较大的物质溶解度溶解度 受温度变化影响不大的物质受温度变化影响不大的物质 冷却热饱和溶液方法（降温结晶）冷却热饱和溶

5、液方法（降温结晶）蒸发溶剂的方法（蒸发结晶）蒸发溶剂的方法（蒸发结晶）物理方法除杂物理方法除杂 过滤法过滤法结晶法结晶法例：例：Na2 2SOSO4 4溶液（溶液（Na2 2COCO3 3）学学 选用试剂选用试剂评价（是否可行，并简述理由）评价（是否可行，并简述理由）甲甲 HClHCl 乙乙 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 丙丙 H H2 2SOSO4 4溶液溶液 小结除杂的原则：小结除杂的原则：（1）不增：）不增： ；（2）不变：）不变： ；（3）易分：）易分： ； ( (4）复原：如果改变了状态最终则要恢复原状态。）复原：如果改变了状态最终则要恢复原状态。（5 5）方法优化原则）方

6、法优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法；先考虑物理方法，再用化学方法；除杂彻底的方法；先考虑物理方法，再用化学方法；尽量选择既可除杂又可增产方法，即尽量选择既可除杂又可增产方法，即“一举两得一举两得”。不行，增加了新杂质不行，增加了新杂质不改变原物质不改变原物质容易分离（气体、沉淀）容易分离（气体、沉淀）不增加新杂质不增加新杂质不行，改变了原物质不行，改变了原物质行行如何准确地选择用于除杂的试剂？如何准确地选择用于除杂的试剂？ 思考归纳：思考归纳：例：例： KNO3溶液溶液 （ K2SO4） Ba2+NO3-Ba

7、(Ba(NO3) 2定离子定离子选离子选离子(粒子粒子)成物质成物质 思考与讨论：思考与讨论：（1）如何除去）如何除去NaCl中含有的少量中含有的少量NaOH？ 稀稀HCl NaOH+HCl=H2O+NaCl（2）如何除去）如何除去NaCl中含有的少量中含有的少量Na2CO3？稀稀HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？BaCl2溶液溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（4）如何除去）如何除去NaOH溶液中含有的少量溶液中含有的少量Ca(OH)2？ Na2CO3 Ca(OH)2+ Na2CO3

8、=CaCO3+2NaOH（5）如何除去）如何除去NaNO3溶液中混的少量溶液中混的少量CuSO4杂质？杂质？Ba(OH)2 Ba(OH)2 +CuSO4= BaSO4+Cu(OH)2 常见离子的除杂方法常见离子的除杂方法 OH： CO32： SO42： Cl： Ca2+： Mg2+ Cu2+ Fe3+： Ba2+： Ag+：沉淀法沉淀法气化法气化法加热法加热法分离、除杂常用的化学方法分离、除杂常用的化学方法 一、固体混合物或溶液一、固体混合物或溶液 KCl（K2SO4） K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl Na2SO4（Na2CO3） Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O

9、+CO2 铜屑（铁屑）铜屑（铁屑） Fe+H2SO4= 或或 Fe+CuSO4= CaO（CaCO3）置换法置换法 除去下列物质中混有的杂质除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质括号内为杂质)1、 CO （ CO2）二、气体除杂：二、气体除杂：通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜通入浓硫酸中（洗气）通入浓硫酸中（洗气）3、 CO2 （H2O）2、 CO2 （ CO ） 气体除杂：往往将混合气体通过其它溶液（或气体除杂：往往将混合气体通过其它溶液（或某物质）使杂质气体被吸收或转化成原气体，而某物质）使杂质气体被吸收或转化成原气体，而要提纯的气体不能反应要提纯的气体

10、不能反应4、 N2 （O2）通过灼热的铜网通过灼热的铜网再通入浓硫酸中（洗气）再通入浓硫酸中（洗气）分离、除杂常用的化学方法分离、除杂常用的化学方法相关练习相关练习 1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：及的化学方程式及所属基本反应类型： ZnCl2 溶液（溶液（HCl） ； NaCl 溶液（溶液（CuCl2） ； CuO（Cu） ； Cu（CuO） ； MgO Mg(OH)2 。 2. 下表为各物质中所含的少量杂质以及除去下表为各物质中所含的少

11、量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是正确的是 。物质物质杂质杂质除杂试剂及操作方法除杂试剂及操作方法 KNO3溶液溶液KOHFeCl3溶液，并过滤溶液，并过滤 FeSO4溶液溶液CuSO4过量的铁粉，并过滤过量的铁粉，并过滤 H2CO2依次通过盛有足量依次通过盛有足量NaOH溶溶液和浓硫酸的两个洗气瓶液和浓硫酸的两个洗气瓶 N2O2将气体通过灼热的铜网将气体通过灼热的铜网 NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶溶解、过滤、蒸发结晶3、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂

