2026届百师联盟高三一轮复习12月质量检测化学（含答案）

2026届高三一轮复习12月质量检测

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后.再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C—12N—14O-16Na-23Al-27

S-32Cl—35.5K-39V-51Fe—56Cu-64Sb-122

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列物质在生活、生产中的应用不合理的是

A.BaCO₃用作胃肠道疾病的造影剂B.SO₂用作食品漂白剂和抗氧化剂

C.钛合金用于制造人造骨关节D.单晶硅制造芯片或太阳能电池

2.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E4c(OH-)(mol-L-¹)

B.若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通人

B

10-6

适量的NH₃E

10-7T℃

C.若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少量A25℃

的酸0L10-→10-c(H+)/(mol·L-¹)

D.T>25

3.部分含硫物质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.反应①中1molFeS₂参加反应，则消耗的O₂中所含原子的数目为4NA

B.反应②中1molSO₂完全反应，则转移电子的数目为2NA

C.反应③中与9.8gH₂SO₄反应的NH₃中所含共价键的数目为1.2NA

D.1mol·L-¹(NH₄)₂SO₄溶液中所含NH的数目为2NA

2026届商三一轮算习12月质量检测化学试题第1页(共8页)

4.某温度下，向1L恒容密闭容器中充人1molN₂和3molH₂,发生反应：

N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g),有关实验数据如下表。

时间段/minNH₃的平均生成速率/(mol·L⁻¹·min⁻¹)

0～20.40

0～40.30

0～60.20

下列说法错误的是

A.1min时，NH₃的浓度大于0.4mol·L-¹

B.4min时，v正(NH₃)=2v逆(N₂)

C.2～4min,v(H₂)=0.3mol·L-¹·min⁻¹

D.5min时，N₂的体积分数约为16.7%

5.化学的魅力在于其多姿多彩。下列对颜色变化的解释正确的是

选项实验操作及颜色变化解释

将炽热的炭放人浓硝酸中，有红

A

棕色气体生成

向蓝色CuSO₄溶液中通入过量

B[Cu(H₂O)]²++4NH₃—[Cu(NH₃)]²++4H₂O

NH₃,溶液变为深蓝色

将含NO₂和N₂O₄混合气体的烧

C2NO₂(g)一N₂O₄(g)△H>0

瓶放人热水中，红棕色变深

向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶

D

液，继续煮沸，液体变为红褐色

6.在恒容绝热密闭容器中发生乙醇与水催化重整制氢气的反应，反应如下。

反应①:C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)一2CO₂(g)+6H₂(g)△H₁>0

反应②:C₂H₅OH(g)+H₂O(g)一2CO(g)+4H₂(g)△H₂>0

下列说法错误的是

A.当体系的温度不再变化，说明体系中反应达到化学平衡状态

B.当体系中c(CO)=c(CO₂),说明体系中反应达到化学平衡状态

C.增大C₂H₅OH(g)与H₂O(g)的投料比，可以提高H₂O(g)的平衡转化率

D.平衡后，再加人H₂O(g),则反应①、②的平衡均正向移动

2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第2页(共8页)

7.下列实验装置或操作正确的是

A.实验室制备NH₃B.收集Cl₂C.制备较纯净的D.除去CO₂

并验满Fe(OH)₂中的HCl

8.关于下列反应的有关说法正确的是

A.表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)——2H₂O(g)△H=-483.6kJ·mol-¹

B.已知S(s)+O₂(g)——SO₂(g)△H₁;S(g)+O₂(g)—SO₂(g)△H₂,则△H₁<△H₂

C.反应2SO₂+O₂中V₂O₅参与化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能

D.设E表示键能，反应C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)的焓变

△H=E(C—C)+E(H—H)—2E(C—H)

9.已知25℃,K(H₂A)=10-²,K₂(H₂A)=10⁻⁴,K₆(BOH)=10-⁵。下列说法错误的是

A.NaHA溶液中：c(H+)+c(H₂A)=c(A²一)+c(OH)

B.等浓度NaHA、Na₂A溶液中：2c(Na+)=3c(H₂A)+3c(HA-)+3c(A²一)

C.B₂A溶液中：c(B+)+c(H+)<c(A²-)+c(H₂A)+c(HA)+c(OH-)

