广东省揭阳市新华中学2018年高一化学期末试题含解析

1、广东省揭阳市新华中学2018年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .已知短周期元素的四种离子A2+、b+、C3D一具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A.原子序数：DCBAB.离子半径：C3DA2+B+C.原子半径：BACDD.氧化性：A2+B+,还原性：C3B,C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数DC,A由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为ABDC,故A错误；B.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC,则离子半径为C3

2、-D-B+A2+,故B错误；C.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD,所以C选项是正确的；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA,则氧化性：A2+B+,非金属性：CVD,则还原性：C3-D-,故D错误；所以C选项是正确的。点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数AB,C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC,以此来解答。2 .将0.1mol两种气体姓:组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断不正确的是A.一定有甲烷B,可能有乙烯C.一定有乙烘D,一定没

3、有乙烷C略3 .等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgC2、AlCl3三种溶液反应的AgNO溶液的体积比()A. 1:1:1C. 3:2:1B.1:2:3D.6:3:2B4.氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COC12）2CHC13+O2书2HC1+2COC12为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质.下列那种试剂用于检验效果最好（）A.烧碱溶液B.滨水C.KI淀粉溶液D.AgNO3溶液D考点：有机物的鉴别；氯离子的检验专题：物质检验鉴别题.分析：根据方程式可知，如氯仿

4、变质会生成HCl,加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀.解答：解：A.氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl,则不能鉴别是否变质，故A错误；B.滨水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C.氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D.如氯仿变质会生成HCl,加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确.故选D.点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案.5.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（）A.将铜丝插入稀硫酸中，会产生无色无味的气体，且溶液变为蓝色B.常温下

5、将铜丝伸入盛满氧气的集气瓶中，观察CuO的生成C.向CuCl2溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀D.将表面有铜绿CU2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，不能除去铜绿C6 .短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）A. Z可能既具有还原性又具有氧化性B. Z对应的水化物难溶于水C. Z的分子式一定是XY2D. Z中含有离子键A分析：短周期元素X和Y中，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，则Y为氧元素，Y元素在X元素的前一周期，则X位于第三周期，有3个电子层，X原子

6、的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，则最外层电子数为2+8-4=6,则X为硫元素，结合问题分析判断。详解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有还原性又具有氧化性，A正确；B、不论是二氧化硫还是三氧化硫都易溶于水，B错误；C、Z的分子式可能是SO2或SO3,C错误；D、不论是二氧化硫还是三氧化硫都均是共价化合物，不含离子键，D错误。答案选Ao7 .下列反应中，属于加成反应的是A. CH3CI+CI2-CH2c12+HC1B. CH2=CH2+HCl-CH3CH2CIC. SO2+2NaO+ Na 2SO3+H2O D.Br +HBf8 .化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说

7、法正确的是（桂2molA+2molU*i,一rA：d?-rkJ用“fk加ImolA*1molB*2malAHIB-A.该反应是吸热反应8 .断裂1molAA键和1molBB键能放出xkJ能量C.断裂2molAB键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量C略9 .下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A.乙醇B.乙酸C.水D.苯D解：A、乙醇能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成乙醇钠和氢气，故A不选;B、乙酸能与钠反应，竣基中的氢原子被还原，生成乙酸钠和氢气，故B不选；C、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；口苯与钠不反应，故D选.故选D.10 .

8、在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是nn - D:1PXJBB11 .参照反应Br+H2-HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B.正反应为吸热反应C.该反应的逆反应是吸热过程D.图中可以看出，HBr的能量一定高于H的能量B12 .双选题如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是（）A,可能是N2与NO2的混合气体B,可能是NO2气

9、体C,可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体BC解析：是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则A肯定错误；如果有少量的氧气，大量的二氧化氮时B选项可以成立；C项中通入足量的氧气，NO也可以全部被吸收。13 .下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：e防A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2一C.C+H2OCO+H2D,CO2+Ca(OH)2=CaCO3,+HOA略14 .下列表示正确的是()A. HC1O的结构式:0 ： () ： rH- O- ClB. H 2O2的电子式:C. C

10、O2的比例模型:14,、D.C的原子结构示意图:15 .2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg,他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是A.HCHC溶液或(NH)2SO溶液均能使蛋白质变性B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质,灼烧时均产生烧焦羽毛的气味B二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .某化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，(图中夹持及尾气处理装置均已略

11、去)还原铁粉和石棉绒(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是.装置B中发生反应的化学方程式是.(2)装置E中的现象是.(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式(1)防止暴沸；3Fe+4H2O(g)向皿Fe3O4+4H2；(2)黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；(3) Fe3O4+8H+Fe+2Fe3+4H2OFe+2H+Fe+H2/;Fe+2Fe3+3Fe+【考点】铁及其化合物的性质实验.【分析】(1)液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；(2)依据氧化铜为黑色，与氢气在加热条件下反应生成同和水

12、解答；(3)停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，据此书写离子方程式.【解答】解：(1)液体加热易发生爆沸,加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式:3Fe+4H2O (g)高温Fe3O4+4H2；故答案为：防止暴沸；3Fe+4H2O (g)高温FaO4+4H2；(2)氧化铜与氢气在加热条件下发生置换反应生成铜与水，现象为黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；故答案为：黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；(3)停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐

13、酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水离子方程式：Fe3O4+8H+Fe+2Fe3+4H2O,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe+H2T,铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2Fe3+3F3+；故答案为：Fe3O4+8H+Fe+2Fe3+4H2OFe+2H+Fe+H2T；Fe+2Fe3+3F3+.三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质化学式：A、B、C、F-H、甲、乙。(2)写

14、出下列反应的化学方程式反应;反应。(1) NaAlFeFeGlFe(OH3C2(2) 2Na+2H2O=2NaOH+Hf2FeCl+Cl2=2FeC318.(10分)有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为HM,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：(1)写出各元素符号：X、Y、Z。(2) X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为。(3) Y单质在空气中燃烧的化学方程式为,生成物与水反应的化学方程式为。(1)S,Na,Cl(2)/,L-占燃JIIILIIIUJ.(3)2Na+O2=Na2O2,2N