氧化还原反应学案3

1、第三节 认识氧化还原反应学案（第三课时）6、氧化性和还原性强弱的判断：（1）根据反应方程式进行判断 CuO + H2=Cu + H2O氧化产物: 剂 电子( 被氧化 ) 后的生成物。还原产物: 剂 电子( 被还原 ) 后的生成物。氧化性强弱： 还原性强弱： 练习:1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序: a X2 + 2Z-=2X- + Z2b Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2(2) 根据化合价判断元素处于 价，只有 性。如： 元素处于 价，只有 性。如： 元素处于 价， 。如： 金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有 性 常见的氧化剂和还原剂

2、常见的氧化剂a. 某些非金属单质，如： 等。b. 变价元素中处于高价态的化合物，如： c. 电离出 H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。常见的还原剂a某些金属单质或非金属单质，如 b变价元素处于低价态的化合物，如： c能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。(3)据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）： 对应阳离子氧化性： 一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反。练习：2、Fe Cu2+ Fe2+ Cu比较还原性强弱： 。 比较氧化性强弱： 。3、一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二

3、价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。(1)在人体中进行的 转化时，中的Fe2+作 剂，中的Fe3+作 剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应 中作 剂，具有 性。4下列物质转化需要氧化剂才能实现的是（ ）（A）SO2 S （B）SO32 SO2 （C）H2S SO2 （D）Cl2 2Cl 5、FeFeCl2，是 反应，需加 剂CuO Cu，是 反应，需加 剂HCl Cl2，是 反应，需加 剂HCl H2，是 反应，需加 剂Fe3+ Fe，是

4、 反应，需加 剂课后练习：1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2、盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 5、在反应2

5、KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO46、根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-7、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)C