D.BCl溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则c(NH)=c(BOH)

10.某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe,一种综合回收的工艺流程如图所示。

NH₄HCO₃

、溶液

Cl₂H₂SO₄废铁屑

滤液一氧化沉铁Fe(OH)₃

废合金一

还原调H-过滤

Sn(OH)₂

Cu

浸渣

已知：(1)常温下，K(PbCl₂)=1.6×10-⁵,K(PbSO₄)=1.6×10-8,

Kp[Sn(OH)₂]=1.0×10-²⁶;

(2)当某离子浓度≤10⁻⁵mol·L-¹时，该离子沉淀完全。

下列说法错误的是

A.“浸渣”的主要成分为PbSO₄

B.“还原”步骤中只发生反应：Fe+Cu²+—Cu+Fe²+

C.若要Sn²+沉淀完全，“调pH”时溶液的pH≥3.5

D.“沉铁”时反应的离子方程式为Fe³++3HCO₃—Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

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11.某合成尿素的总反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)△H,其反

应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是

这产反应Ⅱ要△E

反应Ⅲ

+A

A.该反应的决速步为反应I

B.基元反应Ⅱ为H₂NCOOH=OCNH₂+H₂O

C.若△E=240kJ·mol-¹,则总反应的△H=-86kJ·mol-¹

D.合成尿素的总反应在高温下可自发进行

12.一种电催化,同时利用CO₂获得乙醇的

装置如图，工作时双极膜将H₂O解离为H+和OH并分别向两侧移动。下列说法正确

的是

A.直流电源的b极为正极，H+通过双极膜向右侧移动

a直流电源

B.电解一段时间后，阳极区溶液的pH升高催催

化化

C.催化电极M上发生反应为电双!电

HMFCO₂

极极极

一6

HMFe⁻+8OH-—FDCA+6H₂OFDCAN

M膜CH₃CH₂OH

NaOH溶液稀硫酸

D.理论上生成CH₃CH₂OH与FDCA的物质的量之比

为2:1

13.在T℃时，SCl₂和O₂制备SOCl₂的相关反应如下：

I.SCl₂(g)+O₂(g)—SO₂Cl₂(g)

Ⅱ.SCl₂(g)+SO₂Cl₂(g)2SOCl₂(g)△H<0

在密闭体系中达到平衡时，含硫粒子的物质的量分数随的变化关系如图示。

下列说法错误的是1.00

0.80

A.a点对应容器中无O₂

0.60L₁

升温达新平衡后，曲线与的交点可能移至处0.40c.

B.LL₂bca-L₂

C.T℃,反应Ⅱ的平衡常数K=640.20-

a(2.0,0.1)

3.04.0

D.在T℃时，d点SCl的转化率为90%

₂n(O₂)

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14.室温下，向含有SnSO₄的酸性溶液中通入H₂S生成SnS沉淀，若始终保持H₂S的浓度

为0.1mol·L-¹,体系中与pH的关

系如图示，已知K(SnS)=10-²5。下列说法正确的是

0

pH

A.线①表示随pH的变化B.A点坐标为(5,14.4)

C.D点c(HS-)=10-5.2mol·L-¹D.C点与E点溶液中的c(S²-)之比为10⁶:1

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)五氯化锑(SbCl₅)主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂

等。根据SbCl₃+Cl₂80℃SbCl,利用如下装置(夹持仪器已略)制备SbCl。

已知：(1)毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸

石；(2)锑的两种氯化物的性质如下表。

物质熔点沸点部分性质

SbCl₃73.4℃223℃极易水解

101kPa2.9kPa1.8kPa极易水解，露置在空气

SbCl₅2.8℃

140℃,同时开始分解79℃68℃中发烟

2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第5页(共8页)

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是,仪器B中反应的离子方程式为

(2)仪器C中试剂是(填名称),对仪器D适合采用加热，仪器D中

反应完全后，仍需持续通一段时间N₂的目的是◎

(3)分离提纯SbCl₅时，应关闭活塞,打开活塞,开启“抽气”装置，对仪

器D再次加热，毛细管的作用为。当装置中压强为2.0kPa时，

温度计示数范围可能为(填字母)。

A.80～82℃B.74～76℃C.62～65℃

(4)假设该产品只含SbCl₃一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素C1、Sb的质量之比

为1491:1220,则产品中SbCl₅与SbCl₃的物质的量之比为o

16.(14分)已知草酸(H₂C₂O)为二元弱酸，25℃时，H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O²-三种微粒的

