九年级化学有关化学式计算

1、-1 - / 6知识整理1 根据化学式计算(1)相对分子质量(2 )组成物质的元素质量比(3)组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有(以化合物AmB)-物质的相对分子质量= A 的相对原子质量xm + B 的相对原子质量xn.A B元素的质量比=A 元素的相对原子质量xm/ B 元素的相对原子质量xn.A 元素质量分数=A 元素的相对原子质量xm/AmBr 的相对分子质量x100% 计算时的注意点：(1)正确书写化合物的化学式；(2 )正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；(3)计算格式应规范。2. 有关纯度的计算物质(或元素)的纯度=纯物质(或元素)的质量 /不纯物质的质量x

2、100 %计算时的注意点：(1)物质(或元素)的质量不能遗漏或增添；(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质(或元素)的纯度。3. 有关化合价的计算确定化合物中元素的化合价，需注意：(1) 化合价有正价和负价；(2) 氧元素通常显-2 价。(3) 氢元素通常显+1 价。(4) 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(5) 一些元素在同种物质中可显不同的化合价。(6) 在化合物里正负化合价的代数和为0.(7) 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素 的化合价为0.经典例题例 1.明矶是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其

3、化学式为KAI(SO4)2 12H0。求：1)明矶的相对分子质量；2)明矶中所含各元素的质量比；3)氧元素的质量分数；4)含结晶水的质量分数。【答案】(1) 明矶的相对分子质量=39 + 27+( 32 + 16+ 4)x2+ 12x(1x2 + 16)= 39 + 27 + 192 + 216= 474(2)各元素的质量比为m:mAl：ms：mo：mn=39:27:32x2:16x(8+12):1x2x12=39:27:64:320:24Ar(O)x(4x2+12)16x20(3)氧兀素的质量分数=x100% =-x100%=67.5%MrKAl(SO4)212H2047412xMr(H20

4、)12x18(4)含结晶水的质量分数x100%=45.57%x100%MrKAl(SO4)212H20474例 2.某甲醛溶液中氢兀素的质量分数为10%,则碳兀素的质量分数为多少？(甲醛的化学式为HCHO【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求 出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。分析甲醛化学式 HCHO 我们会发现其中 H O 原子个数比为 2 : 1，即可将甲醛的化学式写作 C(H2O)n则此题可以- 2 - / 6巧解。-3 - / 6HCH 何写作 C(HzO)，可虚拟由 HCH(和 H2O 构成的溶液的化学式为 。出

5、 0 办H%=10%贝UH2O%=H%18/2=90%所以 C%=1-H2O%=1-90%=10%【答案】碳的质量分数为10 。例 3.原计划用 90kg 尿素CO(NH2)2,现因缺货改用硝酸铵(NWNO)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题 的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相 等时(同种元素)，其中所含原子个数相同， 可知当 NHNO 和 CO(NH2中氮元素质量相等时，NHNO 和 CO(NH)2的分子个数比是 1 ：1

6、，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。设 x kg NH4NO 中含氮量与 90kg CO(NH2的含氮量相等。据关系式NH4NOCO(NH2)280 60 x kg 90kg80:60=x:90kg x =120kg【答案】需用 120kg 的 NHNO。例 4.试确定化合物 K2MnO 仲 Mn 元素的化合价。解析：设化合物中 Mn 元素化合价为+x 价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2X(+1) +1X(+x) +4X(-2 ) =0 解之得 x=6故 K2MnO 仲 Mn 元素化合价为+6 价。例 5.元素 X 的原子最外层上有 1 个电子，元素 Y 的原子外层上有 6

7、 个电子，则 X、Y 两元素可形成的化合A.36%B.40%C.64%D.80%5. 含有杂质的某硝酸铵样品,经测定其含氮元素的质量分数仍为35%,则其所含有的杂质一定有() A. CO(NH2)2B. NH4HCO3C.NH4Cl D.(NH4)2SO46. 要使 SQ 与 SO 含有相同质量的氧元素，则SO 与 SO 的分子个数比为()A.1 ： 1B.3： 2C.1： 4 D.6： 57.4.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和 3.6gH2。，则该物质的组成为()A. 只含碳、氢两元素B.一定含碳、氢、氧三种元素C. 一定含碳、氢两种元素,可能含氧元素D. 无法确定8. 由

8、氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g,其中含有氧元素 1.8g,则另一种金属氧化是() A.CuO B.Fe2O3C.Al2O3D.CaO9. 在由 CO 和 Q 组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20%，则混合气体中 CO 和 O 的质物的化学式为 AXY BX2Y CXY2 DX3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，只有 1 个电子，最高正价为+1 价，Y 最外层 6 个电子，离 8 电子稳定结构尚差 则 X、Y 所形成化合物分子式为 X2Y,应选 B。自主检测一、选择题 (每小题只有 1 个正确答案)1. 下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是A.Cu

9、O B.CuSO4C. Cu(OH)2D. Cu2O2.质量相等的 SQ 和 SO,两者氧元素的质量比是A.2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 23. 下列含碳物质中,碳元素质量分数最小的是A. 干冰 B. 甲烷 C. 生铁 D. 二氧化碳4.某石灰石样品，经分析含CaCO 为 90%。则样品中钙元素的质量分数为X、Y 两元素所表现的化合价。因 X 最外层上2 个,故最低负价为 -2 价,()( )()- 4 - / 6量比为() A. 2:1B.1:2C.11:4D.11:7-5 - / 610. 常温下，某气体可能是由 SQ、CONN中的一种或几种组成，测得该气体中

