广东省汕头市凤翔中学2020年高一化学模拟试卷含解析

1、广东省汕头市凤翔中学2020年高一化学模拟试卷含解析在每小题给出的四个选项中，只一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .在pH=1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、 Mg2+、 SO42 、 ClB. Ba 2+、 K+、 OH 、ClC.Al 3+、 MnO4 、 SO42、 ClD.Na+、 Cu2+、 Cl、 Ba2+2 .已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化

2、学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3 .下列说法中，错误的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一C略4 .化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJmo1、1366.8kJmol，利用甲烷更“低碳”B.常温下，反应C(s)+CO(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0C.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D.合成

3、氨反应Ng)+3闺g)i2NH(g)zH<0,加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D略5 .饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：C12H2OCl-HC1OH+减少的是()A.B.C.D.6 .下列物质中，不能使有色布条褪色的是氯水A Cl 2BC. NaClO溶液D. NaQ与水反应后的溶液A7 .一定体积的KMnO溶液恰好能氧化一定质量的KHC4-H2c2Q-2HO。若用0.1000mol/L的NaOH容液中和相同质量的KHC4IhCO-2HO,所需NaOHS液的体积恰好为KMnO§液的3倍，则KMnO容液的浓度（mol/L）为（）提示：H2CO是二元弱酸10KHCQH2GO+

4、8KMnO17HSO=8MnSO_9K2SO+40COT+32HoA 0.008889B 0.08000C 0.1200D0.24008 .国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符Lv，此前暂用名为Uuh下列有关叙述中错误的是（）A.Lv位于周期表中第七周期第VIA族BLv原子的次外层电子数为18CLv为非金属元素DLv为放射性元素考点：元素周期表的结构及其应用 元素周期表的结构及其应用.分析：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，结合元素周期律分析解解答：解：Lv 的各电子层的电子数为：2、 8、 18、 32、 32、

5、18、 6，答A、七个电子层，最外层6个电子，所以Lv位于周期表中第七周期第VIA族，故A正确；B、Lv原子的次外层电子数为18,故B正确；C、Lv为金属元素，故C错误；D、位于第七周期，所以Lv为放射性元素，故D正确；故选C.点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识，注意同主族元素性质具有相似性和递变性，抓住规律是解题关键，难度中等.9 .常温常压下，取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A.QHsOHB.CHC.QHOD.QH。D略10. 用50mL0.50molJ盐酸和50mL0.55mol-JNaOH§液进行中和热测定的实验。实验中测

6、得起始温度为20.1C,终止温度为23.4C,反应后溶液的比热容为4.18Jg-1C-1,盐酸和NaOH§液的密度都近似认为是1gcm,则中和热为A.54.8kJmolB.55.2kJ-mol-1C.56.5kJ-molD.57.3kJ-mol”B11. 漂白粉的有效成分是（）A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D,次氯略12. 下列电离方程式书写正确的是()A. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42B. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2C. Ba(OH)2=Ba2+OH2D. Na2CO3=Na2+CO32AA.硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离成铝离子和硫酸根，A正确

7、；B.硝酸根带一个单位的负电荷，B不正确；C.氢氧根带一个单位的负电荷，C不正确；D.2个钠离子不能合并在一起写成一个离子，D不正确。本题选A。13. 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CNa、Mg、Al的还原性依次减弱DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低B略14. 50g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到28LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是A. Fe和 ZnB. Mg 和 AlC. Fe、Cu、ZnD. Mg、Fe、Cu15. 1molCH3COOH分别与Im

8、olC2H5180H和ImolC2H5160H发生酯化反应，两者生成水的A.前者大B.后者大C.相D.不能判断、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理:铜与稀硝酸反应的离子反应方程式（四）实验步骤:1、按右图所示连接好装置，检验装置的3,然后向试管中倒入2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；3、

9、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：1、实验步骤的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）2、实验步骤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）。（六）实验评价：该装置的优点是（任写一个即可）;有同学提出：增加右图所示装置，在步骤完成后，当有明显现象再撤去该装置,并继续步骤的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法。3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H20气密性CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+

10、CO2T+HO,利用C02排出试管中的空气，防止02与NO反应2NO+O2=2NO2,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤，使得出的结论更科学。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17 .简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施?只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18 .下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列（1）、的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。（2），的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）（3，一的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为(1) O2-(2)HCl HC1O4NaOHAl(OH)3+OH-= Al(OH)4-问题:族周期IA01nAmAIVAVAVIAvha2319 .请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）方法一：