物质的量分数(8)与溶液pH的关系如图所示。

(1)图中表示H₂C₂O的曲线为(填“①”“②”

或“③”),H₂C₂O₄一2H++C₂O²-的K=0

(2)KHC₂O溶液中，H₂C₂O₄、HC₂O7、C₂O²-三种微

粒的浓度由大到小的顺序为

(3)在K₂C₂O₄与KHC₂O₄的中性混合溶液中，则

0

pH

(4)已知10⁰·7≈5.0,K。(CH₃COOH)=1.75×10-⁵,则足量CH₃COONa与H₂C₂O溶

液反应的离子方程式为◎

(5)用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测血液中钙的含量。取10.00mL血样，向

其中加入足量的(NH₄)₂C₂O₄溶液，完全反应生成CaC₂O₄沉淀，过滤后，将CaC₂O₄用足

量稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用0.001mol·L-¹酸性KMnO₄溶液进行滴定；重复三

次，平均消耗14.00mL酸性KMnO₄溶液。

已知发生的反应为5H₂C₂O₄+2MnO7+6H+—2Mn²++10CO₂个+8H₂O。

①上述滴定到达终点时的现象是。血液样品中Ca²+的浓度为

mmol·L-¹。

②在KMnO₄溶液滴定草酸的过程中，若出现下列情况，则测定结果偏低的是

(填字母)。

A.滴定前，锥形瓶内有少量蒸馏水

B.摇动锥形瓶时，不慎溅出少量溶液

C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第6页(共8页)

17.(15分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂(主要成分为V₂O₅和杂质

Fe₂O₃、Al₂O₃及SiO₂等)中提取V₂O₃的主要流程如下。

有机

H₂O₂

铁粉溶剂煅烧

滤液A滤液C溶液

钒矿石硫酸还原萃取反萃取E氧化沉钒

焙砂浸钒(NH₄)₂SO₄

滤渣B

已知：i.滤液A中的钒元素主要存在形式为VO去，偏钒酸(H₂V₆O₁6)为可溶性弱酸；

ii.VO+Fe²++2H+—VO²++Fe³++H₂O;

iii.“萃取”过程可表示为VO²+(aq)+2HA(有机相)VOA₂(有机相)+2H+(aq)。

回答下列问题：

(1)“浸钒”中焙砂中的V₂O₅与硫酸反应的化学方程式为

(2)“还原”中过量铁粉与VO去的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。

(3)“氧化”过程中溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。“氧化”过程中需控

制温度在40～50℃的原因是

(4)取ag钒矿石焙砂，用硫酸“浸钒”后(设钒元素全部被浸出),将滤液A稀释至

500mL,取出25.00mL加入过量的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈,受热易分解],加热将可

能存在的VO²+氧化为VO去，继续加热煮沸10min。冷却后，再加入2滴指示剂，用

cmol·L-¹硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液进行滴定，重复3次实验，平均消

耗标准溶液VmL(经校正，2滴指示剂消耗标准溶液V₁mL)。

①用硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液进行滴定时，如图1所示玻璃仪器中所用

到的仪器名称为。滴定操作时应按图2中(填字母)

控制滴定管。

abCd

图1图2

②钒矿石焙砂中钒元素的百分含量为

③“继续加热煮沸”的目的是,若未进行该操作，测定

结果将(填“偏高”“不变”或“偏低”)。

2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第7页(共8页)

18.(15分)CO₂加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一。以CO₂、H₂为原料制备甲烷

涉及的主要反应如下：

I.CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-164.9kJ·mol-¹

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol-¹

Ⅲ.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)△H₃

回答下列问题：

(1)反应I在(填“高温”或“低温”)下能自发进行；△H₃=.kJ·mol⁻¹。

(2)将1molCO₂和4molH₂混合气体充人恒容密闭容器中发生反应I。不同温度下，

测得lgk正、1gk逆与温度的倒数的关系如图所示。已知k正、k逆分别为正、逆反应的速率

常数，该反应的速率方程为v正=k正·c(CO₂)·c⁴(H₂),v逆=k逆·c(CH₄)·c²(H₂O)。

a

b

增大

一/K-1-

①线(填“a”或“b”)表示lgk逆随的变化关系。

②平衡时，线a、b的交点处K=o

(3)起始,恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如

图所示。

温度/℃

①曲线d对应的物质为(填化学式);随温度升高，曲线c对应物质的

物质的量分数先升高后降低的原因是

②530℃时，平衡时CH₄的物质的量分数为(保留两位小数，下同),H₂的平衡

转化率为0

2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第8页(共8页)