10、氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的（） SQSQ2、CQ SQ、Nb CQ N2 SQ、CQN2A.B.C.D11. 由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3: 5,该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D. 有机物12. 有一种含 CaCQ 与 CaQ 的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%。取该混合物 16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（QH）2,则生成的 Ca（QH）2质量为（）A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g二、填空题13. 康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的

11、副作用而被禁用，的化学式为 C9H3QNJ它由 _ 种元素组成，每个 PPA 分子中共含有 _个原子，其相对分子质量为_ 。14. 相同质量的 NHNQ 与混有（NH4）2SQ 的 CQ（NH）2样品中含氮量相同，则混合物中（NH）2SQ 的 CQ（NH）2两物质的质量比为_ 。三、计算题15. 某元素 R 可形成化学式为 RQ 的氧化物，且其中 R 的质量分数为 46.7 %。（1）求 R 元素的相对原子质量；（2）R 元素还可形成化学式为 RQ 的氧化物，若 RQ 与 RQ 含有相同质量的 R 元素，求 RQ 和 RQ 的质量比。16.在 CQ 和 CQ 的混合气体中，氧元素的质量分数为

12、64%，将此混合气体 10g 通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？习题精选（二）1 某元素 R 的氧化物分子中，R 与 Q 的原子个数比为 2 : 3,贝 U R 的化合价是（）A. +2 价B +3 价 C -2 价 D -3 价2下列物质的化学式，书写错误的是（）A.氯化亚铁 FeCb B .氢氧化钠 NaQH C .氧化镁 MgQ D .碳酸钠 NaCQ3 某元素氧化物的化学式为MQ（M 化合价没有变化），则下列化学式中错误的是（）A. MC3B MSQ C M（SQ4）3D M（QH4.下列说法正确的是（）- 6 - / 6A .元素的化合价数值等于一个原子得失电子

13、的数目B .铁的化合价为零C.水中氢气的化合价为零 D .单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为 +1 或+2 价5.下列化学式中正确的是（ ）A . Zn Cl3B . Ca(NQ)2CK2QHD . AlCl2-7 - / 66 某金属元素 M 的氯化物的化学式为 MCb，其氧化物的化学式为（）A. MO B MOC MOD MQ7 某元素的相对原子质量为 27,化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）8.下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（）A3CQBKCIQfKClCKMnSKMnO DNH4CI9 下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（

14、）A N2、NH、NO B NH、NbQ、NO C Nb、NbQ、NH D NH、Nb、N2O10 X、Y、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+2 价，Z 为+5 价，X 为-2 价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3 价，且有 5 个原子。则此化合物的化学式为 _。11.下列化学符号2CO2Ag+MgBa OH2O 中的数字“ 2”表示（填序号）（1）离子个数的是 _; （2）离子所带电荷数值的是 _ 。（3）分子个数的是_; （4）元素化合价数值的是 _ 。12 某化合物的化学式为 HROn，则 R 的化合价为 _;若 R 的化合价为奇数 1 则 R 的氧化物的化学式为 ；若 R

15、的相对原子质量为 A,则化合物 HROn。的相对分子质量为。A. 47. 1 % B 26 5%C 77 1 % D 72 %-8 - / 6答案1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11: 3 15.（1） 14 （2） 15: 23 16.10g参考答案（二）1 . B 由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为艮 Q。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为-2 价，可推算出 R 的化合价应是+3 价。2.AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现

16、出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2 价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根（CO；）为-2价，钠元素为+1 价，所以碳酸钠应写作N&CO。3.B 由化学式M2O3确定 M 的化合价为+3 价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选-B _2项进行判断，可知化学式M SO4是错误的。4.D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A 不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3 价，类似的铜元素也是这样，所以B 错 D 对；水是由H2O分

17、子聚集而成的，不存在单质H2分子，即H20中氢元素的化合价为+1 价。5.B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有 B项满足。6.C 此金属元素的氯化物化学式为MCI2，金属一般显正价，那么氯元素为 -1 价，金属为+2 价，那么它的氧化物有MO。=47. 1%。8. B A 项中 C 的化合价由 0 价变为+4 价，B 项Cl的化合价由+5 价变为-1 价，C 项中Mn的化合价 由+7 价变为+6 价，D 项中 N 的化合价由-3 价变为-3 价。所以 B 项中化合价的数值变化最大。9.D A 中 N 元素的化合价依次为 0, -3 价，+4 价，0, -3 ; B 中 N 元素的化合价

18、依次为-3 仇+5 价， +4 价；C 中 N 元素的化合价依次为 0, +5 价，-3 价；D 中 N 元素的化合价依次为-3 价，0, +5 价。10.丫3(XZ4)2分析：已知 Y 为+2 价，X、Z 两元素在化合物里组成的两原子团为-3 价，要求写出此化合物的化学式,必须求出原子团中 X、Z 元素的原子个数。设由 X、Z 两元素组成的原子团为（XaZ；），根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价 代数和列式:7. A 由于元素化合价为+3 价，则氧化物化学式为R2O3,那么氧的质量分数为3 162 27 3 16100%-9 - / 6J处=亍解得彳f = 11 (+5) ah=-3 二4即原子团为xz：，交叉书写化学式:2.3Y(XZ4) Y(XZ4) Y3(XZ4)2此化合物的化学式为Y3(XZ4)2。11.