广东省揭阳市宁化中学2019-2020学年高一化学模拟试卷含解析

1、广东省揭阳市宁化中学2019-2020学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（A.1molN2所含有的原子数为NaB.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NaC.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NaD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等ZnABCD正极FeC（石墨）AgZn负极CuFeFeFe电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl3)2.某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+,该原电池

2、的组成正确的是（A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，选项A错误；B、铁是活泼金属，碳是非Fe金属导体，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硫酸铁，原电池总反应的离子方程式是+2Fe3+=3Fe2+,所以是能实现该反应的原电池，选项B正确；C、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸，原电池总反应的离子方程式是Fe+2H+=F/+H2T,所以不能实现该反应的原电池，选项C错误；D、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，选项D错误。答案选B。3. 氧化还原反应的实质是()A氧元素的得失B化合价的升降C电子的得失或偏移D分子中原子的重新组合C试题分析：氧化还原反应的特征是化合价的变化

3、，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，故选C。4. 混合溶液中含有4种离子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-,则SO42-离子的物质的量为()A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A HClB KOHC CaCl2D CO2略6 .将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A. Fe2（SO4）3B.KNO3C.Na2SO4D.

4、FeSO4B【考点】硝酸的化学性质.【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答.【解答】解：A.Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B. Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H+2NO33CU+2NOT+4吨0,则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；C. Cu、稀硫酸、Na2SO4混合时不反应，故C错误；D. Cu与稀硫酸不反应，加入FeSO4混合时不反应，但Cu不溶解，故D错误.故选B.7 .下

5、列表示物质结构的化学用语正确的是Na*S'NaA.Na2s的电子式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C. 18O的原子结构示意图:打D. HClO分子的结构式：H-Cl-OCA.Na2s是离子化合物，电子式为封隔"N：a错误；b.二氧化硅是原子构成的，不存在分子，B错误；C.18O的原子结构示意图：补,C正确；D.HClO分子的结构式：H-O-Cl,D错误，答案选C。8.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法8 .从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰，用水浸泡，

6、乙醇萃取可以提取碘单质B【详解】A海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+B2,所以氯气做氧化剂，选项C错误；D.海带中碘以形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。9 .氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca

7、(OH)2+2H2T,其中水的作用是()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D既是氧化剂又是还原剂B略10 .下列仪器中常用于物质分离的是()漏斗；量筒；蒸储烧瓶；天平；分液漏斗；研钵；蒸发皿A.B.C.D.略11 .下列实验操作中都正确的选项是（）用剩的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A.B.CD.A略12 .等物质的量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A.8:98.1:1C.3:2D.2:3D13 .夏季过热、冬

8、季过暖是目前世界各地普遍出现的现象。此现象与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是（）A.SQ、COB.CO2、CH4C.NO2、COD.NO、03略14 .（每空2分,共6分）,下列物质：NaBr2Na2ONO2CO2SO3NH3H2sHCl（10）H2SO4（ll）Ba（OH）2（12）NaCl蔗糖（14）NaCl溶液。（用序号填空）属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的(8)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(13);(1)(14)15 .工业上常用FQ和CO反应冶炼铁，该反应中A.氧化剂是COB.氧化剂是Fe2c3C氧化剂是FeD.还原剂是COB二、实验题（本题包

9、括1个小题，共10分）16.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是:气化若与水的反庭按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的11t管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸储水后，同时打开螺旋火即可观察。试回答：（1）实验中观察到的现象是(2)该实验中必须进行的一步实验操作是0(3)该实验的原理是(4)实验中反应的化学反应方程式是0(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系0(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象？(i)u形酸璃管里的红翼水(或

10、品红)全沿开口端上升检董装甘气密性(9)0的，和水反应放出热量庾大试管中空气膨胀，弓I起红黑球(或品红)在U形管申的液面不再相平(4>Q+lhO=Ca(OH)I汝和即的能靠和大于CitOHL的能量否略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1) A为,B为,C为,D的最高价氧化物的水化物是。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：0(3)A、B两元素形成化合物

11、属(离子”或共价”)化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：0(DC,0N矗H2soiU)U)共仰(4)C-2H2SO44浓)CO2t-2S03r-2HiO18. A、B、C、DE、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，RC为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1,B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的

12、最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式,C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为;中所含的化学键有：。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为(用离子符号表示)；将口E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为,上述反应的化学方程式为。(1)SO2、NaO、HClONaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CHh；O：U：（i分）2%（i分）离子键和非极性键（4）Na>Al3+（1分）23：27（1分）Na+Al+2H2O=NaAlO+2H419.（10分）下图1是工业上碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上石灰一石膏烟气脱硫法”示意图，回答：创新设计已知:试剂Ca(OH2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收S02的成本（兀/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为,之一（2）图2中，反