百N

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化学参考答案及评分意见

1.A【解析】胃酸的主要成分为盐酸，BaCO₃会与盐酸发生反应：BaCO₃+2HCl—BaCl₂+CO₂个+H₂O,引起中

毒，A不合理；SO₂在符合食品安全国家标准及食品添加剂使用标准的前提下可用作食品漂白剂和抗氧化剂，B

合理；钛合金具有优异的生物相容性、力学适配性及表面氧化膜特性，能够与人体骨骼形成稳定的骨整合，用于

制造人造骨关节，C合理；单晶硅具有优异的电学性能和结构一致性，用于制造芯片或太阳能电池，D合理。

2.B【解析】A点、D点、E点都处于25℃时，K相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和

c(OH-),并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-),Kw=c(H+)·c(OH-),则c(H+)

和c(OH-)越大，Kw越大，故K。的关系为B>C>A=D=E,A正确；A点为25℃条件，C点脱离了该温度下

的曲线，由A点到C点一定是升温，且c(H+)=c(OH-),温度不变，在水中通入适量的NH₃不可能实现A点移

至C点，B错误；A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，可知向水中加入少量酸可实现A点移至D点，C正确；

T℃时，Kw=10-¹²>10-¹4,水的电离吸热，温度越高，Kw越大，则T>25,D正确。

3.B【解析】反应①的化学方程式为,当1molFeS₂参加反应时，消耗2.75mol

O₂,氧原子数目为5.5Na,A错误；反应②为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl,1molSO₂完全反应生成

H₂SO₄,失去的电子数为2NA,B正确；9.8gH₂SO₄的物质的量为0.1mol,能与0.2molNH₃反应生成

(NH₄)₂SO₄,0.2molNH₃中含有共价键数目为3×0.2NA=0.6Nʌ,C错误；缺少溶液体积，无法计算NH的

物质的量，D错误。

4.D【解析】根据题中反应和题表中数据可得如下表。

时间段/minN₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)

初始物质的量/mol130

变化物质的量/mol0.41.20.8

0～2min

终态物质的量/mol0.61.80.8

变化物质的量/mol0.61.81.2

0～4min

终态物质的量/mol0.41.21.2

变化物质的量/mol0.61.81.2

0～6min

终态物质的量/mol0.41.21.2

由表中数据可知，在4min时，反应达到平衡。根据题表数据可知0～1minv(NH₃)>0.40mol·L-¹·min-¹,则

1min时，NH₃的浓度大于0.4mol·L-¹,A正确；4min时反应达到平衡，则v正(NH₃)=2v逆(N₂),B正确；

0.3mol·L-¹·min⁻¹,C正确；5min时，N₂的体积分数为；%,D错误。

5.B【解析】将炽热的炭放入浓硝酸中生成红棕色气体，可能是因发生反应：

2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第1页(共7页)

2H₂O,也可能是因发生反应：错误；向蓝色CuSO₄溶液中通入

过量NH₃,生成深蓝色配离子[Cu(NH₃)₄]²+,离子方程式为[Cu(H₂O)。]²++4NH₃—[Cu(NH₃)。]²++

4H₂O,B正确；将含NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶放入热水中，红棕色变深，因为平衡2NO₂(g)—N₂O₄(g)逆

向移动，c(NO₂)增大所致，则反应正向放热，△H<0,C错误；向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液，继续煮沸，得到红褐

