广东省揭阳市土洋中学2018年高一化学模拟试题含解析

1、广东省揭阳市土洋中学2018年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定Cl2中35C1与37C1两种核素的个数之比与HCl中35C1与37C1的个数之比相等18gH2O中含有的中子数为10NA标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A.2个B.3个C.4个D.5个D分析：具有相同

2、质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；同位素原子在不同物质中个数之比不变；H2O含有8个中子；标准状况下HF不是气态；非金属元素的原子之间可能形成离子键，如镂盐；CN一和N2含有的共用电子对数均是三对；同位素原子之间的转化是物理变化。详解：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素，错误；核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，正确；同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中3

3、5C1与37C1两种核素的个数之比与HC1中35C1与37C1的个数之比相等，正确；18gH2O的物质的量是1mol,其中含有的中子数为8Na,错误；标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，错误；非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化镂中镂根离子与氯离子存在离子键，错误；CN一和N2含有的共用电子对数均是三又t因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，正确；16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，错误。答案选Do2.某同学在实验室中进行如下实验：有无也与体献出以下结论正确的是A.I中无明显变化，说明两溶液无

4、离子反应b.n中的白色沉淀为CuCbC.n中生成的BaSO沉淀不是电解质D.田中的离子方程式为Zn+2H=Zn2+H2TD【Ks5u解析】A.该反应为无现象反应，错误；B.白色沉淀是硫酸钢，错误；C.硫酸钢是强电解质，错误；D.正确，选Do3. 1mol某烧完全燃烧后，能生成二氧化碳112L(标准状况下)，若此姓在一定条件丸Ciij-CIl-CIUH.(HjOI-CH-(H-CH,下能与氢气加成，<匚为一U.CH=C*最多能消耗两倍于比其体积的氢气，则此姓的结构简式可能为BC4. X、Y、Z、WR是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次

5、外层电子数的3倍，Z、WR处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物XY2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素WR的最图价氧化物的水化物都是强酸3的氮，它可以作为()?.D. HeC5 .人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为未来核聚变的重要原料之一。氮的该种同位素应表示为4*4A.3HeB.HHeC,二He6 .硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标

6、志。目前的重要生产方法是接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1mol。2,则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题B略7 .下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是

7、还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的D8 .标准状况下有6.72L甲烷3.01冲023个氯化氢分子13.6g硫化氢0.2molNH3.下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：【考点】阿伏加德罗定律及推论.【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=22. 4L/mol =0.3mol, n (HCl)=8.02X1=0.5moi,13.6言n (H2S)=34g/inol=o.4mol,0.2molNH3,A.根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比;B.根据知，气体密度与摩尔质量成正比;C.根据m=nM计算其质量;D.根据N

8、=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数.【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量6.T2L幺2. 4L/nol =0.3mol , n(HCl)3.03X10 r=a 02X1=o.5moi, n(h2S)=34g/mol=0.4mol, 0.2molNH 3,A.根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：，故A错误；JL8. 根据p="m知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol,所以其密度顺序为：，故B正确；C.

9、甲烷质量=16g/mol>0.3mol=4.8g,硫化氢质量为13.6g,HCl质量=0.5mol>36.5g/mol=18.25g,氨气质量=0.2molM7g/mol=3.4g,所以其质量顺序为：，故C正确；D.根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2Na,HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6Na,所以氢原子数：，故D正确；故选A9. 下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A.蒸储B.过滤C.分液D.洗气参考答案：D略10. W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。

10、W、X、Y的原子最外层电子数之和为13,X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A. 失去电子能力：X>Z>WB. 原子半径：Z>Y>XC. W、X、Y、Z的最高正化合价依次为4、2、7、2D. W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键C【分析】实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物，则Z是Ca，W是C；X与Z同主族，则X是Mg，W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为7，因此Y是Cl。【详解】A.同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力Z>X,A错误；

11、B.电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Z>X>Y,B错误；C.最高正价等于最外层电子数，W、X、Y、Z的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2,C正确;D.W与Y能形成化合物CC14,只含有极性键，W与Y还可以形成化合物CC13CC13,既含有极性键也含有非极性键，D错误；答案选C。11.若20g密度为pg?cm3的Ca(NO)2溶液里含1gCa2+,则nO的物质的量浓度是(mol/L)()p竺A.400B.,C.2.5PD.1.25pC考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题.分析：根据V=P计算出硝酸钙溶液的体积，

12、再根据n计算出1g钙离子的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c(NO-)=¥计算出硝酸根离子的物质的量浓度.国一"日、到解答：解：该硝酸钙溶液的体积为：V=P=白客Fm=Pcm351g钙离子的物质的量为：140mol,则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为:则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO)=0°”；。心2.5Pmol?L故选C点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力12. 假酒中严重超标的有毒成分主要是：（ACH3CH

13、2OHBCH3OHCCH3COOCH2CH3DCH3COOH13. 1MOL某烷姓:可与8MOCL2完全取代，则此烷姓:的分子式为（A.CH4B.C2H6C.C3 H8D.C4H10B略14. 下列叙述错误的是（）A.1mol任何粒子都含有约6.02X1023个原子B.阿佛加德罗常数的数值约为236.02X10C1molH+D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一A15. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是ACaCl2BKOHC.H2ODH2SO41个小题，共10分）16. （7分）为从草木灰（主要成分是心CO）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：实验操作顺序如下：称量样品；

14、溶解沉降；;冷却结晶。用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填”样品”或“整码”）更重。在进行第操作时，要用玻璃仪器有。在进行步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止O过滤；蒸发（各1分）整码（1分）漏斗.烧杯.玻璃棒（2分）液体飞溅（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：1公门23，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质（填物质名称）：a,b,c,d,e。（2）如果a是一种常见气体，试推断这5种物质（填化学

15、式）：a,b,c,d,e。参考答案：（1）硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸N2NH3NONO2HNO318 .从不同的角度对下列盐进行分类:K2CO、KCl、BaCl2、BaS0K2SQ、BaCNaCO分类标准：金属阳离子、酸根离子19 .在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SQ2-、SQ2-取该?§液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：在耳J丁p实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体n将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gm在n的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子(2) 实验I中生成沉淀的离子方程式为。(3)通过实验I、n、田和必要计算，填写下表中阴离子