12、及操作方法均正确的一组是（试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项选项 待提纯的物质待提纯的物质选用的试剂选用的试剂操作方法操作方法A ACuSOCuSO4 4溶液（溶液（H H2 2SOSO4 4溶液）溶液）过量过量NaOHNaOH溶液溶液过滤过滤B BHNOHNO3 3溶液（溶液（HClHCl溶液）溶液）过量过量AgNOAgNO3 3溶液溶液过滤过滤C CCuCu（CuOCuO）过量的稀盐酸过量的稀盐酸溶解、过滤溶解、过滤 D DCOCO2 2(CO)(CO)氧气氧气点燃点燃注意：除了关注所选注意：除了关注所选 除杂的试剂是否正确以外，还要除杂的试剂是否正确以外，还要关注关注“量量”的多少的

13、多少C 物理方法物理方法除杂除杂 化学方法化学方法 1 1、能除去杂质、能除去杂质原则原则 2 2、不引入新杂质且不改变原物质、不引入新杂质且不改变原物质 （可增加原物质的量）（可增加原物质的量）归纳总结：归纳总结：过滤法过滤法结晶法结晶法转化成气体、水、沉淀除去转化成气体、水、沉淀除去气体杂质被吸收、反应掉气体杂质被吸收、反应掉其它方法其它方法工艺流程图工艺流程图例一：粗盐中含有例一：粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。盐的工艺流程如下图所示。解题思路解题思路：一、明确这个实验的目的，最终是要得一、明确这个实验的目的，最终是要得_

14、。二、把每一个步骤换成文字：二、把每一个步骤换成文字：1、在含有、在含有MgCl2、CaCl2 的的NaCl溶液中加入溶液中加入过量过量的的 ，除去的杂质是，除去的杂质是 ，发，发生的反应是生的反应是 ，反应后共有哪些物质反应后共有哪些物质 。 2、在步骤、在步骤2的基础上加入的基础上加入过量过量的的 ，除去的杂质是除去的杂质是 ，发生的，发生的反应是反应是 ，反应后共有哪些物质，反应后共有哪些物质 。 3、在操作、在操作a 后得到固体后得到固体 和和滤液滤液 。NaCl MgCl2CaCl2NaCl过量的过量的Ca(OH)2CaCl2NaCl NaOH 过量过量Na2CO3过滤过滤除除NaO

15、HNa2CO3NaCl溶液溶液Ca(OH)2溶液溶液MgCl2NaCl CaCl2 Ca(OH)2Na2CO3溶液溶液CaCl2和过量的和过量的Ca(OH)2NaCl NaOH Na2CO3过滤过滤Mg(OH)2 CaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl NaOH Na2CO34、在含有、在含有 滤液中加入滤液中加入适量适量的的 ，除去的杂质是除去的杂质是 ，发生的反应是，发生的反应是 ， ，反应后的精盐中只有，反应后的精盐中只有 。(1)Ca(OH)2 溶溶 液液 的的 pH_7( 填填 “ ” 、 “ ” 或或“ ”) 。 步步 骤骤 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式

16、为为 ：_。(2)步骤操作步骤操作 a 的名称是的名称是_。步骤加入适量盐酸的目。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的的是除去滤液中的 Na2CO3 和和_。(3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有还含有_。MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2过滤过滤NaOHCaCl2小结：本题是考查小结：本题是考查海水资源的利用，海水资源的利用，实质是实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。基础知识、基本操作和技能。解题方法：解题方法：1： ； 2： ；找出主要物质是

17、什么，杂质是什么找出主要物质是什么，杂质是什么加入某一试剂的目的是什么加入某一试剂的目的是什么例例 2海水中有大量可以利用的化学资源，例海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备制备金属镁的流程如下图所示：金属镁的流程如下图所示：解题思路解题思路：一、明确这个实验的目的，最终是要得：一、明确这个实验的目的，最终是要得到到 。二、把每一个步骤换成文字：二、把每一个步骤换成文字：1、贝壳的只要成分是、贝壳的只要成分是 ，煅烧发生的反应是，煅烧发生的反应是 ； 2、石灰乳的是、石灰乳的是 ，CaO和和 反应生成石灰乳，反应生

18、成石灰乳，发生的反应是发生的反应是 ；3、在含有、在含有MgCl2、NaCl海水中加入石灰乳海水中加入石灰乳 ，发生，发生的反应是的反应是 ；反应后共有的物质是；反应后共有的物质是 ，将溶液和固体分离，操作将溶液和固体分离，操作a是是 。4、在、在Mg(OH)2加入物质加入物质 得到得到MgCl2，发生的反应，发生的反应是是 ， 向向MgCl2通电得到通电得到Mg,发生的反应发生的反应是是 。MgCaCO3Ca(OH)2H2OCa(OH)2Mg(OH)2NaCl CaCl2Ca(OH)2过滤过滤稀稀HClCaCO3Ca(OH)2过滤过滤NaCl CaCl2 Ca(OH)2MgCl2=Mg_。(1)贝壳主要成分的化学式是贝壳主要成分的化学式是_。(2)操作操作 a 的名称是的名称是_，在实验室中进行此项操作，在实验室中进行此项操作时，时，