色Fe(OH)₃胶体，离子方程式为误。

6.B【解析】绝热体系的温度不再变化时，反应达到化学平衡状态，A正确；反应达平衡时CO、CO₂两者的浓度无

确定的关系，因此当体系中c(CO)=c(CO₂)时，不能说明体系中反应已达到化学平衡状态，B错误；增大

C₂H₅OH(g)与H₂O(g)的投料比，相当于H₂O(g)的量不变，向体系中加C₂H₅OH(g),可以提高H₂O(g)的平

衡转化率，C正确；平衡后，再加入H₂O(g),使H₂O(g)的浓度增大，则反应①、②的平衡均正向移动，D正确。

7.C【解析】实验室制备NH₃的装置中试管口应略向下倾斜，A错误；收集Cl₂并验满的装置为向上排空气集气

法，导管口应伸入集气瓶底部，B错误；用Fe作阳极电解NaCl溶液，阳极生成Fe²+,阴极H₂O放电生成H₂和

OH-,Fe²+与OH-反应生成Fe(OH)₂,苯能够隔绝空气，防止生成的Fe(OH)₂被O₂氧化，C正确；CO₂和HCl

都能与饱和Na₂CO₃溶液反应，除去CO₂中的HCl应用饱和NaHCO₃溶液，D错误。

8.C【解析】表示H₂燃烧热的热化学方程式中H₂的化学计量数应为1,且应生成H₂O(1),A错误；因物质的能量

S(s)<S(g),故反应S(g)+O₂(g)—SO₂(g)释放的能量较多，其△H较小，则△H₁>△H₂,B错误；反应

中催化剂V₂O;通过参与化学反应，改变反应历程，大大降低反应的活化能，增大化学反应

速率，C正确；根据反应焓变=反应物的键能之和一反应产物的键能之和，反应的△H=反应物的总键能一反应

产物的总键能，即△H=[E(C=C)+4E(C—H)+E(H—H)]—[E(C-C)+6E(C—H)]=E(C=C)+

E(H—H)—E(C—C)—2E(C—H),D错误。

9.C【解析】由质子守恒，NaHA溶液中c(H+)+c(H₂A)=c(A²-)+c(OH-),A正确；由物质的元素质量守

恒，NaHA溶液中c(Na+)=c(A²一)+c(HA-)+c(H₂A),Na₂A溶液中c(Na+)=2c(A²一)+2c(HA-)+

2c(H₂A),NaHA和Na₂A溶液的浓度相等，两式相加得2c(Na+)=3c(H₂A)+3c(HA-)+3c(A²一),B正确；

由电荷守恒，B₂A溶液中存在c(B+)+c(H+)=2c(A²-)+c(HA-)+c(OH-),溶液中c(A²-)>c(H₂A),则

c(B+)+c(H+)>c(A²一)+c(H₂A)+c(HA-)+c(OH-),C错误；BCI溶液中加入氨水后，根据电荷守恒，

有c(B+)+c(H+)+c(NH⁺)=c(Cl-)+c(OH-),根据元素质量守恒，有c(B+)+c(BOH)=c(Cl-),溶液呈

中性，则c(H+)=c(OH-),联立以上三式，得c(NH)=c(BOH),D正确。

10.B【解析】“还原”后回收Cu,“过滤”后得到Sn(OH)₂,“沉铁”后生成Fe(OH)₃,故“浸渣”中含有铅元素，由已

知(1)得K(PbSO₄)<K(PbCl₂),故“浸渣”的主要成分为PbSO₄,A正确；在“氯化浸出”时铁元素的氧化产

物为Fe³+,加入的过量废铁屑应先还原Fe³+,再还原Cu²+,B错误；若使c(Sn²+)≤10-5mol·L-¹,须满

,c(H+)≤10-3.5mol·L-¹,

pH≥3.5,C正确；“沉铁”时，Fe³+与HCO₃互相促进水解至完全，生成Fe(OH)₃和CO₂的离子方程式正确，D

2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第2页(共7页)

正确。

11.C【解析】由题图可知：反应I的活化能为59.5kJ·mol-¹,反应Ⅱ的活化能为130kJ·mol⁻¹一

36.8kJ·mol-¹=93.2kJ·mol-¹,反应Ⅲ的活化能为154kJ·mol⁻¹-87.5kJ·mol-¹=66.5kJ·mol-¹,故

决速步为活化能最大的反应Ⅱ,A错误；基元反应Ⅱ为H₂NCOOH—HNCO+H₂O,B错误；若△E=

240kJ·mol-¹,则总反应的△H=154kJ·mol-¹-240kJ·mol-¹=—86kJ·mol-¹,C正确；总反应的△H<0,

△S<0,由△G=△H-T△S<0时反应可自发进行，可知在低温下反应可自发进行，D错误。

12.C【解析】根据题图中信息得催化电极N的电极反应式为2催

化电极N为阴极，则催化电极M为阳极，阳极反应式为HMF—6e=+8OH-—FDCA+6H₂O,故直流电源的

b极为负极，H+通过双极膜向右侧移动，A错误；阳极区消耗OH⁻,pH降低，B错误；催化电极M上发生反应：

HMF-6e=+8OH-—FDCA+6H₂O,C正确；理论上生成1molCH₃CH₂OH转移12mol电子，同时生成

2molFDCA,故CH₃CH₂OH与FDCA的物质的量之比为1:2,D错误。

13.B【解析】由已知得，反应I为SCl₂与O₂完全反应生成SO₂Cl₂,当时，O₂无剩余，A正确；曲线L、

L₂、L₃分别代表SCl₂、SOCl₂、SO₂Cl₂的物质的量分数随的变化，升温使反应Ⅱ平衡逆移，n(SCl₂)增

大，n(SOCl₂)减小，曲线L与L₂的交点b应向左移动，而不是移至c点，B错误；在T℃时，由题图中d点坐

标(2.0,0.1)知，此时SCl₂、SO₂Cl₂的物质的量分数相等；设起始状态SCl₂的物质的量为2mol,O₂的物质的量

为1mol,由反应I完全反应知生成SO₂Cl₂的物质的量为1mol,SCl₂剩余的物质的量为1mol;设反应体系的

容积为VL,反应Ⅱ中SCl₂反应的物质的量为xmol,列“三段式”:

SCl₂(g)+SO₂Cl₂(g)一2SOCl₂(g)

n始/mol110

△n/molxx2x

n平/mol1—x1—x2x

平衡时气体的总物质的量为(1—x+1-x+2x)mol=2mol,SCl₂的物质的量分数为,解得x=

0.8,反应Ⅱ的平衡常数1正确；在T℃时，d点SCl₂的转注意：反应I中

也消耗SCl₂)D正确。

14.D【解析】H越大，c(OH-)越大，c(S²一)越大，c(Sn²+)越小，pc(Sn²+)越大，则③为pc(Sn²+)随pH的变化

;同理得;K(H₂S)>

Ka₂(H₂S),得pK<pK₂,等pH时，,则①为随pH的变化线，②为

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随pH的变化线，A错误；由B点得pK₂=5+7.2=12.2,K₂=10-12.2,由C点得pK=5+2.2=

7.2,K=10-7.2,D点和E点的pH=2,将c(H+)=10-²mol·L-¹和c(H₂S)=0.1mol·L-¹代入

,得c(HS-)=10-⁶.2mol·L-¹,C错误；将c(H+)=10⁻²mol·L-¹和

c(HS-)=10-6-2mol·L-¹代入],得D点和E点的c(S²一)=10-16.4mol·L-¹;A、

B、C点的pH=5,将c(H+)=10-⁵mol·L-¹和c(H₂S)=0.1mol·L-¹代入1,得

c(HS-)=10-3.2mol·L-¹,,则A、B、C点的c(S²一)=10-¹⁰.4mol·L-¹,故C点与E点

溶液的c(S²一)之比为10-10.4:10-16.4=10⁶:1,D正确；将c(S²一)=10-10.4mol·L-¹代入K(SnS)=

c(Sn²+)·c(S²一)=10-25,得c(Sn²+)=10-14.6mol·L-¹,则pc(Sn²+)=14.6,故A点坐标为(5,14.6),B

错误。

15.(14分)

(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)(1分)CIO₃+5Cl-+6H+——3Cl₂↑+3H₂O(2分)

(2)浓硫酸(2分)水浴(1分)将Cl₂全部排入干燥管中使之被吸收，防止拆装置时污染空气(2分)

(3)k₂(1分)k₃(1分)在减压蒸馏时防止SbCl₅暴沸(1分)B(1分)

(4)3:2(2分)

【解析】(1)仪器A为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，作用是平衡压强，使液体能顺利流下。仪器B中发生

KCIO₃与浓盐酸生成Cl₂的反应，其离子方程式为ClO₃+5Cl-+6H+—3Cl₂个+3H₂O。

(2)SbCl₅与SbCl₃均极易水解，要求仪器D、E、F中为无水环境，为防止水蒸气进入，仪器C中盛放浓硫酸。反

需要加热至80℃,使用水浴加热既能均匀受热，又易控制温度。实验后需持续通一段

时间N₂是为了将仪器B、C和D中未反应的Cl₂全部排入球形干燥管中使之被吸收，防止拆装置时污染空气。

(3)分离提纯SbCl₅时，应关闭活塞k₂,打开活塞k₃,仅毛细管可以连通大气，在减压蒸馏时可吸入极少量的空

气，产生微气泡以代替沸石，防止SbCl₅暴沸。若“抽气”后压强为2.0kPa,介于1.8kPa和2.9kPa之间，SbCls

的沸点应介于68℃和79℃之间。

设产品中SbCl₅的物质的量为x,SbCl₃的物质的量为

y,则有,解得

16.(14分)

(1)③(1分)10-5.6(2分)

(2)c(HC₂O7)>c(C₂O²一)>c(H₂C₂O₄)(2分)

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(3)102.7(2分)

(4)H₂C₂O₄+2CH₃COO-——2CH₃COOH+C₂O²-(2分)

(5)①加入最后半滴酸性KMnO₄溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色(2分)3.5(1分)

②BC(2分；漏选得1分，错选得0分)

【解析】(1)随pH增大，H₂C₂O₄的物质的量分数减小，HC₂O7的物质的量分数先增大后减小，C₂O²一的物质的

量分数增大，故曲线③为H₂C₂O₄的物质的量分数随pH的变化曲线，曲线②为HC₂O7的物质的量分数随pH

的变化曲线，曲线①为C₂O²一的物质的量分数随pH的变化曲线。将pH=1.3时c(HC₂O7)=c(H₂C₂O₄)代

,得Ka(H₂C₂O₄)=10-1.3,将pH=4.3时c(HC₂O7)=c(C₂O²一)代

,得K₂(H₂C₂O₄)=10-4.3,则H₂C₂O₄2H++C₂O²-的K=

(2)KHC₂O₄溶液中，K。(HC₂O)=K₂(H₂C₂O₄)=10-4.3,

10-12.7,故K。(HC₂O┐)>K。(HC₂O7),HC₂O7电离程度大于水解程度，故c(HC₂O)>c(C₂O-)>c(H₂C₂O₄)。

(3)在K₂C₂O与KHC₂O4的中性混合溶液中，c(H+)=10⁻⁷mol·L-¹,

(4)Ka(H₂C₂O₄)=10-1.³,K₂(H₂C₂O₄)=10-4-³=10°-7×10⁻⁵≈5.0×10-⁵,又已知K(CH₃COOH)=

1.75×10-⁵,故酸性强弱顺序为H₂C₂O₄>HC₂O7>CH₃COOH,足量CH₃COONa与H₂C₂O₄溶液反应的离

子方程式为H₂C₂O₄+2CH₃COO-——2CH₃COOH+C₂O²-。

(5)①无色H₂C₂O₄溶液中加入酸性KMnO₄溶液，当到达滴定终点时KMnO₄稍过量，溶液变为粉红色，现象

为：加入最后半滴酸性KMnO₄溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色。根据离子方程式得关系式：

mol,

则Ca²+的浓

②滴定前，锥形瓶内有少量蒸馏水，不影响滴加标准KMnO₄溶液的体积，对血钙浓度无影响，A不符合题意；摇

动锥形瓶时，不慎溅出少量溶液，则消耗KMnO₄溶液的体积减少，血钙浓度偏低，B符合题意；滴定前仰视读

数，读数偏大，滴定后俯视读数，读数偏小，读出KMnO₄溶液的体积偏少，血钙浓度偏低，C符合题意；酸式滴定

管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读出KMnO₄溶液的体积偏大，血钙浓度偏高，D不符合题意。

17.(15分)

(1)V₂O₅+H₂SO₄——(VO₂)₂SO₄+H₂O(2分)

(2)2:1(2分)

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(3)降低(2分)温度低于40℃,氧化速率小；温度高于50℃,H₂O₂受热